2021年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市單臺(tái)子中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（

）。A.1∶1∶2

B.2∶2∶1C.1∶2∶2

D.9∶2∶4參考答案：C2.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性D．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B試題分析：A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導(dǎo)致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯(cuò)誤。3.某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題．分析：某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來(lái)可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，以此來(lái)解答．解答：-解：某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來(lái)可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，A、Al與H+、NO3﹣反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、Al與H+反應(yīng)能生成氫氣，且離子能符合題意，故B正確；C、Fe3+在水溶液中為黃色，與無(wú)色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反應(yīng)而不能共存，故C錯(cuò)誤；D、H+、SO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，并熟悉常見離子在水中的顏色來(lái)解答，難度不大．4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有（）種①Ba（OH）2

②Ba（NO3）2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca（ClO）2

⑥Fe（NO3）3⑦H2O2

⑧NaClO

⑨C6H5ONa．A．3B．4C．5D．6參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：氧族元素．分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來(lái)解答．解答：解：①SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；②二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；③二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；④鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；⑤二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；⑥二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；⑦二氧化硫具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；⑧二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；⑨亞硫酸的酸性大于苯酚，則二氧化硫與C6H5ONa反應(yīng)生成苯酚沉淀，故不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．6.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量SO2

④向石灰水中通入過(guò)量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略7.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

)

參考答案：D略8.下列說(shuō)法中,正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO

C.臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害

D.綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：答案：C9.(不定項(xiàng)選擇題)腎上激素是化學(xué)信使，隨著血液走到身體各處，促使細(xì)胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)腎上激素的說(shuō)法正確的是

A．分子式為C9H12NO3B．該分子中至少有9個(gè)原子共平面C．可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應(yīng)D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)參考答案：D10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應(yīng)，放出2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

參考答案：C略11.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略12.某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H﹣T?△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．解答：解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、△H＜0，△S＜0時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用．13.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—參考答案：C略14.某無(wú)色堿性溶液，該溶液中能大量共存的離子是（

）

A．NH+4、NO－3、HS－、Cl－

B．Na+、Al3+、K+、AlO－2 C．Ca2+、K+、SO2－3、、Na+

D．K+、Na+、SO2－4、NO－3參考答案：答案：D15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_______________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向鏈接各儀器口，順序?yàn)閍→

→

→

→

→f。裝置D的作用是

，裝置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為________________

。參考答案：(1)將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，品紅褪色，加熱試管，紅色重新出現(xiàn)，證明氣體中含有SO2。(2)decb

防止倒吸

吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境(3)Fe粉

過(guò)濾(4)取一小塊pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴到pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。

偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫