山東省煙臺(tái)市萊州三山島街道西由中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品中含有過(guò)量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無(wú)色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：D3.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是（

）A、甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面結(jié)構(gòu)D、甲烷與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)

參考答案：C略4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒(méi)有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．5.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：A略6.能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子是同一平面的理由是:

A．鍵與鍵之間的夾角為120°

B．B—F鍵為非極性共價(jià)鍵C．3個(gè)B—F鍵的鍵能相同

D．3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相等參考答案：A7.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點(diǎn)越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。8.下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會(huì)變輕的是(不考慮溶劑揮發(fā))A.澄清石灰水

B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液

D.濃硫酸參考答案：A【詳解】A.澄清石灰水露置在空氣中會(huì)吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量會(huì)減輕，A選；B.Na2SO3溶液露置在空氣中會(huì)吸收氧氣生成硫酸鈉，溶液質(zhì)量會(huì)增加，B不選；C.NaOH溶液露置在空氣中會(huì)吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量會(huì)增加，C不選；D.濃硫酸露置在空氣中會(huì)吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量會(huì)增加，D不選；答案選A。9.Cu粉放入稀H2SO4中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4參考答案：C略10.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略11.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C略12.A和B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，則可推斷A．A的氧化性小于B

B．A-還原性大于B-

C．B-的還原性大于A-

D．A的還原性大于B參考答案：C13.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①Na2CO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部參考答案：B考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質(zhì)．如：a、某些鹽類(lèi)物質(zhì)既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng)；b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無(wú)氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)，以此解答本題．解答：解：①Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C①不符合；②Al2O3是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；③氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④符合；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．14.鋁用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因?yàn)殇X具有什么性質(zhì)（

）A、金屬性和非金屬性

B、導(dǎo)電性C、熔點(diǎn)低

D、還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱參考答案：略15.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：______沉淀A：______

沉淀B：______（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是______（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______雜質(zhì)（填化學(xué)式）參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4BaSO4

AgClAgCl

(2)除去過(guò)量的Ba2+、Ag+除去過(guò)量的Ba2+、Ag+

(3)Na2CO3解析：依據(jù)各離子的性質(zhì)，將Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分別加入相應(yīng)的試劑形成沉淀分離。在分離過(guò)程中：所加試劑必須過(guò)量、不能引入雜質(zhì)離子（如果引入也需要除去）（1）根據(jù)過(guò)程②可知，沉淀B是氯化銀，那么X必然是用來(lái)沉淀SO42-，得到硫酸鋇沉淀，為不引入新的雜質(zhì)離子，X是氯化鋇或硝酸鋇（2）由于溶液2中含有過(guò)量的Ba2＋和Ag＋，所以加入過(guò)量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸鈉是過(guò)量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙酸是生活中的一種常見(jiàn)有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子團(tuán)的名稱(chēng)是

．（2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是

（填分子式）．（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫(xiě)反應(yīng)條件）；

．該有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型是

反應(yīng)．

參考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物官能團(tuán)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)．解答：解：（1）﹣COOH原子團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，故答案為：羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，其分子式為CO2，故答案為：CO2；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．18.（14分）(1)將質(zhì)量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____，混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。(2)同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_________________；所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；密度由大到小的順序是_________________________________。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)______________

參考答案：(1)1：1

3：1

29g/mol

(2)②④③①⑤

②④①③⑤

⑤①③④②(3)125a/9V

或13.89a/V

19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀，而沒(méi)有銅單質(zhì)生成。老師對(duì)此現(xiàn)象做出了如下解釋?zhuān)衡c與硫酸銅溶液接觸時(shí)，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________，

然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________