山西省臨汾市霍州白龍鎮(zhèn)中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D略2.鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，種鍵線式物質(zhì)是

（

）

A．丁烷

B．丙烷

C．丁烯

D．丙烯參考答案：C略3.mmol跟nmol在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成pmol，將該混合氣體在催化劑存在的條件下發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯amol，將反應后的混合物完全燃燒，生成和，所需氧氣的物質(zhì)的量為A．3m+n+a

B．C．3m+n+2p+3aD．

參考答案：D4.在N2＋3H22NH3的反應中，經(jīng)過t秒鐘后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在此期間，正反應速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為：

A.

1秒

B.

1.5秒

C.

2秒

.D.

2.5秒?yún)⒖即鸢福篊略5.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、乙醛、四氯化碳

B．乙醇、丙酮、乙酸C．乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略6.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用A.銅

B.鈉

C.鋅

D.石墨參考答案：C7.某原電池裝置如右圖所示。下列有關敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B．負極反應：2H++2e－＝H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

B．18g水所含的電子數(shù)為NAC．8gHe所含的分子數(shù)為NA

D．16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA參考答案：D略9.在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L－1·s－1

B.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1

D.v(NH3)=0.3mol·L－1·min－1參考答案：A10.下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應，與電化學無關，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點評：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學反應及電化學反應為解答本題的關鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．11.下列敘述正確的是

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D略12.美國康乃爾大學的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子，有關該有機分子的說法正確的是：

A．該有機物所有原子一定在同一平面（

）

B．該有機物屬于苯的同系物C．該有機物分子中含有21個碳原子

D．該有機物一氯代物只有4種

參考答案：A略13.空氣中含甲烷５％－１５％（體積分數(shù)），點燃就會爆炸，發(fā)生爆炸最強烈時，甲烷在空氣中的所占的體積分數(shù)是

Ａ５%

Ｂ9.5%

Ｃ

10%

Ｄ15%參考答案：B略14.下列說法正確的是A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結構示意圖為B．H2O電子式為C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1D．Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略15.對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是()A．發(fā)生氧化反應的一極為負極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負極D．電流流出的一極為正極參考答案：C原電池中相對活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應；相對不活潑的金屬(或非金屬導體)為正極，發(fā)生還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？（1）請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰。（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：參考答案：略，注意方案的合理性和可操作性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物。

【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）裝置B的作用是

▲

?！?/p>

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C===Na2CO3+X，X的電子式是

▲

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

▲

。（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

▲

（填化學式）。②溶液中下列關系正確的是

▲

（填字母序號）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

▲

。參考答案：（11分）（1）

(2分)（試管口微向下傾斜；導管及塞子；PdCl2試紙；錯畫或少畫一項扣1分）（2）防止倒吸(1分)

（3）

（1分）（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（2分）（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少一種扣1分，多些、錯寫無分）②bd（2分，少選得1分，多選、錯選無分，下同）③1mol/L（1分，不寫單位不得分）略18.配合物種類繁多，應用廣泛．按要求完成下列各題：（1）已知含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，其中配離子為

，該配合物的配體是

，中心原子的配位數(shù)為．（2）已知+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1molAgCl沉淀，則該配合物的化學式為

（用配合物形式表示）．（3）已知Fe2+與KCN溶液反應生成Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構（如圖）．若其中2個CN﹣被Cl﹣取代，所形成配離子的同分異構體有種，上述沉淀溶解過程的化學方程式為

．

參考答案：（1）[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．【考點】配合物的成鍵情況．【分析】（1）配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配位體：提供孤電子對的分子或離子；配位原子：配體中，提供電子對的原子；中心原子、金屬原子：一般指接受電子對的原子；配位數(shù)：中心原子周圍的配位原子個數(shù)；（2）配合物中配位離子Cl﹣不與Ag+反應，據(jù)此計算出外界離子Cl﹣離子的數(shù)目判斷；（3）正八面體結構為對稱結構，其中2個CN﹣被Cl﹣取代所形成配離子的同分異構體有2種，由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4[Fe（CN）6]，據(jù)此寫出化學方程式．【解答】解：（1）[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O中，中心離子是Ti3+，提供空軌道接受孤對電子，H2O、Cl﹣提供孤電子對為配體，2個氨氣分子，所以配位數(shù)為6，外界是Cl﹣，內(nèi)界是：[TiCl（H2O）5]2+，故答案為：[TiCl（H2O）5]2+；H2O、Cl﹣；6；（2）Co顯示+3價，配合物顯電中性，即配合物中，含有3個Cl﹣，1mol該配合物生成1molAgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl﹣，即配離子中含有2個Cl﹣，又由于Co3+配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為4，故該配合物的化學式可寫為：[CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl，故答案為：CoCl2（NH3）4]Cl或[Co（NH3）4Cl2]Cl（3）配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結構，正八面體有8個面，每個面都是全等的正三角形，為對稱結構，其中2個CN﹣被Cl﹣取代所形成配離子的同分異構體有2種，由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4[Fe（CN）6]，則反應的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案為：2；Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．19.將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程。（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H2的反應速率為____________。（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應體系可能改變的操作是_______________。（4）該反應的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半。請在圖中畫出c(HI)隨時間變化的曲線。參考答案：（1）設I2消耗濃度為x

I2(g)

+

H2(g)

2HI(g)起始濃度（mol/L）：0.8

1.2

0轉化濃度（mol/L）：x

x

2x平衡濃度（mol/L）：0.8-x

1.2-x

2x

HI的體積分數(shù)為60%，則：