專題一《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是的原子序數(shù)比Y的小的電子層數(shù)比Y的少的原子半徑比Y的小元素的最高正價(jià)比Y的小2、A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA2是A．MgCl2B．MgF2C．NO23、X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說(shuō)法正確的是A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y(OH)2的堿性比X(OH)2的堿性強(qiáng)D．Y的金屬性比X的金屬性弱4、能說(shuō)明A元素非金屬性比B元素非金屬性強(qiáng)的是A．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B．A元素的最高正價(jià)比B元素的最高正價(jià)要高C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強(qiáng)D．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)5、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A.N２和COB．CO２和２C和CO２D.K6、下列電子式正確的是

7、某元素R的原子最外層電子數(shù)是它的電子總數(shù)的1/3，該元素的氧化物不可能是A．R２OB．R２O５C．R２O３8、下列說(shuō)法正確的是

A．原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵B．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

C．非金屬原子間不可能形成離子化合物D．構(gòu)成分子的粒子中一定存在共價(jià)鍵9、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于A主要化和價(jià)B核外電子數(shù)C原子半徑D最外層電子數(shù)10、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．NaClB．PCl3C．PCl5D．NH11、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．煅燒石灰石D．氯化鈉溶于水12、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n－１層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n＋１層最多能多10個(gè)電子，則此電子層是層層層層13、下列敘述中正確的是A堿性氧化物一定是金屬氧化物B金屬氧化物一定是堿性氧化物C酸性氧化物一定是非金屬氧化物D非金屬氧化物一定是酸性氧化物14、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．CO2和H2O

15、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到

A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料16、下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar、C．Mg2+、O2-、Na+、F-D．Na+、Al2+、S2-、Ar二、填空題17、有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、5、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：（1）A、B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號(hào)：A__________，B________，C_________，D_______。（2）氫氧化物的堿性最強(qiáng)的元素是，酸性最強(qiáng)的是。18、在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O

試回答下列問(wèn)題：（1）YO3n-中Y元素的化合價(jià)為

，n值是

；（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是

；（3）比較S2-與Y-的還原性

。19、某短周期元素R的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROn+2，該酸與NaOH反應(yīng)時(shí)，可能得到

種酸式鹽；R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

。n（選“能”與“不能”）等于4。20、A元素的原子序數(shù)為13，它的最高價(jià)氧化物的水化物呈

性；當(dāng)其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是

；離子方程式為

。21、X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個(gè)電子層，試回答：

(1)X2—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。

(2)由XY2的晶體為_(kāi)_________晶體。

(3)Z2Y2的電子式為_(kāi)_________，其中含有__________鍵和__________鍵。22、m、n、x、y四種短周期元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為38。nmxy(1)m與y形成的化合物電子式為，含__________鍵。

(2)x元素形成的單質(zhì)有和兩種，互稱__________。

(3)由m、n、x三種元素形成的物質(zhì)中有9個(gè)原子，結(jié)構(gòu)是分別為_(kāi)_________和_________