高考有機化學(xué)考題及注意分析選擇題：有機物的官能團和基本反應(yīng)【易錯點】1．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）2．能使溴水褪色的物質(zhì)：檢驗碳碳雙鍵或碳碳叁鍵用Br2的四氯化碳（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原——歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、直餾汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色有機層呈橙紅色。）3．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等鹵代烴。4．密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。5．溶解性：烴、鹵代烴一般都不溶于水，低級醇、醛、酸一般易溶于水，含羥基比例較大的物質(zhì)一般易溶于水。6．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。7．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：氨基酸、蛋白質(zhì)等【例題點睛】1．下列說法正確的是（）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物C．礦物油和植物油都是碳氫化合物 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別答案：AD2．生活中常見有機物Vc阿司匹林麻黃堿青霉素下列關(guān)于上述物質(zhì)的說法正確的是（）A．1mol阿司匹林能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)分別與氫氧化鈉反應(yīng)，Vc消耗的氫氧化鈉最多C．青霉素的分子式為C16H17N2O4SD．麻黃堿能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，而Vc在稀硫酸中能穩(wěn)定存在答案：A有機推斷一、有機命名1．鏈烴及包含“碳碳雙鍵”、“碳碳三鍵”、羰基、醛基、—COOH、—OH、—SO3H、—NO2、—NH2等官能團的化合物，通常選取其中最長碳鏈為主鏈。2．如果有幾種取代基，先寫簡單取代基（按甲基、氯原子、羥基、醛基、羧基順序）的位置和名稱，然后寫復(fù)雜的。二、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：1．有雙鍵的有機物還可能存在順反異構(gòu)。2．苯環(huán)的二取代物可能存在鄰、間、對三種位置關(guān)系；有三種相同取代基時有連、偏、均三種位置關(guān)系。如情況復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也隨之增加。3．寫出屬于酯類的異構(gòu)體時，應(yīng)從甲酸酯寫起，順次移動碳原子數(shù)。每次確定酯基兩邊碳數(shù)后再分析可能的碳骨架結(jié)構(gòu)。三、有機譜圖儀器名稱有機物相關(guān)信息獲取質(zhì)譜儀讀取最右端分子離子峰的橫坐標(biāo)（質(zhì)荷比）即為相對分子質(zhì)量。元素分析儀可推測出有機物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。紅外吸收光譜不同的化學(xué)鍵或官能團在譜圖對應(yīng)不同的吸收峰。核磁共振氫譜橫坐標(biāo)為化學(xué)位移，縱坐標(biāo)為吸收強度。峰的數(shù)目就是氫原子的種類數(shù)；峰面積之比即為各類等效氫原子的個數(shù)比。四、解推斷題要理清以下幾種情況1．理清有機反應(yīng)主線2．掌握一般解題思路確定分子式→計算不飽和度→分析可能的官能團→根據(jù)反應(yīng)條件帶入框圖確定官能團的種類、位置（盡量找出典型結(jié)構(gòu)片段）→“拼圖”組合出關(guān)鍵物質(zhì)→確認(rèn)整個流程的每個環(huán)節(jié)。如：由可知A分子中肯定有－CH2OH、B分子中就應(yīng)對應(yīng)的是－CHO，C分子中即為－COOH。然后確定這些官能團的個數(shù)、碳骨架結(jié)構(gòu)等因素，完成“拼圖”。3．理清兩個相似Ⅰ。相似反應(yīng)，條件要理清（1）與X2反應(yīng)：①烷烴（烷基）＋Cl2（鹵素單質(zhì)）：（不能用氯水或溴水）；②烯烴或炔烴＋Br2（水溶液或者CCl4溶液）加成：常溫?zé)o條件③苯或苯環(huán)上H原子＋Br2（純鹵素）取代：（不能用氯水或溴水）；④酚+Br2（濃溴水）：得處于羥基鄰、對位的三取代產(chǎn)物（2）與H2反應(yīng)：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、羰基、醛基：不飽和鍵均被氫原子飽和。（3）氧化反應(yīng)：①是伯醇（－CH2OH）被氧化成醛基（－CHO）；②或仲醇（－CHOH－）被氧化成羰基（）。或：③是醛基（－CHO）被氧化成羧基（－COOH）或：以上兩步（①和③）即可能發(fā)生其中之一，也可能兩步合并一次完成，要結(jié)合框圖后面判斷。①可以由伯醇（－CH2OH）直接氧化為羧基（－COOH）；②可以將醛基氧化為羧基；（另，酚羥基也會同時被氧化）。③可以將苯環(huán)側(cè)鏈的烷基氧化為羧基。Ⅱ。相似條件，反應(yīng)類型要分清（1）濃硫酸——醇的消去、分子間脫水成醚；醇與酸的酯化；纖維素的水解。（2）稀硫酸——酯的水解；羧酸鹽、酚鈉的酸化。（3）NaOH水溶液——酯的水解；鹵原子的水解。酚羥基、羧基的中和。（4）新制的氫氧化銅懸濁液——含醛基的物質(zhì)（醛類、甲酸、甲酸酯）的氧化；羧基的中和；葡萄糖的多羥基性質(zhì)。（5）和HBr反應(yīng)：碳碳不飽和鍵——和鹵化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，醇類物質(zhì)——羥基和氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)。3．兩種聚合反應(yīng)的區(qū)別（1）加成聚合——單體只斷鍵、不少原子。所以，聚合物分子式=(單體)n，且Mr（聚合物）=Mr（單體）×n（2）縮合聚合——單體既斷鍵又少原子。所以，聚合物分子式=(單體)n－n×H2O，且Mr（聚合物）=[Mr（單體）－H2O]×n4．注意反應(yīng)實質(zhì)對應(yīng)的相對分子質(zhì)量（Mr）的改變：氧化反應(yīng)：醇→醛（去兩個氫原子，Mr減2的整數(shù)倍。）醛→酸（每個醛基加一個氧原子，Mr加16的整數(shù)倍。）醇→酸（每個羥基反應(yīng)，Mr加14的整數(shù)倍。鹵原子取代：如果是氯原子取代，Mr變化（－1）的n倍。如果是溴原子取代，Mr變化（80－1）的n倍。有鹵原子的加成：和X2加成，Mr增加71、160的n倍。和HX加成，Mr增加、81的n倍。酯化反應(yīng)：酯的Mr=（醇+酸）－H2O×n酯水解得到Mr相等的兩種有機物（例如甲酸乙酯水解生成的甲酸和乙醇相對分子質(zhì)量相同）含（n+1）個碳原子的飽和一元醇和含n個碳原子的飽和一元羧酸。要熟悉幾種典型代表物的相對分子質(zhì)量：甲烷（Mr=16），乙烯（Mr=28），乙醇（Mr=46），乙酸（Mr=60），苯（Mr=78）5．幾個特殊反應(yīng)的定量關(guān)系要記準(zhǔn)。（1）1mol醛基消耗2molAg(NH3)2OH生成2molAg單質(zhì)，1molH2O，3molNH3；1mol甲醛消耗4molAg(NH3)2OH；（2）1mol醛基消耗2molCu(OH)2生成1molCu2O沉淀，2molH2O；（3）和NaHCO3反應(yīng)生成氣體：1mol－COOH生成1molCO2氣體（4）和Na反應(yīng)生成氣體：1mol－COOH生成molH2氣體1mol－OH生成molH2氣體五、答題時切忌粗心丟分1．酯化反應(yīng)的條件——生成低分子酯：，生成高分子聚合物：。2．酯化、取代別忘寫小分子（如H2O、HX、NaBr）3．和NaOH反應(yīng)的方程式：如果是鹵原子的反應(yīng)——一定生成NaX，如果是消去還有H2O生成。若果是酯基反應(yīng)——普通l醇酯1mol酯基消耗1molNaOH生成醇、酸。1mol酚酯的酯基消耗2molNaOH生成酚鈉、酸鈉和1molH2O同時有－COOH或酚－OH時，每個官能團再消耗1molNaOH生成1molH2O4．聚合反應(yīng)：縮聚反應(yīng)一定要寫端基原子或原子團，小分子要對應(yīng)減去1個H2O。例如：一個雙官能團的單體自聚為高分