《第三節(jié)化學中常用的物理量--物質(zhì)的量》導學案學習目標：1．了解物質(zhì)的量及其單位----摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。通過“遷移?應用”從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的微觀構成。2．通過對1mol物質(zhì)的質(zhì)量和體積的交流研討，認識摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積這兩個概念，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系，以及物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體體積之間的關系。3．通過活動探究，了解一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關系。4．通過交流研討，學會從物質(zhì)的量的角度認識化學反應。學習重點、難點：重點：物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積以及溶液的物質(zhì)的量濃度等概念的建立；難點：對物質(zhì)的量及其單位----摩爾的理解。課時安排：本節(jié)計劃三課時，第一課時：物質(zhì)的量及其單位--摩爾第二課時：摩爾質(zhì)量和氣體的摩爾體積第三課時：物質(zhì)的量濃度教學過程：第一課時物質(zhì)的量及其單位--摩爾[預習]計量物質(zhì)常用的量有哪些？這些量能否使我們方便的知道它們所含的微觀粒子數(shù)？[學習]閱讀教材20—21頁，完成下列問題：1、“物質(zhì)的量”是什么？其單位是什么？2、阿伏加德羅常數(shù)是如何定義的？數(shù)值是多少？單位是什么？3、物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、微粒數(shù)N之間的關系是什么？[知識點]１．0.012kg12C所含12C原子數(shù)是２．＂物質(zhì)的量＂是的物理量。３．物質(zhì)的量的單位是（簡稱，符號）。⑴１molFe指個Fe，１molＮa指個Ｎa。⑵１molO2指個O2,而不是６.02×1023個O,其中含有的O個數(shù)應當是個。⑶1molH2O是指個H2O,其中含有個H和個O，即含有molH和molO。[課下練習]1. 下列關于摩爾的說法中，正確的是（）（A） 摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位（B） 摩爾是物質(zhì)量的單位（C） 摩爾是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)多少的基本物理量（D） 摩爾是物質(zhì)的量的單位2．下列關于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（）（A）1mol任何物質(zhì)都含有×1023個分子（B）0.012kg12C中含有×1023個（C）1mol水中含有2mol氫和1mol氧（D）1molNe含有×1024個電子3.下列那種物質(zhì)所含原子數(shù)與molH3PO4所含原子數(shù)相等（）（A）H2O2（B）H2SO4（C）NaCl（D）HNO3molH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()（A）a/4bmol-1(B)b/4amol-1(C)a/bmol-1(D)b/amol-15、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述正確的事（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1:1②它們所含的O數(shù)目之比為1:2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3④它們所含的C數(shù)目之比為1:1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7:11(A)①和④(B)②和③(C)④和⑤(D)①②③④⑤第二課時摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積[復習]回憶物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA、摩爾等幾個概念的含義。[學習]通過第一課時分析，微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間建立了聯(lián)系。那么宏觀物理量（質(zhì)量、體積等）與物質(zhì)的量之間有什么樣的關系呢？二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？什么叫摩爾質(zhì)量？2、物質(zhì)的質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量M、、物質(zhì)的量n之間的關系是怎樣的？3、摩爾質(zhì)量M和物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量有何關系？4、1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？什么叫氣體的摩爾體積Vm？5、物質(zhì)的量n、氣體的體積V、氣體的摩爾體積Vm之間的關系是怎樣的？[知識點]1、摩爾質(zhì)量（M）是。定義式可表示為M=,單位是。（1）以g/mol為單位時，某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)據(jù)等于，可見任一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為常數(shù)。（2）2molO2的質(zhì)量為g，計算公式可表示為m=。36gH2O物質(zhì)的量為mol，計算公式可表示為n=。2、氣體摩爾體積（Vm）是。定義式可表示為Vm=,單位是。(1)標準狀況（℃Pa，）氣體摩爾體積是。(2)標準狀況下，2molO2的體積是公式表示為V=。標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是公式表示為n=。[課下練習]1、molH3PO4的質(zhì)量是g,24.5gH3PO4的物質(zhì)的量是mol。（、）2、WgH2O中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）(A)9W/n(B)9n/W(C)W/n(D)n/W3、下列關于摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（）(A)1molH2SO4的質(zhì)量是98g/mol。(B)CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量。(C)0.012kg12C里所含碳原子數(shù)為×1023(D)二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g.4、相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是()(A)CH4(B)NH3(C)H2O(D)HF5、1molH2S和1molPH3所具有不相同的是（）(A)分子數(shù)目(B)原子數(shù)目(C)質(zhì)量(D)摩爾質(zhì)量6、與29.4gH2SO4所含氫原子數(shù)目相同的NH3的是()(A)17g(B)34g(C)1.7g(D)3.4g7、0.800g某物質(zhì)中含有×1022個該物質(zhì)的分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是（）(A)(B)(C)(D)8、(NH4)2SO4的摩爾質(zhì)量是，1mol(NH4)2SO4中含NH4+的物質(zhì)的量為，所含NH4+的數(shù)目為。（132g/mol、2mol、×1024）9、16gR2O3的物質(zhì)的量為mol，那么R2O3的摩爾質(zhì)量為，其中元素R的相對原子質(zhì)量為。（160g/mol、56）10、在標準狀況下，33gCO2的物質(zhì)的量是，含有CO2的數(shù)目是，CO2的體積是。（mol、×1023、）第三課時：物質(zhì)的量濃度[復習]1.物質(zhì)的量及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關系。2.摩爾質(zhì)量及質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系。3.氣體摩爾體積及體積與物質(zhì)的量的關系。[活動與探究]一定體積溶液的配制1、實驗內(nèi)容：配制0.5LNaCl溶液，使其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol。2、實驗步驟：⑴計算：（計算藥品的用量）⑵稱量：（簡單復習稱量應注意的問題）⑶溶解：（簡單復習溶解應注意的問題）⑷配制溶液：①移液②洗滌③搖勻④定容,振蕩,再搖勻⑸裝瓶：3、儀器和試劑：4、實驗操作：⑴思考實驗步驟是否合理并將應注意的問題及時記錄下來⑵思考：我們配制的溶液能否用一定體積的溶液中含有多少摩爾的溶質(zhì)來表示？如果這樣表示，數(shù)據(jù)是多少？⑶、容量瓶是怎樣的儀器？規(guī)格有哪些？使用時要注意什么？[閱讀學習]閱讀學習教材第24頁，完成下列問題：三、物質(zhì)的量的濃度（c）物質(zhì)的量的濃度（c）是的物理量。定義式可表示為，單位。[交流研討]閱讀學習教材第24頁的欄目《交流研討》，完成其中的問題。[練習]1、配制500mL物質(zhì)的量濃度為L的Na2CO3溶液，試計算：⑴如果稱取無水Na2CO3，應該稱取無水Na2CO3粉末g；⑵如果稱取Na2CO3·10H2O，應該稱取Na2CO3·10H2Og。（、）2、在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/㎝3，則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（A），質(zhì)量分數(shù)為（C）ALBmol/LC％D％3、在下列各溶液的敘述中不正確的是（）A.1mol/LBa(OH)2溶液中含有NA個Ba2+B.0.5L、2mol/