物質(zhì)的量濃度和溶解度一、選擇題（每小題5分，共45分）℃時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后恢復(fù)到20℃，需再加6g鹽R（無(wú)水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30g水，只需加1g鹽R就可在20℃時(shí)達(dá)飽和。則20℃時(shí)鹽R的溶解度是g g g g2.以下各結(jié)論，錯(cuò)誤的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%B.物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C.室溫時(shí)，某物質(zhì)在1L水中最多能溶解g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積3.在100g濃度為18mol·L－1，密度為ρ（g·cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.小于mLmol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為% % % %5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正確的說(shuō)法是L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為NAmL溶液中NO濃度為mol·L－1mL溶液中Ba2＋濃度為mol·L－1mL溶液中NO濃度為NA6.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系如下表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%5%10%甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%7.在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl,16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）,64,24 ,2,24,50,12 ,50,248.有五瓶溶液分別是：①10mLmol·L－1NaOH水溶液；②20mLmol·L－1H2SO4水溶液；③30mLmol·L－1HCl水溶液；④40mLmol·L－1CH3COOH水溶液；⑤50mLmol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①9.用密度為ρ1ｇ·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n％的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ2ｇ·cm－3)，則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為ρ1n／182．5mol·L－1ρ1ρ2n／(ρ1＋4）mol·L－1ρ1ρ2n／36．5(ρ1＋4)mol·L－1ρ1ρ2n／182．5mol·L－1二、選擇題（共55分）10.（7分）物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的Na2SO4溶液，若含mg鈉離子時(shí)，其溶液的體積是mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則此Na2SO4溶液的密度是g·mL－1。11.(11分)摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2℃時(shí)300g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。若將飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為。12.(11分)用18mol·L－1硫酸配制100mLmol·L－1的硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒mL容量瓶mL量筒F.膠頭滴管mL燒杯mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是。(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，過(guò)濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。14.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中(ρ＝1ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為ｇ／cm3。試計(jì)算：(1)取出這種鹽酸mL，稀釋至L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)在mLmol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)多少毫升?15.（8分）向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到g的白色固體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？答案一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為wg，R的質(zhì)量為mg，R的溶解度為Sg，則有：根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：S=×100=25g。答案：B2.解析：注意體積效應(yīng)。答案：B3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個(gè)變值而不是一個(gè)定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因?yàn)棣选洌鸡?，故V＜100(mL)。答案：A4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2OHNO3%=×100%=78%答案：A二、10.b11.g12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)(2)BCD13.18.26mol·L－114.（1）mol·L－1（2）32mL15.（1）四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2===K2CO3+H2O138x=KOH+CO2===KHCO3100x=從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時(shí)應(yīng)該是g，若生成的固體全部是KHCO3時(shí)應(yīng)該是g，現(xiàn)生成的固體為g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=mol若K2CO3為amo