本文格式為Word版，下載可任意編輯——遼寧北票高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化23氧化還原反應(yīng)第五課時導(dǎo)學(xué)案必修1doc第三節(jié)氧化恢復(fù)回響（第五課時）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)掌管氧化恢復(fù)回響的有關(guān)計(jì)算題型教學(xué)方法理解應(yīng)有講練結(jié)合教學(xué)程序一“電子守恒”在計(jì)算中的應(yīng)用例題1Cl22NaOHNaClNaClOH2O1）指出氧化劑和恢復(fù)劑2）氧化劑和恢復(fù)劑的質(zhì)量比例2MnO24HClMnCl2Cl2↑2H2O（1）被氧化的HCl和加入回響的HCl之比為（2）若生成1mol氯氣，那么加入回響的HCl多少mol被氧化的HCl多少mol例32H2SSO23S↓2H2O（1）指出氧化產(chǎn)物和恢復(fù)產(chǎn)物（2）氧化產(chǎn)物和恢復(fù)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比練習(xí)1考慮已知回響3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O以下說法正確的是（）A.得電子的氯原子數(shù)是失電子原子數(shù)目的5倍；

B.被氧化的氯原子數(shù)是被恢復(fù)的氯原子數(shù)目的5倍；

C.Cl2既是氧化劑，又是恢復(fù)劑；

D.回響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol；

答案AC2在CaO3CCaC2CO中氧化劑和恢復(fù)劑的質(zhì)量比（）A.21B.12C.11D.31答案A例4.XO4-離子濃度為0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL濃度為0.4mol/L的Na2SO3溶液全部恢復(fù)，那么元素X在恢復(fù)產(chǎn)物中的化合價是。

答案﹣1例R2O8n－離子在確定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－，若回響后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子，又知回響中氧化劑與恢復(fù)劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，那么n值是（）A.4B.3C.2D.1答案C二電子守恒算式n恢復(fù)劑失電子數(shù)/摩n氧化劑得電子數(shù)/摩1考慮某金屬單質(zhì)與確定濃度的HNO3回響，假定只生成一種恢復(fù)產(chǎn)物，當(dāng)加入回響的單質(zhì)與被恢復(fù)的HNO3物質(zhì)的量之比為21時，恢復(fù)產(chǎn)物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2答案C硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，那么S2O32－將轉(zhuǎn)化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－答案D24毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全回響,那么元素Cr在被恢復(fù)的產(chǎn)物中的化合價是（）A.6B.3C.2D.0答案B思維提升向100毫升溴化亞鐵溶液中通入2.24升（標(biāo)