江蘇省宿遷市沭陽縣實驗中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略2.不能用離子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O

D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B略3.某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電極反應(yīng)如下：總反應(yīng)：2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－===2CO下列推斷正確的是（

）

A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

B．該電池可在常溫或高溫時進(jìn)行工作，對環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性

C．該電池供應(yīng)2mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2mol電子

D．放電時負(fù)極有CO2生成參考答案：D略4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略5.如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是()。A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液參考答案：B解析A中鐵棒作負(fù)極，鐵棒溶解，質(zhì)量減小，鐵棒上不會析出銅；同理，D中鐵棒作負(fù)極，質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，鐵棒上析出Cu，但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，鐵棒上不會析出銅。6.容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的①溫度 ②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略7.下列敘述錯誤的是A．蛋白質(zhì)在重金屬鹽作用下會變性，所以誤食重金屬鹽會中毒B．苯與硝酸反應(yīng)、酯的水解實驗一般在水浴中進(jìn)行C．油脂皂化反應(yīng)完全后，加入熱飽和食鹽水，硬脂酸鈉沉于溶液下面D．檢驗淀粉發(fā)生水解時，要先用NaOH溶液中和水解液，再進(jìn)行與新制氫氧化銅共熱的實驗參考答案：C8.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是

A．NH3

B．BF3

C．BeCl2

D．H2O參考答案：C略9.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量參考答案：C10.下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是

參考答案：C略11.下列敘述中正確的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D解析：A項，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，產(chǎn)物與NaHCO3不反應(yīng)。B項，發(fā)生反應(yīng)：＋H＋===，不生成CO2。C項，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會結(jié)晶析出。12.國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液?，F(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn－2e=Zn2+

②Zn2++2e=Zn

③Br2+2e=2Br-

④2Br-－2e=Br2。那么，充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是A．④①

B．②③

C．③①

D．②④參考答案：A13.下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略14.下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B15.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A>B>D>C

B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3->D->B+>A2+

D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數(shù)a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數(shù)相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請回答：⑴．c(CO32－)=______。⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，濃度范圍是_________________（若不存在，則不必回答第2問）。⑶．根據(jù)以上實驗，不能肯定的離子________________，若存在，通過實驗進(jìn)一步檢驗溶液該離子的存在___________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/Lks5u（2）

存在

，

c(K+)≥3mol/L

Cl-（1分）。取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：Ⅰ.A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比_______；Ⅱ.B處溶液中存在的濃度最大的離子是_____________（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）____________________；Ⅲ.鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4＋與AlO2－在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。試回答：(1)寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：

;(2)在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少。請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）

；(3)向含有0.1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，請在右圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。參考答案：(1)3

(2)Na+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（1）NH4Al(SO4)2＝NH4＋＋Al3＋＋2SO42－（2）①③②⑤④

(3)略18.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。

甲乙丙丁甲――↓↓

乙↓――↓↑丙↓↓――↓丁

↑↓――請回答下面的問題：（1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。（2）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________