江蘇省徐州市炮車中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4．對(duì)于這種新粒子，下列說法不正確的是（）A．它與氧氣互為同素異形體 B．它是氧元素的一種同位素C．它的摩爾質(zhì)量是64g﹒mol﹣1 D．它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：B【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；B．同一元素的不同原子互稱同位素；C．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；D．O4有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．O2、O3、O4是氧的三種同素異形體，故A正確；B．O4是分子不是原子，同位素必須是原子，故B錯(cuò)誤；C．O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故C正確；D．O4的氧化性比O3強(qiáng)，故D正確．故選B．2.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累3.如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（

）A．7:2

B．4:5

C．5:4

D．2:7

第Ⅱ卷（非選擇題共47分）參考答案：AB略4.下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略5.下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】A、電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；B、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能；C、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；D、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能．【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故D正確．故選C．6.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（

）A.e的非全屬性比f強(qiáng)B.d元素可能是第一周期元素C.六種元素中，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D.a、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C【詳解】A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，e的最外層電子數(shù)大于等于4，小于f的最外層電子數(shù)，且e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以f的非全屬性比e強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯(cuò)誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強(qiáng)，a元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，故C正確；D、由上述分析可知，c在d的左側(cè)，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數(shù)大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素周期表的推斷。a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4；d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，據(jù)此分析解答。7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來，馬上用濕布撲滅B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量簡量取8.80mL稀硫酸參考答案：A【分析】根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量儀器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣并降低溫度。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。8.焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。焚燒垃圾過程中發(fā)生了()A.吸熱非氧化還原反應(yīng) B.吸熱的氧化還原反應(yīng)C.放熱的非氧化還原反應(yīng) D.放熱的氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒。在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)。答案選D。9.將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是A.增加6.5g

B.減少5.6g

C.增加11.2g

D.減少13g參考答案：D分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．解答：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加。設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+65g2molx

0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以負(fù)極質(zhì)量減少13g，故選D。點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算即可．10.7g鐵粉與足量硫粉共熱，最多可得到硫化亞鐵:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g參考答案：C11.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g.cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法

B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法參考答案：D略12.下面的敘述中不正確的是()A.在熔化和溶于水時(shí)均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇.C.電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電.非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。D.導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì).參考答案：C略13.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.還原性：K＞Na＞Lix_k參考答案：A略14.某酸性溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、SO42－參考答案：C15.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有

▲

（寫出儀器名稱及規(guī)格）；（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

▲

mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用

▲

mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol·Ｌ-1，引起誤差的原因可能是

▲

。A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（4）若將30mL1mol·Ｌ-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計(jì)算過程）。參考答案：（共10分）（1）100mL容量瓶（儀器名稱、規(guī)格各1分，共2分）（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）（3）CD（2分，選對(duì)一個(gè)1分，錯(cuò)選得0分）（4）HCl+NaHCO3

=NaCl+H2O+CO2↑（1分）

n(HCl)=0.03mol，n(NaHCO3)=0.05mol，依據(jù)化學(xué)方程式，NaHCO3過量，V(CO2)=0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L。（過量判斷1分,計(jì)算結(jié)果1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。參考答案：(1)鐵架臺(tái)

試管

燒杯

酒精燈

(2)A

E

B

F

(3)A

C

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯中有白色沉淀生成

(4)B

D

防止生成的銅再與氧氣反應(yīng)

18.（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。

(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。參考答案：略19.（13分）I.（1）實(shí)驗(yàn)室制取CH3COOCH2CH3，可用右圖裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________，反應(yīng)類型為__________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③試管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是__________mol。II.（1）下列過程中不一定放出能量的是____________。A.形成化學(xué)鍵

B.燃料燃燒

C.化合反應(yīng)D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解