江西省贛州市光華中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略2.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B.托盤天平稱取8.75克食鹽C.用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：略3.下列說法正確的是

...................................

A．有的酸性氧化物可以和酸反應B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略4.下列說法正確的是

A．工業(yè)用SiO2與焦炭制取單質硅過程中，生成的氣體產物是CO

B．硫在空氣中燃燒的產物是SO-2-，在純凈氧氣中燃燒的產物是SO3

C．鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產物都是Na2O2D．鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產物都只有MgO參考答案：A略5.下列關于膠體的說法不正確的是（

）A．可用滲析法提純膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．往25ml沸水中逐滴加2mlFeCl3飽和溶液，可以制得Fe(OH)3膠體參考答案：C略6.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在①制鋁錠；②制易拉罐；③制電線電纜；④制牙膏皮；⑥用明礬凈水；⑦制炊具；⑧用明礬和蘇打作食物膨化劑；⑨用Al（OH）3制成藥片治胃??；⑩制防銹油漆等使用場合中。必須加以控制的是

（

）A.

①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C略7.下列變化一定屬于化學變化的是（

）①導電

②爆炸

③緩慢氧化

④品紅褪色

⑤無水硫酸銅由白變藍

⑥工業(yè)制O2

⑦白磷轉化為紅磷

⑧久置濃硝酸變黃

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略8.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是

A．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B．(CH3)3COMgBr的水解產物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br

C．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．A1(C2H5)3的水解產物是Al(OH)3與C2H6參考答案：C略9.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略10.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略11.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。Ksp＜KspC室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結合H+的能力比CO32-的強D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3++AgFe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4

參考答案：D13.下列說法錯誤的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾B.乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象D.苯中混有少量甲苯，可直接加適量酸性高錳酸鉀溶液，再加燒堿溶液后分液可得到苯參考答案：B14.X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應時水作還原劑B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵C．若氫化物還原性HaX<HbY，則單質氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X>Y參考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，則X為H元素，Y為Li或Na，LiH或NaH中H元素為-1價，它們與水反應時生成氫氣，LiH或NaH作還原劑，水作氧化劑，故A錯誤；若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價化合物，故B錯誤；C．若氫化物還原性HaX<HbY，則單質氧化性m>n，故C正確；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，則X為H、Y為Na時，簡單離子半徑X＜Y，故D錯誤；答案為C。15.下列各組物質,屬于同分異構體的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。②丙的操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是

。③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其質量填表如下：(表格可不填滿也可補充)成分

質量/g

(2)其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。參考答案：答案：(1)①三處

②淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色

③成分Na2ONaNa2O2質量/g0.31g0.23g0.39g

(2)小

難三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電的一種新型電池。

（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有

特性，使之能與鈉離子充分接觸。

（2）“水”電池總反應可表示為：該電池的負極反應式為。

（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的

制成（填編號，下同）。

A．MnO2

B．Ag

C．NaCl

D．Na2Mn5O10

E．AgCl

②a極的電極反應式為

。

③電解液c可以是

。

A．純水

B．NaCl溶液

C．H2SO4溶液

D．CuCl2溶液

④當生成1molFe(OH)2白色沉淀時將消耗MnO2

mol。

（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據(jù)圖分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]

KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；

②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是

。參考答案：略18.堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]常用作塑料阻燃劑．（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

．（2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關系式為

．（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）．②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（寫出計算過程）．參考答案：（1）生成的產物具有阻燃作用；（2）2a+3b=c+2d；（3）堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）=3：5．

【考點】真題集萃；復雜化學式的確定．【專題】計算題．【分析】（1）氧化鎂、氧化鋁熔點較高且都不燃燒；根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定這幾個字母之間的關系；（3）n（CO2）==2.50×10﹣2mol，m（CO2）=2.50×10﹣2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345﹣0.3702）=1.235g，m（H2O）=1.235g﹣1.10g=0.135g，再根據(jù)氫原子守恒計算n（OH﹣），根據(jù)C原子守恒計算n（CO32﹣），從而得出二者的比值．【解答】解：（1）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d?xH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3，MgO、Al2O3的熔點較高且都不燃燒，所以有阻燃作用，故答案為：生成的產物具有阻燃作用；（2）化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以2a+3b+c+4d=（c+3d）×2，所以得2a+3b=c+2d，故答案為：2a+3b=c+2d；（3）n（CO2）==2.50×10﹣2mol，m（CO2）=2.50×10﹣2mol×44g/mol=1.10g，在270℃～600℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解生成CO2、H2O，m（CO2）+m（H2O）=3.390g×（0.7345﹣0.3702）=1.235g，m（H2O）=1.235g﹣1.10g=0.135g，n（H2O）==7.50×10﹣3mol，再根據(jù)氫原子守恒得n（OH﹣）=2n（H2O）=1.50×10﹣2mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO32﹣）=n（CO2）=2.50×10﹣2mol，所以n（OH﹣）：n（CO32﹣）=1.50×10﹣2mol：2.50×10﹣2mol=3：5，答：堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）=3：5．【點評】本題考查了鎂鋁化合物知識，根據(jù)物質的性質、物質之間的反應來分析解答，注意結合原子守恒進行分析，明確圖象中曲線變化趨勢及其含義，題目難度中等．19.《化學與技術》純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：