本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn)高二重點(diǎn)高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn)高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn)精選高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)識(shí)歸納

下面是我為大家整理的高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn),供大家參考。

漫長的學(xué)習(xí)生涯中，說起學(xué)識(shí)點(diǎn)，理應(yīng)沒有人不熟諳吧?學(xué)識(shí)點(diǎn)就是掌管某個(gè)問題/學(xué)識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。哪些才是我們真正需要的學(xué)識(shí)點(diǎn)呢?下面是我給大家?guī)淼模ǜ叨瘜W(xué)）重點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn)精選，以供大家參考!

高二化學(xué)重點(diǎn)學(xué)識(shí)點(diǎn)精選

1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和回響而生成1molH2O，這時(shí)的回響熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和回響其實(shí)質(zhì)是H+和OH-回響，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們加入中和回響時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)回響的回響熱只與回響的始態(tài)(各回響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與概括回響舉行的途徑無關(guān)，假設(shè)一個(gè)回響可以分幾步舉行，那么各分步回響的回響熱之和與該回響一步完成的回響熱是一致的。

5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

留神以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101kPa

②回響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH0，單位kJ/mol)

高二化學(xué)學(xué)識(shí)點(diǎn)（總結(jié)）大全

一、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與O2回響

常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中輕易變暗)

加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有恢復(fù)性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、（潛水）艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

②鈉與H2O回響

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(留神配平)

測驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——回響強(qiáng)烈;

熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液回響

如鈉與CuSO4溶液回響，理應(yīng)先是鈉與H2O回響生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液回響，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

測驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液回響時(shí)，先與水回響生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液回響

④鈉與酸回響：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(回響強(qiáng)烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體外觀展現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

二、鋁Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2回響：常溫下鋁能與O2回響生成致密氧化膜，養(yǎng)護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2回響生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸回響，又能與強(qiáng)堿溶液回響，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液回響：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

留神：鋁制餐具不能用來長時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的回響(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱回響

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱回響焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(理由：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣回響：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：強(qiáng)烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸回響：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能回響但無氫氣放出。

③與鹽溶液回響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣回響：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)

子布局學(xué)識(shí)中的八種抉擇關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)抉擇原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

由于原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)抉擇元素的種類。

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)抉擇原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

由于原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

④電子能量的上下抉擇電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

由于離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)抉擇元素的類別。

由于原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)抉擇元素的化學(xué)性質(zhì)。由于原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4