Word文檔，下載后可任意編輯高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷及【#高二#導(dǎo)語】增加內(nèi)驅(qū)力，從思想上重視高二，從心理上強(qiáng)化高二，使戰(zhàn)勝高考的這個關(guān)鍵環(huán)節(jié)過硬起來，是“志存高遠(yuǎn)”這四個字在高二年級的全部解釋。高二頻道為正在拼搏的你整理了《高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷及》希望你喜歡！

第Ⅰ卷（選擇題共50分）

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。1×10=10分）

1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為的類型數(shù)目為（）

A．兩類B．三類C．四類D．五類

2、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距

C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定

D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

3、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

ANa＋的基態(tài)電子排布圖是：

B質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和兩倍的水分子符號可能是：

CNa2S的電子式：

D氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

4、下列針對H3O+的說法中正確的是（）

A中心原子上的孤電子對數(shù)為2BO原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形

C離子中存在配位鍵D純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒

5、下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性的是（）

A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．某激發(fā)態(tài)為1s22s12p3的原子

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s22p6的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p5的元素

6、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

7、下列說法不正確的是（）

A．某微?？臻g構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化

B．某微?？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對

C．某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

D．某微粒空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28’

8、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（）

A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L

B．0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

C．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

D．l.8gO2分子與1.8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同

10、A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為（）

A．ⅠA、ⅤAB．ⅢA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅠA、ⅦA

二、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意。20×2=40分）

11、分別處于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的核外電子層相差兩層。已知A處于第m族，B處于第n族，且A只有正化合價。則A、B兩元素的原子序數(shù)分別為()

A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

12、有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是（）

A右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式

B釙晶體中原子的配位數(shù)為6

C釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價電子數(shù)

D釙的常見化合價為+4、+6、-2價

13、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（）

A熔點(diǎn)：Na-K合金A的某種單質(zhì)

B．A、C兩元素的價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于C

C．B和C的價氧化物均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D．A能夠?qū)從其氧化物中還原出來

16、下列對分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。

D.由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

17、下列敘述正確的是（）

A固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體

B電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物

C某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體

D由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性

18、鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法不正確的是()

A．δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個

B．γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個

C．α-Fe晶胞邊長若為acm，γ-Fe晶胞邊長若為bcm，則α-Fe和γ-Fe兩種晶體的密度比為b3∶a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

19、經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成。下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）

APCl5固體是分子晶體

BPCl5固體有良好的導(dǎo)電性

CPCl5晶體由［PCl4］+和［PCl6］-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1

DPCl5晶體由［PCl3］2+和［PCl7］2-構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素敘述正確的是（）

A．Y與X、Z、W分別能形成兩種化合物

B．Z與W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+離子與W2-離子個數(shù)比為2：1

C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈堿性的化合物

D．化合物XY2、XYW、XW2隨著共價鍵的鍵長逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低

21、下列說法正確的是（）

A基態(tài)原子第五電子層只有2個電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個

B核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子

CR為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有①RO2－3、②R2O2－4、③RO2－4

DLi、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be

22、周期表前四周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（）

A．7B．10C．11D．12

23、下列說法中正確的是（）

A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互為等電子體

B．甲烷分子失去一個H+，形成CH3—，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變

C．CH4、BCl3、CO2都是含有極性鍵的非極性分子

D．所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

24、下列說法正確的是（）

A鈦和鉀都采取右側(cè)的堆積方式

B右圖為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆

積，僅得簡單立方堆積

C若以中學(xué)教材上干冰晶體的晶胞棱長為acm，則在每個CO2周圍距離相等且為

的CO2有8個

D右圖這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆

積的結(jié)果

25、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2

④1s222s2p63s23p4原子半徑的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能

是③

C．①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X3+

26、下列有關(guān)冰的說法中，正確的組合是（）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；

②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；

③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；

④晶胞與金剛石相似；⑤與干冰的晶胞相似；

⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；

⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；

⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵

A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全對

27、下列敘述不正確的是（）

A金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)

均為8

B二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6

C鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相

等的鈉離子數(shù)均為12

D33gCH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol

28、以下幾句話中正確的有（）句

①由兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性

③分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高

④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價化合物的熔點(diǎn)高

⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價化合物形成的晶體一定是分子晶體

⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價鍵,而配位化合物中一定含有配位鍵

⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物

A1句B2句C3句D4句

29、下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是

A位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同，則各元素的常見化合價也一定相同

B堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高

C若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族

D在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

30、原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：

①若A的價氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則E的價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期

③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素

④若D的價氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)

⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

其中正確的是（）

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

Ⅱ卷（非選擇題共50分）

31、（7分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

（1）元素⑦的化合價為

（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為。

（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（4）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為

，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，請寫出該配離子的符號。

32、（11分）某合金由A、B、C、D四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是。

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和___區(qū)。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是。據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有個。

（4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

33、（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同

ZZ的基態(tài)原子價電子排布為

Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R3p能級上有1個電子

WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號表示）。

（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要（填“高”、“低”）。

（3）W2+的核外電子排布式為。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是

A．氧化劑是O2B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO2D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______.B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結(jié)構(gòu)式）。D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1:1，則D為

（填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）已知25℃、101kPa條件下：

4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2835．9kJ／mol

4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1kJ／mol

則16gZ2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=．

34、（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了個原子軌道；F元素的名稱：_。

（2）A和E元素的價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）

（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因___。

（4）B、C、D三種元素原子半徑的是（填元素符號），離子半徑最小的是

（填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。

（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。

35、（11分）元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

（1）B元素在周期表中的位置;D的價氧化物的水化物的化學(xué)式為______。

（2）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)的原因是：。

（3）A、C兩元素第一電離能前者后者（填“大于”或“小于”）。無論是A和C的單質(zhì)還是A和C的氫化物的固體，均能與水劇烈反應(yīng)生成氣體，當(dāng)上述四種固體分別與足量水反應(yīng)時，滿足n(消耗固體)：n(