高化同檢十第三章單元測(cè)試A卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Zn65第Ⅰ卷選題共6分)一選題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題,每小題2分共6分1.下說(shuō)法正確的()A.強(qiáng)解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)解質(zhì)水溶液不存在溶質(zhì)分C.強(qiáng)解質(zhì)都是離子化合,而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D.不的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量度相,電離程度也相同答:解溶的導(dǎo)電與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),強(qiáng)電質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解,也可能是弱電解質(zhì)。2.NH溶中水的電離程度比鹽酸中水的電離程(A.大B.C.相D.能確定答:解由NH4能解,促了水的電離,而酸離的

能抑制水的電離,故HCl溶液中的電離程度比鹽酸中水的電離程度大。3.在發(fā)皿中蒸干并灼(低于400℃下列物質(zhì)的溶,可以得到該溶質(zhì)的是)A.氯鋁碳?xì)溻cC.硫鎂高酸鉀答:解:加熱蒸干,AlCl發(fā)水解:2AlCl＋O

2Al(OH)↓6HCl↑；NaHCO受分解:2NaHCO

NaCO＋CO↑；受熱解:2KMnO

KMnO＋MnO＋↑。4.25℃重水D的離積1.6×10,也可pH一的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:pD－lgc(D),下有p的述正確是①中性O(shè)的pD為.0②1LD,溶0.01molNaOD,其pD為12③L0.01·的Cl的重水溶液中pD＝2④100mLL的重水溶液中加50mL0.2mol·NaOD的水溶液,反應(yīng)溶液pD1()A.①③④C.①②④答:解:答此題要善于把水的離子積和溶p知遷移過(guò)來(lái),處理新情景問(wèn)題。在重水中存在平衡:

D＋OD,純水時(shí)c(D＋)＝c(OD

1.6

mol·L

＝4×10mol·,pD＝－lg(4×)＝7.40≠故①錯(cuò)；1

100100②c(OD)＝0.01mol/1L＝0.01mol·－,c(D＋)＝

Wc(OD)0.01

mol·

＝1.6×mol·,pD＝－lg1.6×＝13－lg1.6≠③c(D)＝0.01mol·,pD＝0.25500.2④c(D)＝mol·L＝0.1mol·,所以pD＝。5.pH相的鹽酸和醋酸兩種溶液它們的A.H

的物質(zhì)的量相同B.物的量濃度相同C.H

的物質(zhì)的量濃度不同D.H的質(zhì)的量濃度相同答:解pH＝lgc(H),pH相同,(H＋)也同,A、C兩項(xiàng)敘述錯(cuò)誤,D述正確。在醋酸中存在未電離的醋酸分子,所以,在和c(H＋)相同的情況下,鹽酸和酸的物質(zhì)的量濃度不相同。6.下溶液肯定呈酸性的()A.含的液B.能酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH＜的液D.c(OH)＜c(H)的溶液答:解:任水溶液中都含有H,含

的水溶液可能呈酸性,也可能呈性或中性,A項(xiàng)不符合要求；pH≤8.2的溶液都使酞顯無(wú)色,選項(xiàng)不正確；只有常溫下pH＜溶液才呈酸性C選項(xiàng)不正確；)＜c(H)的溶液一定呈酸,D選項(xiàng)正確。7.用準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度氫氧化鈉溶液,如測(cè)得結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中()A.錐瓶用蒸餾水洗凈,未經(jīng)燥即進(jìn)行滴定B.滴前酸式滴定管尖嘴部分有,滴定終止時(shí)氣泡消失C.酸滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液洗D.把氧化鈉待測(cè)液移入錐形瓶,有少量堿液濺出答:解測(cè)得果偏低根據(jù)公式c

c112

可知,應(yīng)是V偏小A對(duì)結(jié)果無(wú)影B、中V偏D因?yàn)閴A的濺出而使消耗的酸減,小。8.物的量濃度相同的三種NaXNaYNaZ的溶液其pH依次為8、、10,則X、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序()A.HX、、B.HZ、、C.HX、、D.HY、、2

答:解:據(jù)水解規(guī),酸性越,其子水解程度越大,所以鈉鹽溶p越,其所對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱。二選題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題,每小題3分共0分9.下物質(zhì)的水溶液中,只有一分子存在的(A.NaFB.NaHCOC.HClOD.HNO答:解NaF、NaHCO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽水解分生成F、CO;HClO屬弱電解質(zhì),水溶液中發(fā)生部分電,仍存在ClO子HNO屬于強(qiáng)電解,在水中完全電離。據(jù)上述分析只有HNO水溶存在水分子,其他溶均含兩種分子。10.下列各溶液中,pH最大的是)A.pH＝的酸p＝的堿液等體積混合B.pH＝的酸稀釋1000倍C.pH＝的堿溶液稀釋1000倍D.pH＝的水稀釋1000倍答:解A中酸弱酸,因而醋酸的濃度大于N等積混合后醋酸過(guò)量,混液顯酸性；中溶液也顯酸性C、D中由于氨是弱,都稀釋000倍后燒堿溶液的H減小更大但H都不小于,故選。11.以是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍①甲基橙3.1～4.4②基紅4～6.2③酞8.2～10?，F(xiàn)用.1000mol·NaOH溶液滴定濃度相近的醋酸,上述指示劑()A.都以用B.只用③C.可用①或②D.可用②或③答:解達(dá)到定終點(diǎn)時(shí)的溶液因CHCOONa解而顯堿性,指示劑只能選擇變色范在8.2～10之間的酚酞。12.把.05molNaOH固分別加到下100液體,溶液的導(dǎo)電性基本不變。該液體是()A.自水B.0.5mol·

鹽C.0.5mol·醋D.0.5mol·氨答:解:液能否導(dǎo)取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子存在強(qiáng)弱則由離子濃度大小決定。加入NaOH固后,、、中離濃度顯著增大,電性能增強(qiáng)；對(duì)于B:NaOH＋HCl＝NaCl＋O,發(fā)生反應(yīng)后離子濃基本不變。答案B。13.取H均等于的酸和醋酸各00mL,別稀2倍后再分別加入.03鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng)下有關(guān)敘述正確的A.醋與鋅反應(yīng)放出的多B.鹽與鋅反應(yīng)放出的多C.醋與鋅反應(yīng)速率大3

D.鹽和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速一樣大答:65解:n(Zn)＝＝4.6×由可知Zn與H的鹽酸和醋酸100反應(yīng)時(shí),不足,那么鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多p相同的鹽酸和醋酸分別稀釋倍再與鋅反應(yīng),稀釋后酸中c(H)大于鹽酸中的(H),故醋酸與鋅反應(yīng)的速率大。14.欲使.1mol·的NaHCO溶c(HA.通入CO氣B.加氫氧化鈉固體C.通氯化氫氣體D.加飽和石灰水溶液答:

)、

)、c(HCO3)都減少,其方法()解:NaHCO液中存在兩個(gè)平衡HCO

H＋

;HCO＋

HCO＋。通入CO氣,c(H、c(HCO)均增大,A錯(cuò)；入氫氧化鈉固體,c(H、3)減,

)增大,B錯(cuò)通氯化氫氣體)c(CO3

)減,c(H)增大C錯(cuò)只D選項(xiàng)符合題意。15.下列有關(guān)0mol·LNaＣＯ溶的說(shuō)法錯(cuò)誤的(A.其中c(Na＋＝0.2mol·B.溶中(OH)＞c(H)＞3)C.溶中(Ｎａ

)＞2c(Ｃ3

)D.溶中(ＨＣ)＞答:解:于CO3

能發(fā)生水解故(Na)＞2c(CO3)。16.下列各組離子,不能在同一溶中大量共存的是A.Na、、3、

B.Al、

、3、C.H、Cl

、SO

、NO

D.CO

、、Cl、

答:解:Al

與CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。17.將.1mol·－氨水0mL與0.1mol·L鹽酸1mL合后溶液各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序應(yīng)是()A.c(Cl)＞c(NHB.c(Cl)＞c(NH

)＞)＞c(H))＞c(H)＞c(OH)4

22C.c(H)＞c(OH)＞

)＞c(NH

)D.c(H)＞c(Cl)＞c(NH

)＞c(OH)答:解:題意可,HCl,反應(yīng)后的溶液是HCl、Cl混液溶液呈酸,故正確。18.用.0mol·NaOH溶中2mL某度硫酸溶液,其p和所加aOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積()A.1mol·L,60mLB.0.5·,60mLC.0.5mol·,40mLD.1L,80答:解:pH＝時(shí)加入的與H恰完全反應(yīng)。此時(shí)①入的NaOH溶液40mL,合1溶液的總體積為60mL；2NaOH＋HSO＝SO2HO,n(HSO)＝n(NaOH)＝×0.020molL×mL×3LmL＝0.020mol,c(HSO)＝。

20L

＝1.0molL第Ⅱ卷非擇題共4分三填題本包括小題,共分)19.(5分甲乙兩瓶氨水的濃度分別1mol·0.1·,則甲、乙兩瓶氨水中c(OH

)之比___10(填大于小或等于),并說(shuō)明理由___________________________。答小于弱電解質(zhì)越稀其電程度越大0.1mol·L

的氨水相當(dāng)于mol·

的氨水稀釋10倍稀后氨水的電離程增,故mol·的氨水c(OH)小于.1mol·L中(OH)的0倍

氨20.(10分(1)除H、外某性溶液中已肯定存在a、

、,第四種肯定存在的離子在下列離子中選擇K、COO、NO3、

。你認(rèn)為是哪一種？由是_。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明Cu(OH)是一弱堿。(3)用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明aCO能解且度越高水解程度越大。答:(1)CHCOO由NH

水解呈酸性而液呈中,故必一種水解呈堿性的離子5

(2)取量CuCl溶液,用H試紙得溶液pH于,說(shuō)＋O

Cu(OH)＋2H

,證Cu(OH)為堿。(3)取少許晶體溶于水,配成溶液加入酚,溶液呈紅色,說(shuō)明能水解,當(dāng)加熱上述溶液,紅色加深,說(shuō)明溫度越,水解程度越大。21.(10分有學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液pH實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水潤(rùn)濕H試紙然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是__________(填正的或錯(cuò)誤的)。(2)如不正確,請(qǐng)說(shuō)明理,同時(shí)分析是否一定有誤差。(3)若此法分別測(cè)定c(H相等鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較的是________________,原因是________________________________答:(1)錯(cuò)的若液不顯中性,H

或H

被稀釋,測(cè)的不為溶液中H

或OH

對(duì)應(yīng)的H一定有誤差當(dāng)溶液為中性時(shí)則不產(chǎn)生誤差鹽酸pH因在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)H,使得溶液中(H)較鹽酸溶液c(H)變化,誤差較小22.(12分)已知25℃時(shí).1mol·醋溶液的H約,其中加入少量醋酸鈉晶體待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的H增大述現(xiàn)象有兩種不同的解:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿,增大了(OH),因而溶液的H增學(xué)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離,抑制醋酸的電離使(H)減小因此溶p增大認(rèn)為上述兩種解釋中_________(甲或乙)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)向.1mol·的酸溶液中加入少量下列物質(zhì)________(填寫(xiě)編),然測(cè)定溶液pH。A.固體CHCOOKB.固體CHCOONHC.氣體NHD.固體NaHCO(2)若_________(填甲”或”)的釋正確,溶液的pH應(yīng)_________(填“增大”小”或不變)。提示:25℃時(shí),測(cè)CCOONH溶的≈7)答:(1)B(2)甲不(或乙增大)解:正確根據(jù)題給信,25℃時(shí)CHCOONH溶液pH≈7,用COONH固可檢驗(yàn)甲、乙誰(shuí)正確。若甲正,加CHCOONH體后；溶p不變；若乙正,溶p增。四計(jì)題本包括小題,共分)23.(8分現(xiàn)有H都于1的鹽和硫酸及溶的濃度都等于.1mol·L

的和a(OH)溶液,四種溶液以等體積混合,所得溶液p。答:12.4解:設(shè)溶液的體積均1L,混后溶液的總體積4L。n(H)＝n(H)＋(H)＝0.1·L×＋0.1·L×L＝0.2moln(OH)＝n(OH)＋

Ba(OH)

(OH)＝mol·L×L＋×0.1mol·×1＝0.3mol混合后n(OH)＝0.3－mol0.1所以c(OH)＝mol/4L＝0.025mol·c(H)＝K/0.025·＝×·pH