--第章電學(xué)礎(chǔ)第節(jié)金的化腐與護(hù)課預(yù)學(xué)一預(yù)目預(yù)習(xí)“金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)”的礎(chǔ)知。二預(yù)內(nèi)(一)金屬的電化學(xué)腐蝕、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液物質(zhì)發(fā)生而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為腐蝕和腐蝕。化腐：屬與接觸到的干燥氣體（如、、）或非電解質(zhì)液體（如）直接發(fā)生化學(xué)反而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越。電學(xué)蝕不純的金屬跟電解質(zhì)液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去電子而被。在潮濕的空氣中生銹。兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。、化腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：條件有無電流產(chǎn)生本質(zhì)

電化腐蝕不純金屬或合金與接觸較活潑的金屬被氧化

化學(xué)腐蝕與直接接觸金屬被氧化、電化學(xué)腐蝕(鋼鐵為例)（1析氫腐蝕負(fù)極正極總方程式：

(酸性較強(qiáng)的溶)（2吸氧腐蝕中性或弱酸性溶液)負(fù)極正極總方程式：離子方程式+2OH=2Fe(OH)繼與空氣中的氧氣作用：2鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕不能）、影金屬腐蝕快慢的因素-1/7

本1）金屬的活動(dòng)性：金屬越，容易被腐蝕（2純度：不純的金屬比純金屬跟腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕易）電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。（3氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如外：

介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）(二)金屬的防護(hù)、覆蓋保護(hù)膜（涂，等）、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（→，在鋼中加入鎳和鉻）、電化學(xué)保護(hù)犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作極，鋼鐵作被保護(hù)）外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為極受保護(hù)）練習(xí)如圖所試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現(xiàn)象有何不同課探學(xué)一學(xué)目、解釋金屬發(fā)生電腐的原因，認(rèn)金腐的危害知道防護(hù)金屬腐的方法并從實(shí)驗(yàn)究獲體。、通過學(xué)習(xí)增強(qiáng)保境意識(shí)節(jié)意。學(xué)重點(diǎn)吸腐、氫腐蝕的原理二學(xué)過閱讀下資，會(huì)屬腐蝕的害【資料金腐國(guó)作世上鐵量多的國(guó)家（年全生產(chǎn)鋼材萬），年被腐蝕鐵到國(guó)鐵產(chǎn)量的分之一，因?yàn)榻饘俑蓳p占國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值2%~4%；約合人民幣：億元（年我國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總將萬元）。據(jù)各調(diào)結(jié)，般來，金屬腐蝕造成的經(jīng)濟(jì)損大為國(guó)民產(chǎn)總值的4%左右。據(jù)國(guó)統(tǒng)，屬蝕年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超水災(zāi)、火災(zāi)、災(zāi)地（均）損失的總和在里不括于腐蝕致的停工、減產(chǎn)和爆等成間損。屬腐的要處不在于金屬本身損失，更嚴(yán)重是屬品構(gòu)壞所造成的損比屬身大無法估。蝕不造經(jīng)損，經(jīng)常對(duì)安全構(gòu)威脅。-2/7

2內(nèi)外曾生許災(zāi)性腐蝕事故，飛機(jī)因某一零件裂墜；梁因鋼梁產(chǎn)生縫塌；管穿孔或縫而漏油，引起著火炸化廠儲(chǔ)槽穿孔泄漏，成大境染管道和備跑、冒、滴、漏，壞產(chǎn)境有氣體如、S、HCN等泄漏更會(huì)及作人員附近居民的生安。對(duì)這驚的據(jù)金腐蝕危害事實(shí)大家有沒有想，怎會(huì)腐？怎樣防腐？【問題論、鋼鐵及其制品通含的鐵金它在么條件下易生銹？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證你結(jié)論。、鋼鐵及其制品通含的鐵金，若在濕環(huán)境里濕較的境長(zhǎng)期放，易生銹紅原是么【實(shí)驗(yàn)究實(shí)驗(yàn)操作向粉加入少量的粉混合勻后撒入內(nèi)壁分別氯化鈉和稀酸濕的支管分別記、中，右1-28裝好器幾分鐘后打開止水夾觀、比導(dǎo)中水（在水中滴加滴墨）變和試管的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)：思考：管的柱化明什么題？思考：鐵中入粉作用是么？請(qǐng)大家據(jù)電原，出電極應(yīng)式及電池應(yīng)方程。a裝置：負(fù)極：極電池反：結(jié)論：性酸很或性條件，易發(fā)腐蝕a裝中進(jìn)步應(yīng)置中負(fù)極：極電池反：結(jié)論：鋼處酸氣中時(shí)，發(fā)生腐蝕；析氫腐和氧蝕屬腐蝕【自學(xué)導(dǎo)】結(jié)合課P90-P91相內(nèi)，回答下列問題，把案寫在下面的知總中、什么是金屬腐蝕哪類別-3/7

、化學(xué)腐蝕和哪些有？、什么是電化學(xué)腐有些類？別生些電極反應(yīng)？【知識(shí)結(jié)一、金腐、金屬腐蝕：、金屬腐蝕的本質(zhì)、金屬腐蝕的類型、化學(xué)腐蝕與電化的較:化學(xué)腐條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系、鋼鐵的析氫腐蝕氧蝕比較析腐

電化腐吸氧腐條件

水呈

水膜呈電極反

負(fù)極（極正極（極總反應(yīng)聯(lián)系【交流討】鐵生銹了須空及的參與，還受其他些因素影。解下有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原。相對(duì)于內(nèi)河駛輪來，海更容易被腐蝕。年留南的品頭，表至今少有鐵銹出現(xiàn)。用于連銅板鐵絲易銹。當(dāng)化工派出廢為性體時(shí)工附的鐵制品容生。【課堂練習(xí)1】、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，置天察：（1液面升則液性發(fā)生腐蝕,電反式為負(fù)極：正極：-4/7

33（2若液面下降，溶呈性，發(fā)腐蝕，電反式為：極：，正極：?！窘涣饔憽空?qǐng)大家據(jù)生的理思考應(yīng)取什么措施止鐵生銹二、金的化保、犧牲陽極的陰極法原理：成電反時(shí)讓被保金屬做，不應(yīng)，到護(hù)用而潑金屬反應(yīng)受到蝕外加電法原理：將被保護(hù)金與一加極為解的兩個(gè)，使被保護(hù)的金屬為極，外直流電作下陰得保護(hù)。法主要用于止土壤海及中屬備的腐蝕?！拘〗Y(jié)金屬防的種要法①在金表覆保層②改變屬部組結(jié)，制成。③電化保法即金作為原池的極或電池的極受保?！菊n堂練習(xí)2】、2000年月保集在港賣上費(fèi)多港購在燒圓明時(shí)失國(guó)寶鑄的牛首和虎首銅器間久易出現(xiàn)主要成分是[Cu(OH)CO]這三件1760年鑄寶240年看去然熠生輝不生下列起因的分析最可能的（）A、它的表都鍍了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)、境污日趨重它表的銅綠被酸雨解洗去；C、的屬動(dòng)比小因不宜氧；D、們含定例、銀、錫、鋅的合金；【自學(xué)導(dǎo)】探究一鍍鐵和錫皮哪個(gè)易被腐蝕？什么？探究二純和鋅個(gè)易和酸應(yīng)？如果向中再加硫銅會(huì)么象【課堂練習(xí)3】下列各況，其Fe片蝕快慢順是-5/7

課練與高、下列有關(guān)純鐵描述正確的是（）A熔點(diǎn)比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C．潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷濃硫酸中可鈍化、下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成FeO·O232都正確

B①

C.①

②、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A.溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕鍍鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸滴少量硫酸銅遠(yuǎn)海輪的尾部裝上一定數(shù)量鋅板XYZM代四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)X溶Z極有氫氣放出；若電解Y離和Z離共存的溶液時(shí)Y先出；又知M離子的氧化性強(qiáng)于Y離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ>Z>Y>M-6/7

、鋼鐵在銹蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價(jià)化+②O被還原③生H④Fe(H)失水形成·HO⑤2232質(zhì)碳被氧化除去①②

③④C.①②③④

①③④⑤如圖所示的裝置盛水的燒杯中鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲使之平衡。小心的向燒杯中央滴入溶