課題1

1.金屬的物理性質(zhì)

有金屬光澤；有良好的導(dǎo)電性；有良好的延展性、韌性；硬度較大、熔點(diǎn)較高等。

2.金屬的特性：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：顏色（大多數(shù)金屬為銀白色）：銅為紫紅色，鐵為銀白色但鐵粉為黑色，金呈黃色；狀態(tài)（大多數(shù)金屬在常溫下為固態(tài)）：汞是液態(tài)；硬度：鉻僅次于非金屬單質(zhì)—金剛石；鈉、鉀等較軟，可以用小刀切割。

知識(shí)點(diǎn)1金屬材料包括金屬及其合金

3.金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，根據(jù)不同的用途選用不同性能的金屬。

金屬的物理性質(zhì)

應(yīng)用導(dǎo)電性制電線、電纜導(dǎo)熱性制炊具延展性拉成絲、制成箔機(jī)械強(qiáng)度制造車(chē)輛、防盜門(mén)窗、機(jī)械等金屬光澤制裝飾品

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。金屬的性質(zhì)很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

2.合金的性能及用途（1）性能：①合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更大；②機(jī)械加工性能好；③合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬低；④抗腐蝕性能更好。（2）一些合金的成分、性能和用途生鐵和鋼隨著含碳量的不同，性能相應(yīng)地發(fā)生了變化，一般來(lái)說(shuō)，含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。在鋼中加入一種或幾種其他元素可以制成具有特殊性能的鋼。（3）其他幾種合金的成分、性能和用途合金主要成分

主要性能

主要用途黃銅銅、鋅強(qiáng)度大、可塑性強(qiáng)、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、日用品焊錫錫、鉛熔點(diǎn)低焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅強(qiáng)度和硬度大、密度小、耐腐蝕火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)點(diǎn)1金屬和氧氣的反應(yīng)

1.鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下（在空氣中）現(xiàn)象：銀白色鎂條露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成白色固體。銀白色鋁露置于空氣中，表面會(huì)逐漸變暗，生成一層致密的薄膜—氧化鋁；氧化鋁薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，從而對(duì)鋁制品起保護(hù)作用。因此，鋁制品具有很好的抗腐蝕性。2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33.銅與氧氣的反應(yīng)（1）銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。(但銅遇氧氣、水、二氧化碳能生銹)（2）銅在加熱時(shí)現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變成黑色。2Cu+O22CuO4.金、銀等金屬與氧氣的反應(yīng)

金、銀等金屬即使在高溫條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，“真金不怕火煉”就是對(duì)金的化學(xué)性質(zhì)的描述。知識(shí)點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1.鎂、鋅、鐵、銅等金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式。由金屬與稀酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以得出：鎂、鋅、鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成了氫氣，但反應(yīng)的劇烈程度不同；而銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。說(shuō)明鎂、鋅、鐵、銅的化學(xué)活動(dòng)性依次減弱。實(shí)驗(yàn)證明：金屬能否與酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度與金屬的化學(xué)活動(dòng)性有關(guān)。2.置換反應(yīng)（1）概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的區(qū)別

幾個(gè)問(wèn)題1、把鋅放入硝酸銅硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后向固體加硫酸看是否有氣泡的問(wèn)題。2、把鐵銅的混合物放入硝酸銀溶液中的問(wèn)題。3、設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序。4、金屬和鹽溶液反應(yīng)后，金屬質(zhì)量變化的問(wèn)題?？偨Y(jié)：1、金屬距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。2、先排順序一般不用中間產(chǎn)物（有時(shí)用酸）知識(shí)點(diǎn)4關(guān)于金屬與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的兩種情況1.足量金屬與等量的同種酸反應(yīng)相同質(zhì)量的足量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與同濃度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，由于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。原因：金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)際是金屬將酸中的氫元素置換出來(lái)，因?yàn)橛玫氖峭瑵舛?、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全部參加反應(yīng)，所以酸所含的氫元素相等，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。例1：把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

。關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算1、弄清鐵礦石氧化鐵生鐵鐵的關(guān)系2、銅鋅合金和足量酸反應(yīng)求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的問(wèn)題3、56克鐵鋅合金產(chǎn)生多少氫氣的問(wèn)題課題3金屬資源的利用和保護(hù)

知識(shí)點(diǎn)1金屬礦物；鐵的冶煉1.例：有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3），請(qǐng)從多角度分析三種礦石中哪種不適合煉鐵？原因是什么？（3）實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置的氣密性；②將適量的氧化鐵放入玻璃管內(nèi)；③點(diǎn)燃裝置最右邊的酒精燈并通入一氧化碳?xì)怏w；④待裝置內(nèi)的空氣完全排凈后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；⑤當(dāng)玻璃管內(nèi)的紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱；⑥待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，停止通入一氧化碳，最后熄滅裝置最右邊的酒精燈。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏梢环N能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（2）主要設(shè)備：高爐（3）方法：將鐵礦石（如赤鐵礦石）、焦炭和石灰石按一定的比例一起加入到高爐中，從爐的下部通進(jìn)氧氣或富氧的熱空氣，在高爐內(nèi)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，最終使鐵礦石轉(zhuǎn)化成生鐵。說(shuō)明：煉鐵高爐中的還原劑主要是一氧化碳，它能夠與鐵礦石充分接觸，使反應(yīng)更加完全。焦炭的作用是燃燒放出熱量為煉鐵提供高溫，并且產(chǎn)生氣體還原劑一氧化碳；石灰石的作用是造渣，除去鐵礦石中難熔的二氧化硅。知識(shí)點(diǎn)3金屬資源的保護(hù)（1）防止金屬銹蝕（2）回收利用廢舊金屬（3）合理有效地開(kāi)采礦物（4）尋找金屬的代用品例1：下圖所示為實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，兩位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下按下圖連接實(shí)驗(yàn)裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實(shí)驗(yàn)裝置。但就下面的實(shí)驗(yàn)操作順序問(wèn)題出現(xiàn)了分歧：小菊同學(xué)認(rèn)為先通一段時(shí)間的一氧化碳排凈空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，小玲同學(xué)覺(jué)得這樣做不好，她的理由是：

；小玲同學(xué)主張先點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈，然后再通一氧化碳，小菊同學(xué)又提出反對(duì)，她的理由是

，老師認(rèn)為他們的反對(duì)意見(jiàn)都有道理。請(qǐng)你幫助兩位同學(xué)解決他們的困難，你的方法是

。例3.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來(lái)。（1）通入空氣使固態(tài)的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）在高爐里反應(yīng)生成單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式是

。（3）計(jì)算：①氧化鐵（Fe2O3）的相對(duì)分子質(zhì)量是

；

②5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質(zhì)量是

；③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵

t。例4.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生成流程示意圖如下所示：鐵礦石焦炭、空氣生鐵鋼坯設(shè)備A廢銅鐵、純氧請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出設(shè)備A的名稱(chēng)：

（2）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫條件下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：

。（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是：

。（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N，請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象：

（5）生產(chǎn)上配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計(jì)）多少毫升？例4：為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化。實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉淀。實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出金屬的活動(dòng)性關(guān)系是

（2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn)，理由是

。

例2：在已調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左盤(pán)的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時(shí)在右盤(pán)的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下表組合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn例1：等質(zhì)量的三份相同的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下圖所示圖象能正確反映生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）例6：把一小包鐵粉放入一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。請(qǐng)你對(duì)固體的成分進(jìn)行探究。（1）猜想：固體的成分可能是

。（2）實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：

。例5：某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液中含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中，正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵。B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅。C.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅。D.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。

例2：小新拿來(lái)一片黃色的金屬向同學(xué)們炫耀說(shuō)他撿到了黃金。小寶說(shuō)他曾在網(wǎng)上看到過(guò)，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認(rèn)為是黃金。于是他與小新開(kāi)始探究。【現(xiàn)象與結(jié)論】①小新在實(shí)驗(yàn)中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想

。黑色物質(zhì)是

；②小寶在實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是

，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。【反思與應(yīng)用】①假如你的觀點(diǎn)和小寶的觀點(diǎn)相同，你還可以設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：截取一小片黃色的金屬放入

溶液中。②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能觀察到的現(xiàn)象是

。課題3金屬資源的利用和保護(hù)第一課時(shí)第二課時(shí)訂正作業(yè)（教師介紹）1、青少年看書(shū)、寫(xiě)字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有

(填序號(hào))。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

性。

(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是

。

(4)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是

。①②④延展鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜CuSO4和Al2(SO4)3(其他合理答案均可)AlXCu現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是______________________。(2)銅表面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是______________。(3)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________。鋁表面有一層氧化鋁薄膜

2、某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬?！緦?shí)驗(yàn)記錄】銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

Al>X>Cu

金屬在自然界的存在方式：?jiǎn)钨|(zhì)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如金、銀等?；衔铮夯瘜W(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，如鐵、鋁、銅等。赤鐵礦[Fe2O3]黃鐵礦[FeS2]菱鐵礦[FeCO3]鋁士礦[Al2O3]黃銅礦[CuFeS2]輝銅礦[Cu2S]礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫礦石。鐵礦石

鐵1、加熱氧化鐵使其分解。

類(lèi)似拉瓦錫測(cè)空氣成份時(shí)的氧化汞的分解生成汞和氧氣2、使用氫氣、碳、一氧化碳等還原劑奪去氧化鐵中的氧。類(lèi)似我們學(xué)習(xí)碳的性質(zhì)時(shí)的碳還原氧化銅×√我們?cè)囈幌聦?shí)驗(yàn)室：一氧化碳還原氧化鐵[Fe2O3]現(xiàn)象：

紅色粉末變成黑色，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2高溫澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是防止CO污染空氣2CO+O22CO2點(diǎn)燃2、我國(guó)現(xiàn)代煉鐵（高爐煉鐵）。1、我國(guó)古代煉鐵（生熟煉鐵爐）。一、鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等。工業(yè)煉鐵的設(shè)備：高爐。焦炭：燃燒放熱提高爐溫，并將生成的CO2還原為具有還原性的CO，因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是CO，優(yōu)點(diǎn)是氣體還原劑具有流動(dòng)性，能與礦石充分接觸，使反應(yīng)更徹底。鐵礦石：提供鐵元素。石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算例1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？解：氧化鐵的質(zhì)量：1000t×80%=800t設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為XFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1602×56800tX160X2×56800tX=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=583t答：1000t可煉出生鐵為583t。請(qǐng)用另一種方法試一試：解：1000t×80%×2×56÷

160÷96%=583t練習(xí)：要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵2000噸，需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫解：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量為X2323×56X·90％2000t×(1-3%)

2323×56X·90％2000t×(1-3%)X=2977t答：磁鐵礦石的質(zhì)量為2977t。1、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序a→

→

→

。C裝置中NaOH的作用是

。2、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)

(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是

。3、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，反應(yīng)方程式為

。4、除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3

(請(qǐng)寫(xiě)一物質(zhì)的化學(xué)式)。某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：訂正作業(yè)（教師介紹）dbe除去殘余的二氧化碳

先通一氧化碳再加熱

趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C或H2

固體由紅棕色變成黑色二、金屬資源保護(hù)資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~

40%。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估計(jì)一些礦物、可供開(kāi)采的年限如課本圖所示（不包括今后新探明的礦物儲(chǔ)量，一些國(guó)家的金屬儲(chǔ)備和金屬的回收利用等）。金屬銹蝕給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失。為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用.

1、金屬的腐蝕和防護(hù)活動(dòng)與探究（鐵生銹條件的探究）①②③條件現(xiàn)象分析①②③水、氧氣水氧氣生銹不生銹不生銹①②可得鐵生銹與氧氣有關(guān)①③可得鐵生銹與水有關(guān)結(jié)論：在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）問(wèn)題：鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑為什么不生銹呢？鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹[Fe2O3·H2O]卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。結(jié)論：金屬銹蝕的條件：①要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，②反應(yīng)物要能相互接觸，③生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)燃燒條件和滅火的方法結(jié)合鐵生銹的條件，說(shuō)出防止鐵生銹的方法。（1)隔絕空氣或氧氣(2)隔絕水討論：自行車(chē)的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆涂油鍍鉻1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金，如不銹鋼2、形成保護(hù)層刷油漆、涂油、燒制搪瓷（物理方法）電鍍上一層耐腐蝕的金屬（鍍鉻、鋅、錫）、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化物薄膜等3、改善腐蝕環(huán)境等等保持鐵制品表面干燥和潔凈對(duì)防止鐵制品銹蝕的建議：2、金屬資源保護(hù)保護(hù)金屬資源的主要途徑：1、防止金屬的腐蝕2、金屬的回收和利用3、有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物4、尋找金屬代用品學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：P21學(xué)生練習(xí)：1、根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸5、物盡其用2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？（1）在干燥的空氣中（2）在潮濕的空氣中（3）部分浸入食鹽水中（4）浸沒(méi)在植物油中3、如圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A、鐵絲不變化B、鐵絲逐漸消失C、試管中的液面不變化D、試管中的液面上升D4、下列關(guān)于金屬資源的說(shuō)法，不正確的是（）A、自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金屬資源是取之不盡的C、防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D、合理開(kāi)發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途徑B5、手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時(shí)間短、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，放電時(shí)的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。1）在LiMnO2里，鋰元素顯＋1價(jià)，則錳元素的化合價(jià)為

；2）寫(xiě)出鋰電池放電時(shí)的化學(xué)方程式

；（3）鋰電池充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為

能。＋3

Li+MnO2=LiMnO2

化學(xué)

6、圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中獲取的信息及應(yīng)用不正確的是（）A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕B、根據(jù)金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)表，判斷金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱C、根據(jù)溶解度曲線圖，選擇從溶液中獲得晶體的方法D、根據(jù)元素周期表，查找元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量B7、下列有關(guān)對(duì)自行車(chē)的做法不合理的是（）A、車(chē)架表面噴涂油漆B、鋼圈表面鍍防護(hù)金屬C、露天放置，日曬雨淋D、鏈條表面涂機(jī)油C第九單元溶液課題1

溶液的形成洗滌劑為什么能除去餐具上的油污呢？修汽車(chē)的工人,當(dāng)他的手上沾滿(mǎn)油污時(shí),他常用汽油洗去手上的油污.這說(shuō)明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?

實(shí)驗(yàn)探究一【實(shí)驗(yàn)9-1】物質(zhì)溶解于水

現(xiàn)象形成什么蔗糖顆粒逐漸減小最后消失形成了均一、穩(wěn)定的溶液在20ml水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象怎樣解釋食鹽、蔗糖在水中的變化呢？思考：自學(xué)內(nèi)容

蔗糖放進(jìn)水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原來(lái)，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，并均一地分散在水分子中間，形成一種穩(wěn)定的混合物——蔗糖溶液。如果把食鹽（主要成分是氯化鈉）放到水中，氯化鈉在水分子的作用下，向水里擴(kuò)散，最終均一的分散到水分子中間，也形成穩(wěn)定的溶液，只不過(guò)氯化鈉在水溶液中是以鈉離子和氯離子的形式存在。只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水或氯化鈉與水不會(huì)分離，取其中任意的一部分進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)它們的組成完全相同。蔗糖溶液中的分子運(yùn)動(dòng)食鹽溶液中的離子運(yùn)動(dòng)小結(jié)：溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液

能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)4.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶液體積不等于溶質(zhì)體積+溶劑體積

.1.溶液：

物質(zhì)分散到

里形成的

、

的

。溶液由

和

組成，被溶解的物質(zhì)叫

，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫

。一種或幾種溶劑另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑歸納總結(jié)3.溶液的形成過(guò)程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間討論在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？溶質(zhì)是蔗糖，氯化鈉，溶劑是水關(guān)于溶液的認(rèn)識(shí)

(2)溶液一定是無(wú)色透明的嗎？(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液?jiǎn)幔?1)溶液的特征是什么？均一性、穩(wěn)定性。不一定。如CuSO4溶液是藍(lán)色的。不一定。如水就不是溶液、酒精也不是溶液。問(wèn)題與思考

水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？實(shí)驗(yàn)探究二：溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系在兩支試管中各加入2mL～3mL水，分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL～3mL汽油，再分別加入1～2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)]9-2不同的溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀幾乎不溶（溶液略顯棕黃色）

溶解，溶液紫色溶解，溶液棕色幾乎不溶小結(jié)：

1.汽油能像水一樣溶解其他物質(zhì)。

2.不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。[實(shí)驗(yàn)9-3]水和乙醇能夠互溶嗎？溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象震蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水酒精分層均勻混合不分層水和乙醇能夠互溶探討：怎樣確定溶液中誰(shuí)是溶質(zhì)？誰(shuí)是溶劑？討論:溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?體系溶質(zhì)溶劑氣+液固+液液+液無(wú)水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水1.溶質(zhì)可以是

、

、

。2.當(dāng)兩種液體互相混合時(shí)，量多的為

，量少的為

，但如果其中有一種是水，一般把

叫做溶劑，沒(méi)有指明溶劑的溶液一般指

溶液。歸納總結(jié)固體液體氣體溶劑溶質(zhì)水水小結(jié)：1、溶質(zhì)可以為固體液體氣體2、液-液互溶多-溶劑少-溶質(zhì)水是最常見(jiàn)的溶劑3、根據(jù)名稱(chēng)判斷：溶質(zhì)的溶劑的溶液

（若溶劑為水可省略不讀）練習(xí)：指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？

溶質(zhì)

溶劑(1)硫酸銅溶液(2)稀硫酸(3)75％的醫(yī)用酒精(4)油脂溶解在汽油里(5)白磷的二硫化碳溶液(6)鹽酸(7)CO2溶于水的溶液CuSO4

水H2SO4

水C2H5OH水油脂汽油白磷二硫化碳HCl

水H2CO3

水衣服上沾有油污，用水洗不掉，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，用什么物質(zhì)可以擦除它？原理是什么？[實(shí)驗(yàn)9-4]乳化現(xiàn)象試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體到掉后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油和洗滌劑分層乳濁分層分層乳濁不分層不干凈干凈思考：植物油在水中形成的混合物的特點(diǎn)是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會(huì)分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。歸納總結(jié)1.乳濁液：

分散到

里形成的

。它

（是/不是）溶液。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑有

功能，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)

，而不聚集成為

。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。小液滴液體混合物不是乳化細(xì)小的液滴油珠

1.洗滌劑有什么功能?它的去污原理是什么?洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無(wú)數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱(chēng)為洗滌劑的乳化作用。）問(wèn)題:2、修汽車(chē)的工人,當(dāng)他的手上沾滿(mǎn)油污時(shí),他常用汽油洗去手上的油污.這說(shuō)明汽油與洗滌劑一樣能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.溶質(zhì)與溶劑的混合過(guò)程跟空氣中的氮?dú)馀c氧氣的混合是一樣的嗎？[活動(dòng)與探究]溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度/℃結(jié)論溶解時(shí)

。溶解時(shí)

。溶解時(shí)

。固體溶解固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量放出熱量溫度不變

溶質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水分子中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。歸納總結(jié)擴(kuò)散過(guò)程=水合過(guò)程：吸熱=放熱溫度變化不明顯

擴(kuò)散過(guò)程>水合過(guò)程：吸熱>放熱溫度降低擴(kuò)散過(guò)程<水合過(guò)程：吸熱<放熱溫度升高

隨堂練習(xí)一、判斷下列說(shuō)法是否正確（1）凡是無(wú)色、透明的液體都是溶液（）（2）溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體。（）（3）食鹽水和蔗糖水混合后仍為溶液（）（4）所有的溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的。（）（5）98%的硫酸溶液中水做溶質(zhì)，硫酸做溶劑。（）（6）食鹽溶于水，得到食鹽溶液的過(guò)程屬于化合反應(yīng)。（）（）1、溶液的基本特征是A、無(wú)色透明B、無(wú)色均一C、均一、穩(wěn)定D、純凈的液體（）2、下列液體不屬于溶液的是A氯化鈉投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中（）3、溶液是一種 （）A、化合物B、混合物C、純凈物D、無(wú)色透明液體（）4、下列屬于溶液的是A、豆?jié){B、泥水C、稀硫酸D、牛奶CBBC（）5、t℃時(shí)從200克氯化鈉溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不變的是A、溶液質(zhì)量B、溶劑質(zhì)量C、溶質(zhì)質(zhì)量D、溶液的密度（）6、各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤(pán)子中的水果渣D．用鹽酸洗去水壺的水垢（含CaCO3）DB例1

如右圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U形管中液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是()A．氫氧化鈉固體

B．濃硫酸

C．硝酸銨晶體

D．氯化鈉晶體D探究實(shí)驗(yàn)五溶解過(guò)程是否引起溶液溫度的變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(溶液溫度的變化)①用液態(tài)石蠟將塑料片和燒杯沾在一起,在燒杯中加入少量水,拿起燒杯后再加入較多氫氧化鈉固體,攪拌.②在錐形瓶中加入一定量的硝酸銨固體,塞上帶有注射器(裝滿(mǎn)水)和“U”管(裝有紅墨水),振蕩錐形瓶.③在燒杯中裝上少量水,用溫度計(jì)測(cè)量溫度后,再加入一定量的氯化鈉固體,攪拌,用溫度計(jì)測(cè)量溫度.塑料片掉下,燒杯壁發(fā)熱.U管中的紅墨水倒流回錐形瓶無(wú)明顯變化.溶液溫度升高(放熱）溶液溫度降低（吸熱）溶液溫度不變

定義特征類(lèi)別舉例溶液懸濁液乳濁液探究實(shí)驗(yàn)三：溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別液體小液滴分散到另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。固體小顆粒分散到液體里形成不均一、不穩(wěn)定的混合物。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。均一穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定混合物混合物混合物食鹽水糖水稀鹽酸石灰水泥漿水洪水油水溶解度

在一定條件下，溶質(zhì)能不能無(wú)限的溶解在溶劑里？溶液能“吃飽”嗎？思考：各20ml水NaClKNO3探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：（1）如上圖，向兩支試管各加入約20ml水（2）向兩只試管中分別緩緩加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，觀察溶質(zhì)能否在溶劑中無(wú)限度的溶解。硝酸鉀溶液水水氯化鈉溶液硝酸鉀固體和硝酸鉀溶液氯化鈉固體和氯化鈉溶液常溫硝酸鉀的飽和溶液氯化鈉的飽和溶液硝酸鉀的不飽和溶液氯化鈉的不飽和溶液看一看②向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象①對(duì)已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象剩余固體溶解加入的能繼續(xù)溶解加入的能繼續(xù)溶解剩余固體溶解飽和的硝酸鉀溶液飽和的氯化鈉溶液現(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象想一想1、實(shí)驗(yàn)①中是什么條件改變后使溶液的飽和情況發(fā)生了變化？

溫度①對(duì)已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱，觀察現(xiàn)象2、實(shí)驗(yàn)②中是什么條件改變后使溶液的飽和情況發(fā)生了變化？②向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水，觀察現(xiàn)象溶劑的量

飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。③向飽和的氯化鈉溶液里加入適量高錳酸鉀，觀察現(xiàn)象。加入的高錳酸鉀溶解說(shuō)明：某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)于其他物質(zhì)而言則是不飽和的暢所欲言結(jié)合以上的實(shí)驗(yàn)，你有什么辦法使：①一飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海竣谝唤咏柡偷牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?？[練習(xí)]20℃時(shí)，將33克氯化鈉放入100克水中，氯化鈉全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為

克，再向此溶液加入3克氯化鈉又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為

克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為

克，再向此溶液加入3克氯化鈉，溶液的質(zhì)量是

克。

克。139指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶液倒出一些；4.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；在一定溫度、一定量的溶劑中,不能……不一定，有可能剛好達(dá)到飽和依然是不飽和溶液不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同.P41：5.為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？6.有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,用什么簡(jiǎn)單的方法把它們區(qū)分開(kāi)?討論答：人分泌的汗水是氯化鈉溶液，因?yàn)槿苡新然c，所以帶咸味。晾干，是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。蒸發(fā)通電第二課時(shí)你想到了嗎？

在一定條件下，不同的物質(zhì)，其溶解能力也不相同，在怎樣的條件下，可以更好地比較不同物質(zhì)溶解能力的大小。活動(dòng)與探究

請(qǐng)分析判斷，下面四種情況，哪一種可以更好地比較氯化鈉與硝酸鉀的溶解能力的大小。×××√

定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下；②在等量溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④一般比較的是溶質(zhì)的質(zhì)量大小。在化學(xué)上，我們通常用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)溶解能力的大小二、溶解度1、固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

水正確理解固體溶解度概念需要抓住四個(gè)要點(diǎn)：①條件：在一定溫度下

因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化②標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑中

因?yàn)槲镔|(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。此處的100克是溶劑的質(zhì)量，不能誤以為是溶液質(zhì)量③狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)

只有在一定量溶劑中（100克）達(dá)到飽和時(shí)（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個(gè)確定的值④單位：以克為單位

因?yàn)槿芙舛葘?shí)際上是溶質(zhì)的質(zhì)量。嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g(溶劑)。練一練：1、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克。這句話的含義是什么？2、20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A、食鹽的溶解度是36℃B、食鹽的溶解度是100克C、食鹽的溶解度是36克D、20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克20℃時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克

D2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：①內(nèi)因：

溶質(zhì)性質(zhì)和溶劑性質(zhì)②外因：

溫度

注意：與溶劑量多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定為100克，所以固體溶解度只隨溫度的變化而變化3、固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度/g（20℃）＜0.010.01~11~10＞10

溶解性分類(lèi)

舉例難溶微溶可溶易溶CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl

絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)銀制器皿可以防腐資料

為什么用銀器皿盛放的食物不宜腐敗一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有。把食物放在銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.51101381692022464、固體物質(zhì)溶解度的表示方法①列表法：......②曲線法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線......溶解度曲線的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。如KNO3溶解度隨溫度變化的規(guī)律②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2第三課時(shí)練一練：1、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克。這句話的含義是什么？2、20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）

A、食鹽的溶解度是36℃B、食鹽的溶解度是100克

C、食鹽的溶解度是36克

D、20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克20℃時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克

D3、判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。⑴把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克⑵20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克⑶20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克⑷20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36錯(cuò)，未指明溫度錯(cuò)，未指明溶劑的量錯(cuò)，未指明溶液的狀態(tài)是飽和錯(cuò)，溶解度有單位，是“克”4、在60℃時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是（）A、硝酸鉀的溶解度是55克B、硝酸鉀的溶解度是110克C、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克D、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克D溶解度曲線的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該物質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液③兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度

1、某同學(xué)根據(jù)右圖所示溶解度曲線獲得以下信息，其中正確的是A、10℃時(shí)KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B、30℃時(shí)KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C、KNO3的溶解度隨溫度的升高而減小D、NaCl的溶解度與KNO3的溶解度不可能相等B2、甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。據(jù)圖回答：(1)50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是

g；(2)30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

；(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是

；(4)甲、乙物質(zhì)溶解度曲線的交叉點(diǎn)的含義是

；40

乙>甲>丙升高溫度加入丙物質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑在40℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的溶解度相等為36g3、小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖：⑴30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為

；⑵由圖還可獲得的信息有：30g甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大20℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等10℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度可用冷卻熱飽和溶液的方法將甲結(jié)晶析出可用蒸發(fā)溶劑的方法將乙從溶液中結(jié)晶析出⑶30℃時(shí)，將20g的甲物質(zhì)放入50g水中，形成的是

溶液（填“飽和”、“不飽和”），溶液的質(zhì)量是

g。利用所學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象？——在壓強(qiáng)為101KPa、一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、氣體物質(zhì)的溶解度影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：壓強(qiáng)，溫度１）打開(kāi)可樂(lè)罐時(shí)我們?yōu)楹螘?huì)看到有氣體冒出？２）給水加熱時(shí)我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡？討論1、打開(kāi)汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)；說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2、喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？1、右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。

(1)A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)__________________。

(2)M點(diǎn)表示在__oC時(shí)A和B的溶解度______,在_____時(shí)A物質(zhì)的溶解度＞B物質(zhì)的溶解度。在____時(shí)A物質(zhì)的溶解度＜B物質(zhì)的溶解度。鞏固練習(xí)M點(diǎn)的含義是___________,當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_(kāi)_____,

當(dāng)為t３oC時(shí)，溶解度最大的是________。2、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。請(qǐng)回答：

想一想1、實(shí)驗(yàn)①中是什么條件改變后使溶液的飽和情況發(fā)生了變化？3、實(shí)驗(yàn)說(shuō)③明了什么？4、你認(rèn)為在飽和溶液和不飽和溶液的定義中應(yīng)限定什么條件？能重新給飽和溶液和不飽和溶液下一個(gè)定義嗎？溫度你知道嗎？①碘易溶于汽油，難溶于水。②硝酸鉀易溶于水，碘難溶于水。③蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。

根據(jù)以上事實(shí)，固體物質(zhì)的溶解能力與什么因素有關(guān)？溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度由在20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克/100克水可知，在20℃

時(shí)，36克氯化鈉溶解在100克水中恰好配成飽和溶液136克，溶質(zhì)氯化鈉和溶劑水及溶液的質(zhì)量比為36：100：136；如果把136克20℃時(shí)的飽和溶液分成兩等份，則每份溶液質(zhì)量為68克，含溶質(zhì)

克，含溶劑

克，溶質(zhì)和溶劑及溶液的質(zhì)量比為

，

（填等于或不等于）36:100:136。如果把136克20℃時(shí)的飽和溶液分成四等份，則每份溶液中溶質(zhì)和溶劑及溶液的質(zhì)量比是

，

（填等于或不等于）36:100:136。185018:50:68等于9:25:34等于m(溶質(zhì))m(溶劑)=S100m(溶質(zhì))m(溶液)=SS+100m(溶劑)m(溶液)=100S+100結(jié)論：在同一溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為一定值，都等于S:100:(S+100)。即溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比同一溫度飽和溶液S:100:(S+100)例11:某溫度時(shí)，250克水里最多能溶解A物質(zhì)7.5克，求A物質(zhì)在該溫度時(shí)的溶解度。解：m(溶質(zhì))=7.5克，m(溶劑)=250克7.5250=S100S=7.5250╳100答：A物質(zhì)在該溫度時(shí)的溶解度為3克/100克水.m(溶質(zhì))m(溶劑)=S100由公式得：=3（克/100克水）例12：把55克50℃的硼酸飽和溶液蒸干，可得到5克硼酸固體。求硼酸在50℃時(shí)的溶解度。解：555-5=S100S=550╳100答：硼酸在50℃時(shí)的溶解度為10克/100克水.=10（克/100克水）例13：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克/100克水，則在20℃150克水最多可溶解氯化鈉多少克？解：已知S=36克/100克水，m(溶劑)=150克x150=36100x=36╳

150100答：在20℃時(shí)150克水最多可溶解氯化鈉54克．=54（克）設(shè)最多可溶解氯化鈉x克。隨堂練習(xí)一11、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為32克/100克水。在20℃時(shí)，150克水最多可溶解多少克硝酸鉀？12、已知氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36克/100克水，在20℃時(shí)，要把18克氯化鈉完全溶解，至少需加水多少克？

13、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克/100克水。在20℃配制氯化鈉飽和溶液204克需食鹽多少克？水多少克？11、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為32克/100克水。在20℃時(shí)，150克水最多可溶解多少克硝酸鉀？解：20℃時(shí)150克水最多可溶解x克硝酸鉀x150=32100x=32100×150答：20℃時(shí)150克水最多可溶解48克硝酸鉀。=48（克）12、已知氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36克/100克水。20℃時(shí)，要把18克氯化鈉完全溶解，至少需加水多少克？

解：至少需加水x克18x=36100x=1836×100答：要溶解18克氯化鈉至少需加水50。=50（克）有關(guān)溶解度計(jì)算飽和溶液飽和溶液中

溶質(zhì)溶劑質(zhì)量代入公式，求解復(fù)習(xí)練習(xí)：已知20℃時(shí)溴化鉀的溶解度是66克/100克水。問(wèn)20℃時(shí)，11克溴化鉀最多可配制多少克溴化鉀飽和溶液？解：設(shè)最多可配制x克溴化鉀飽和溶液。11x-11=

66

100x=166

66╳11答：最多可配制27.7克溴化鉀飽和溶液=27.7（克）11x

=6666+100例21：把150克含溶質(zhì)90克的KNO3溶液加熱蒸發(fā)掉35克水，再下降到60℃時(shí)析出KNO3多少克？（60℃時(shí)KNO3的溶解度為110克/100克水）解：設(shè)析出硝酸鉀x克。90-x150-90-35=110100解得：x=62.5（克）答：析出硝酸鉀62.5克。練習(xí)：1、把10℃時(shí)40克含溶質(zhì)12克的硝酸鈉溶液加熱蒸發(fā)掉13克水，再恢復(fù)到10℃時(shí)，溶液恰好飽和，求10℃時(shí)NaNO3的溶解度。2、已知60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克/100克水。如果在60℃時(shí)要從400克含溶質(zhì)200克的硝酸鉀溶液中析出35克晶體，需要蒸發(fā)掉多少克水？練習(xí)：3、已知40℃時(shí)氯化鉀的溶解度是40克/100克水。如果在40℃時(shí)100克氯化鉀溶液中已有20克氯化鉀，求再加入多少克氯化鉀或蒸發(fā)掉多少克水后，便可形成40℃時(shí)的飽和溶液？解：設(shè)40℃時(shí)加x克氯化鉀可形成飽和溶液。20+x100-20

=40100x答：在40℃時(shí)加12克氯化鉀可形成飽和溶液。=12（克）練習(xí)：已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克/100克水。將100克20℃的飽和氯化鈉溶液蒸去10克水后，再冷卻到20℃，求可析出多少克氯化鈉？解：設(shè)可析出x克氯化鈉。x=3.6(克)答：有3.6克氯化鈉析出。x10=36

100課題3溶質(zhì)的濃度第九單元復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?教學(xué)目標(biāo)1、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式及有關(guān)計(jì)算2、通過(guò)計(jì)算練習(xí)，掌握一般溶液?jiǎn)栴}的計(jì)算方法3、通過(guò)計(jì)算，總結(jié)出解答計(jì)算題的規(guī)律

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較溶液顏色？溶液的組成？判斷溶液濃稀的依據(jù)？試管編號(hào)溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123100.510.5

10111101.511.5123實(shí)驗(yàn)9-5藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的濃稀和溶液的飽和與否的關(guān)系?區(qū)分依據(jù)不同☆同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%[實(shí)驗(yàn)9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒(méi)有其他的方法?練習(xí)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？解：1cm3=1ml

討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？三、稀釋問(wèn)題：公式：m濃×c濃%=m稀×c稀%溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻?0g換成50mL，還需要什么條件？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。練習(xí)某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？解：設(shè)溶液的配置配置步驟：1、計(jì)算

2、稱(chēng)量

3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計(jì)算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。1、2、3、4、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)200C時(shí)溶解度36g是指：在200C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略

2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例4：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。1、50g鹽酸5與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5％的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：⑴計(jì)算⑵稱(chēng)量⑶溶解⑷裝瓶藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒課題3溶液的濃度在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深2020200.10.5220.120.522實(shí)驗(yàn)9-7實(shí)驗(yàn)9-5藥品:水20mL

硫酸銅儀器:試管滴管