高考原創(chuàng)化學(xué)展望卷【新課標(biāo)Ⅱ卷】第I卷（選擇題）7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣B．從海水提取物質(zhì)都一定經(jīng)過(guò)化學(xué)反響才能實(shí)現(xiàn)C．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精華后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋、Zn2＋D．“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理進(jìn)行環(huán)境治理8．以下對(duì)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是（）A．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物B．米酒變酸是由于乙醇被氧化為乙酸C．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反響屬于代替反響9．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A．銅溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－C．大理石溶于醋酸：CaCO+2H+==Ca2++HO+CO↑322－+2H2－D．鋁粉與NaOH溶液反響：2Al+2OHO2AlO2+3H2↑10．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0刻”度，滴定管有“0刻”度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B．在用簡(jiǎn)略量熱計(jì)測(cè)定反響熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、一般玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反響、正確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、而且取2-3次的實(shí)驗(yàn)均勻值等舉措，以達(dá)到優(yōu)秀的實(shí)驗(yàn)成效C．金屬著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火；電器設(shè)施惹起的火災(zāi)，不行用泡沫滅火器滅火D．研究溫度對(duì)反響速率的影響時(shí)，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，而后混淆11．以下依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將二氧化硫通入溴水中或酸性高錳溶液退色二氧化硫有漂白性酸鉀溶液中B向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液必定含F(xiàn)e2+溶液變藍(lán)，有顯然硝酸鈉能夠加速銅與稀硫銅放入稀硫酸中，無(wú)明展現(xiàn)象，再加C入硝酸鈉固體的氣泡放出，銅溶酸的反響速率，起到了催解化劑的作用向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白氯化銀的溶解度大于碘化D有黃色積淀生成銀0.1mol/LNaI色積淀，再加幾滴溶液12．以下相關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）22222A．已知2H(g)+O(g)=2HO(g)；△H=-483．6kJ/mol，說(shuō)明2molH(g)和1molO(g)的能量總和小于2molH2O(g)的能量B．已知4P（紅磷，s）=P(白磷，s）；△H＞0，則紅磷比白磷穩(wěn)固4C．已知OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol·-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀CH3COOH溶液恰巧完整中和，放出28.65kJ的熱量D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2則△H1>△H213．常溫下，以下各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A．濃度均為－1的CH3COOH和3混淆液，溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度：0.1mol·LCHCOONa－－)c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－－－B．濃度均為0.1molL·1的NaClO、NaHCO3混淆溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)C．將-10.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混淆后溶液的pH大于7，則反0.2molL·的某一元酸HA溶液和應(yīng)后的混淆液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)第II卷（非選擇題）必做題共3小題，43分；此外從3個(gè)選做題中選擇1個(gè)作答，共15分26．(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有側(cè)重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1206.0kJmol1（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）制備合成氣：將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反響室（容積為100L），在必定條件下發(fā)生反響（i）；CH4的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系以下圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到均衡的時(shí)間為5min，則從反響開(kāi)始到均衡，用氫氣表示的均勻反響速率為：v(H2)=

。②圖中

p1

p2（填“<”、”“或>”“=”。）③為解決合成氣中

H2過(guò)度而

CO不足的問(wèn)題，原料氣中需增添

CO2，發(fā)生反響以下：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最正確，

理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為。（2）合成甲醇：在

Cu2O/ZnO

作催化劑的條件下，向

2L

的密閉容器中通入

1molCO(g)和

2molH2(g)，發(fā)生反響(ii)，反響過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系以下圖。①反響（ii）需在（填“高溫”或“低溫”）才能自覺(jué)進(jìn)行。②據(jù)研究，反響過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反響系統(tǒng)中含少量的

CO2有益于保持

Cu2O

的量不變，原由是

（用化學(xué)方程式表示）。③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出反響系統(tǒng)中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨向圖。（3）工業(yè)上可經(jīng)過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反響的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H29.1kJmol1，科研人員對(duì)該反響進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果以下：①?gòu)姆错憠簭?qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)變率的影響

“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是

。(填“3.5

×6Pa10”、“

4.0

×6Pa10”或“

5.0

×6Pa10”)。②實(shí)質(zhì)工業(yè)生產(chǎn)中采納的溫度是

80℃，其原由是

。27．（12

分）某小組研究

Na2CO3和

NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄以下：Ⅰ.分別向盛有

0.5gNa

2CO3固體、

0.5gNaHCO

3固體的燒杯中加入

10mL

水（20℃），攪拌，丈量溫度為T(mén)1；Ⅱ.靜置恒溫后丈量溫度為

T2

；Ⅲ.分別加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，丈量溫度T3。獲取下表的數(shù)據(jù)：回答以下問(wèn)題：（1）NaHCO3溶于水顯

______性，其原由是

（用離子方程式表示）。2）依據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體可否所有溶解_________（填“是”或“否”）。3）剖析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水______，NaHCO3固體溶于水______（填“放熱”或“吸熱”）。4）甲同學(xué)剖析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反響都是放熱反響。乙同學(xué)以為應(yīng)當(dāng)增添一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL_____，攪拌，丈量溫度為22.2℃。（5）聯(lián)合上述研究，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是__________。．NaHCO3與鹽酸的反響是吸熱反響．不可以用稀鹽酸鑒識(shí)Na2CO3和NaHCO3固體C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反響的能量變化還與物質(zhì)的溶解等要素相關(guān)（6）丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3混淆固體中NaHCO3的純度，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，此中不可以測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混淆物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）．．A．取a克混淆物充分加熱，減重b克B．取a克混淆物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混淆物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰汲取，增重b克D．取a克混淆物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過(guò)濾、清洗、烘干，得b克固體。若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則原混淆物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____（用含a、b的代數(shù)式表示）附表：溶解度表28．(15分)某同學(xué)在研究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，一般鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、、；（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中快速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為。（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變污濁的氣體，由此推斷濾渣中還存在的物質(zhì)為。（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行查驗(yàn)，以確認(rèn)能否含有NH4Cl和ZnCl2，下邊是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1、查驗(yàn)Cl—取少量濾液于試管中，,,含有Cl—2、查驗(yàn)NH4+取少量濾液于試管中，,,+含有NH43、查驗(yàn)Zn2+取少量濾液于試管中，加入先產(chǎn)生白色積淀，持續(xù)加入含有Zn2+稀氨水氨水，積淀又溶解（5）依據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，對(duì)于濾液的成分，你的結(jié)論是：。經(jīng)過(guò)必定的操作從濾液中獲取固體溶質(zhì)，若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分別，可用法。選做題36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）大海是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，經(jīng)過(guò)海水的綜合利用可獲取很多物質(zhì)供人類(lèi)使用。1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：①海水制鹽當(dāng)前以鹽田法為主，建鹽田一定選在遠(yuǎn)離江河入?？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空闊的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和池。②當(dāng)前工業(yè)上采納比較先進(jìn)的離子互換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子互換膜只同意陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)，阻擋陰離子隨和體經(jīng)過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子互換膜的作用（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。2）電滲析法是最近幾年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理以下圖。此中擁有選擇性的陰離子互換膜和陽(yáng)離子互換膜相間擺列。請(qǐng)回答下邊的問(wèn)題：①海水不可以直接通入到陰極室中，原由是。②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）。（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程以下：①若汲取塔中的溶液含

BrO3－，則汲取塔中反響的離子方程式為

。②經(jīng)過(guò)①氯化已獲取含Br2的溶液，為什么還需經(jīng)過(guò)吹出、汲取、酸化來(lái)從頭獲取含液。③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原由是

Br2

的溶。37．【化學(xué)——選修

3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)挨次增大。

A、B、C、D

位于同一周期。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)量同樣。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完整不同樣的電子?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）C、D、E中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為。（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈形。該分子的中心原子的雜化方式為。（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體,此中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）。則

1molA

的這類(lèi)單質(zhì)中

π鍵的數(shù)量為

。（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采納如圖2所示的聚積方式。則這類(lèi)聚積模型的配位數(shù)為

，假如

X的原子半徑為

acm，阿伏加德常數(shù)的值為

NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為g/cm3（不用化簡(jiǎn)）。38．[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）芬芳族化合物水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥。它們的構(gòu)造簡(jiǎn)式以下表：（1）水楊酸分子中式量較大的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是。（2）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐（CH32。C0）0反響生成阿司匹林，反響的化學(xué)方程（3）水楊酸在必定條件下能夠聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式為：。（4）寫(xiě)出冬青油的一種同分異構(gòu)體構(gòu)造簡(jiǎn)式：_____________________異構(gòu)體切合以下條件：①芬芳