2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)一、選擇題1．以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道種類是sp2D．沸點(diǎn)：PH3>NH3>H2O2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體擁有與石墨相像的層狀構(gòu)造。則分子中B原子雜化軌道的種類及同層分子間的主要作使勁分別是( )A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵3．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。以下推斷不正確的選項(xiàng)是( )A．AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O對照，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不能夠形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵4．對于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是因?yàn)槠鋵儆跇O性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大可是因?yàn)镹H3分子有極性5．以下描繪正確的選項(xiàng)是( )A．CS2為V形極性分子B．SiF2－的中心原子均為3雜化4與SOsp3C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：11/72019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵6．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像(模型以以下列圖)。下列對于水的說法不正確的選項(xiàng)是( )A．水分子間存在π鍵B．水分子間存在氫鍵C．水分子是V形構(gòu)造D．水分子是極性分子7．能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是( )A．CS2B．CCl4C．H2OD.8．對于化合物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是( )A．分子間不能夠形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2－丁烯9．碳、硫、氧、氮是中學(xué)常有元素，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．CO2、SO2、NH3都是直線形分子B．CO2、NH3、H2S的鍵角依次減小C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化D．C、N、F元素的電負(fù)性依次增大10．以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．CHCl3是三角錐形2/72019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅是sp雜化，是非極性分子＋D．NH4是平面四邊形構(gòu)造．已知nm3可表示＋3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1mol配11CoCl·NH合物與足量3作用生成0.2molAgCl積淀，則m、n的值是()AgNOA．m＝4，n＝2B．m＝4，n＝5C．m＝3，n＝3D．m＝5，n＝312．過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有寬泛的用途。現(xiàn)代污水辦理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]]m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．PFS中鐵顯＋3價(jià)B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D．由下表可知?dú)鈶B(tài)2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)2＋再失去一個(gè)電子難FeMn元素MnFeI1717759電離能(kJ·mol15091561I2－1)I332482957二、非選擇題13．元素X位于第周圍期，其基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化種類是________。(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。(3)Y與Z可形成YZ24－。2－①YZ4的空間構(gòu)型為________(用文字描繪)。②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。(4)X的氯化物與氨水反響可形成配合物[X(NH)]Cl2,1mol該配合物中含有34σ鍵的數(shù)目為________。14．(1)BF3與必然量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在必然條件下可轉(zhuǎn)變成R：3/72019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)晶體Q中各樣微粒間的作使勁不波及________(填序號)。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力(2)已知苯酚( )擁有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2水楊酸)________(填“”或“”)Ka苯酚)，其原因是(><(。15．波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)治劑)，其組成構(gòu)造和物理性質(zhì)見下表?；卮鹨韵聠栴}：氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道種類為________。氯吡苯脲晶體中，微粒間的作使勁種類有________。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵查文件可知，可用2－氯－4－氨吡啶與異氰酸苯酯反響，生成氯吡脲。4/72019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)反響過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________個(gè)σ鍵、斷裂________個(gè)π鍵。波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色積淀上，再發(fā)射氨水，會(huì)看到積淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，獲得配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子排布式為。上述積淀溶解過程的離子方程式_______________________。16．(1)以下對于CH4和CO2的說法正確的選項(xiàng)是________(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化種類分別是sp3和sp(2)Ni能與CO形成正周圍體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ鍵。必然條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀構(gòu)造(以以下列圖所示)的水合物晶體，其有關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子與H2O的聯(lián)合能分子直徑/nm分子E/kJ·mol－15/72019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)CH0.43616.404CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的2種作使勁是________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO置換CH的設(shè)想。已24知上圖中籠狀構(gòu)造的空腔直徑為0.586nm，依照上述圖表，從物質(zhì)構(gòu)造及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依照是______________________________________________________。6/72019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題選修3第37講分子構(gòu)造與性質(zhì)答案ACBBBACCABDD13：(1)sp3水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(3)①正周圍體②CCl4或SiCl4等(4)16×6.02×1023個(gè)14：(1)ad(2)<中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋15：(