2022-2023學(xué)年河南省平頂山市平煤集團(tuán)第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C3H6O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸作用下，能分別與C2H5OH和CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為C6H8O4的六元環(huán)狀化合物。據(jù)此，可確定C3H6O3有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（

）A．HOCH2CH2COOH

B．CH3CH(OH)COOHC．CH3OCH2COOH

D．CH3CH(OH)CH2COOH參考答案：B略2.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類(lèi)：B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：C．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁的存在形式：D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：

參考答案：C略3.下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是A.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB.2H2O2H2↑＋O2↑C.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑參考答案：C4.濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝

B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解

D．a(chǎn)冷凝、b吸水參考答案：B解析：本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2mol·L－1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。5.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見(jiàn)化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關(guān)其產(chǎn)物說(shuō)法正確的是（）A．X是一種溫室效應(yīng)氣體 B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸 D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，故A錯(cuò)誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；D．Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

6.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D、水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，D正確，答案選C。7.決定有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因，不正確的是A．有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀B．碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵C．組成有機(jī)物的元素種類(lèi)較多D．碳原子間可以有多種排列方式參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中參考答案：B略9.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是：

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化參考答案：D略10.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．50ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和構(gòu)成計(jì)算該題．【解答】解：100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C.50ml1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.50ml0.5mol/LHCl溶液，中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確．故選D．11.一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D.0.75mol參考答案：B試題分析：利用電子守恒作答。當(dāng)1molCr3+被氧化生成Cr2O（0.5mol）時(shí)，失去的電子為3mol，而1molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol。12.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，將水注入魚(yú)缸以前需把水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間，目的是（）A．起到殺菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的溫度 D．增加水中氧氣的含量參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，以此來(lái)解答．【解答】解：自來(lái)水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚(yú)，里面的次氯酸和鹽酸就會(huì)將魚(yú)致死，放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，最終也就是除去水中的游離氯．故選B．13.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B【詳解】A.硝酸被還原生成NO，NO被氧化生成NO2，所以HNO3→NO→NO2中各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成，故A正確；B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，此時(shí)的銅粉被氧化而溶解，故B錯(cuò)誤；C.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，故C正確；D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。故選B。

14.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是(

)A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵參考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍琗、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：C反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量，選項(xiàng)A不正確；選項(xiàng)B不正確，反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系；反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)D不正確，因此正確的答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用示意圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速度緩慢，逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)中開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫(xiě)出。①銅片和稀硝酸反應(yīng)，表面有

②試管中氣體的顏色

③試管中溶液的顏色

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片

全部反應(yīng)完。（填“能”或“不能”）（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？①水

②試管中氣體的顏色

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①無(wú)色氣泡產(chǎn)生；（1分）②由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o(wú)色；（1分）③由無(wú)色變成淺藍(lán)色；（1分）④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完。（1分）（3）①進(jìn)入試管，上升到一定高度（2分）

②由棕紅色變?yōu)闊o(wú)色（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)120℃下，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒。則混合氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________，將燃燒后的產(chǎn)物緩慢通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加______________g。(2)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計(jì))．計(jì)算：(要求列式計(jì)算)①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

參考答案：略18.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B==

2C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：(1)2min末B、C的濃度。

(2)以單位時(shí)間內(nèi)B的濃度的減小和C的濃度的增加來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。參考答案：略19.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A．1kg銅所含原子的數(shù)目為ρNAB．一個(gè)銅原子所占有的體積為cm3C．一個(gè)銅原子的質(zhì)量為gD．1dm3銅所含有的原子數(shù)為參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：A．根據(jù)N=計(jì)算原子數(shù)