2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種位于不同短周期的元素的原子．對該有機(jī)物的敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C2HCl3B．該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵C．該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上D．該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到參考答案：D解：A．短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，所以該有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3，故A正確；B．這是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)，分子中存在碳碳雙鍵，所有原子在同一平面，故B正確；C．該有機(jī)物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所以所有原子共平面，故C正確；D．乙烯和氯化氫加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D錯誤；故選D．2.實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1：8

B.5：2

C.1：5

D.5：1參考答案：C試題分析：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中KMnO4顯氧化性是氧化劑，HCl16mol參加反應(yīng)的時候，其中10mol顯還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故選項C正確。3.下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC.Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

D.KOH+HCl=KCl+H2O參考答案：CA、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉是可溶性的鹽，故A正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，氯化鋇是可溶性的鹽，故B正確；C、氫氧化銅是一種弱堿，其離子反應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，氯化鉀是可溶性的鹽，故D正確；故選C。4.在使用容量瓶配制溶液時，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：BC5.現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物，如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質(zhì)的量也不變。若A分子式為CaHbOc，則B分子式不可能是A.Ca－1HbOc－2B.Ca+1Hb－2OcC.CaHb+2Oc+1D.CaHb－2Oc－1參考答案：B略6.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是A.Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是堿性氧化物B.醋酸、氯氣、CO2都是電解質(zhì)C.水玻璃、氯水、氫氧化鐵膠體都是混合物D.純堿、火堿、消石灰都是堿參考答案：CA.Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者均不是堿性氧化物，A錯誤；B.醋酸是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯誤；C.水玻璃（硅酸鈉溶液）、氯水（氯氣水溶液）、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，D錯誤，答案選C。7.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()

A．多加煤以使?fàn)t火更旺

B．把煤炭做成大煤球

C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：D略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略9.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZB．Z和Y元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于YC．簡單陰離子的還原性：X＜YD．最簡單氫化物的沸點：X＜Y參考答案：C10.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3，具有相同的(

)A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：B略11.原子序數(shù)為1－18號的元素中，下列敘述正確的是（

）

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子參考答案：CD略12.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑則下列正確的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+還原反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反應(yīng)：H2S-2e-=S↓+2H+還原反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-A．③

B．②③

C．①②

D．①②③參考答案：D13.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液參考答案：B14.下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中(放有等大的稱量紙)參考答案：C略15.下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗?zāi)康模罕容^氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實驗步驟實驗現(xiàn)象①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈黃綠色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

請回答：

(1)下列說法正確的是____________A.CCl4的作用是萃取劑B.實驗①為對照試驗，能夠說明②和③中發(fā)生了置換反應(yīng)C.②中的實驗現(xiàn)象為CCl4層呈紫色D.③中的實驗現(xiàn)象為CCl4層呈紫色

(2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)該同學(xué)的實驗設(shè)計存在缺陷，請將方案補(bǔ)充完整(4)實驗結(jié)論：Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____>_______>________參考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）實驗步驟（答一種即可，其他合理答案也可以）實驗現(xiàn)象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水點在淀粉碘化鉀試紙上，觀察顏色變化變藍(lán)（4）Cl2>Br2>I2（全對2分，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g鐵粉，充分反應(yīng)后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固體殘留物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（已知：2Fe3++Fe=3Fe2+）參考答案：Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度分別為0．05mol/L，0。1mol/L18.環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進(jìn)行測定，其方法和實驗步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I205固體的加熱管，反應(yīng)后生成C02和I2；

②用30.0mL5.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S20

==2I+S4O。

③從②中溶液取出1/5，加入1.00mL1.0010mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中CO通過盛I205加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)計算樣品中CO的濃度。參考答案：(1)5CO+I205I2+5C