2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D2.下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?.（2002·上海卷）11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D。從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（A）3種

（B）6種

（C）9種

（D）12種參考答案：C略4.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()。

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略5.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（

）A．剛充入時，反應(yīng)速率U(正)減小，U(逆)增大B．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍D．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同參考答案：答案：B6.a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列說法中，錯誤的是abcd

A．原子半徑：c＞bB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞dks5uC．高溫下，a單質(zhì)可與c的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)ks5uD．b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中既含共價鍵又含離子鍵參考答案：D略7.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略8.某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到現(xiàn)象記錄如下。(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是

(

)①肯定有Na+②肯定有SO42一③肯定有SO32-④肯定有Br一⑤肯定有Cl一⑥肯定沒有HCO3-A．②③④⑥

B．①②④⑥

C。①③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C知識點:常見陽離子、陰離子的檢驗，離子共存問題

答案解析:C

解析：①用pH試紙檢驗，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則能和氫氧根離子反應(yīng)的碳酸氫根離子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有強氧化性，能氧化還原性的離子，且氯水呈酸性，滴加過程中一直無氣體、無沉淀產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅色，說明該溶液中含有溴離子，沒有能和鹽酸反應(yīng)的偏鋁酸根離子、沒有能被氯氣氧化的硫離子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中原來溶液中含有亞硫酸根離子，則不含鋇離子；④向③濾液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則③含有氯離子，但不能證明原溶液中含有氯離子，溶液呈電中性，所以一定含有鈉離子。通過以上分析知，可得正確答案。思路點撥:本題考查了離子的檢驗，根據(jù)離子之間的反應(yīng)來分析解答，注意題中隱含條件：氯氣能氧化亞硫酸離子生成硫酸根離子而影響硫酸根離子的檢驗，硫離子易被氯氣氧化生成硫單質(zhì)，離子反應(yīng)一般考查方式有：離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、離子的檢驗等，注意總結(jié)歸納，難度中等。9.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是A．物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C．用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH參考答案：D試題分析：A、由于甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，因此A中－C(CH3)3，碳原子沒在同一平面上，故錯誤；B、－C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發(fā)生取代反應(yīng)，－CH2CH2COOCH3在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CH3(CH2)17OH，故錯誤；D、酚羥基具有酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH發(fā)生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正確。10.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①②

下列說法正確的是A、的燃燒熱為192.9

B、的燃燒熱為764.7C、的燃燒熱為392.7

D、不能算出其燃燒熱參考答案：B11.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖,該電池的電解質(zhì)為6

KOH溶液,下列說法不正確的是(

)

A.儲存的碳納米管放電時為負(fù)極,充電時為陰極B.放電時負(fù)極附近pH減小C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為:

D.放電時,電池反應(yīng)為參考答案：D略12.（2分）下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣參考答案：BA．NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存，故A錯誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，ClO﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能呈強堿性，或為非氧化性酸溶液，酸性條件下CH3COO﹣不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故D錯誤．13.（08山東省濟(jì)陽縣期末）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時：①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量。反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（

）

A．①②⑤

B．②③⑥

C．①②③

D．④⑤參考答案：答案：A14.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是： 序號實驗操作實驗?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響

參考答案：C15.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。（1）本實驗中生成CO2和SO2的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；_______________________________________。（2）對比分析兩組實驗，你認(rèn)為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是___________

________。（3）用圖二裝置進(jìn)行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。（4）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實驗時，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可如何改進(jìn)？________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比：

。

（2）樣品化合物的成分是：

（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計算過程）參考答案：答案：（1）3∶2（1分）

n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol

n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4mol∴n(S):n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）

FeS中n(Fe)/n(S)=1/1

FeS2中n(Fe)/n(S)=1/2

∴為FeS和FeS2或Fe2S3（3）設(shè)：FeS為xmol

FeS2為ymol

x+y=0.4

（1分）

x+2y=0.6

（1分）

求得：x=0.2

y=0.2

即FeS為0.2mol（1分），F(xiàn)eS2為0.2mol（1分）（答案合理即給分）18.（6分）0.3mol有機物和0.6molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物（150℃）通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加16.2g，再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，