復習知識點概論：P9頁質(zhì)量分數(shù)的表達式（1-1），再乘以100%即是百分含量P10頁計量點sp和終點ep的定義及關系，計量點sp和終點ep不一致所造成的誤差稱為終點誤差。兩者應該越接近越好，這樣誤差才最??；滴定分析法對化學反應的要求；四種滴定方式及課本中舉的例子，自己要會判斷滴定的方式。P12頁基準物質(zhì)的定義及要求，自己會判斷哪些物質(zhì)為基準物質(zhì)？特別是我們講的四大滴定中涉及到的物質(zhì)；標準溶液的配制方法（哪些可以用直接法配制？哪些用間接法配制？）（基準物質(zhì)都可以采用直接法配制）P15頁標準溶液濃度的計算（包括P14頁濃度與滴定度的關系）；待測組分含量的計算，這些都會在四大滴定中涉及到（P17頁例1，例4，例7）P20頁思考題5；習題1、8、11、13、16誤差與數(shù)據(jù)處理：P39頁誤差的概念（絕對誤差與相對誤差的計算公式）P40頁例1；偏差的概念（平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差的計算公式）；中位數(shù)的概念P42頁例2；精密度與準確度的定義及關系（對照P43頁圖理解）；系統(tǒng)誤差與偶然誤差的定義，產(chǎn)生原因、各自特點及消除方法（結(jié)合P73頁理解）；；P48頁極值誤差；P49頁有效數(shù)字的定義，有效數(shù)字位數(shù)的判斷，特別是P50頁（5）；如何修約有效數(shù)字的位數(shù)？（四舍六入五成雙的規(guī)則，特別是五成雙的規(guī)則），要會自己判斷有效數(shù)字位數(shù)并正確修約到相應的位數(shù)；有效數(shù)字的運算規(guī)則（加減法和乘除法）。另外特別要注意有效數(shù)字中零的作用：如0.000005有效數(shù)字的位數(shù)是一位，0.0082有效數(shù)字的位數(shù)是兩位，2.60有效數(shù)字的位數(shù)是三位，區(qū)分這三個數(shù)字中0所起的作用，見課件的內(nèi)容；置信度與置信區(qū)間P62頁例10P74頁思考題3；習題1、4、8酸堿滴定法：（重點看）質(zhì)子理論中何為酸？何為堿？何為兩性物質(zhì)？共軛酸堿對的概念（組成上僅相差一個質(zhì)子，且共軛酸堿對的ka與kb的關系ka×kb=kw，見P113頁例3）；P112頁Kt的計算公式（也可詳細參見課件）P114頁MBE、CBE、特別是PBE，詳見課本中例子，注意自己確實要學會，而不是死記硬背，比如P114頁MBE的例子可以將Na2SO3改為Na2CO3等其他物質(zhì)；P115頁PBE的例子可以將(NH4)2SO3改為Na2CO3等其他物質(zhì)分布分數(shù)的計算公式，重點為一元的，見P116頁例5，比如也可以將例題中HAc改為甲酸等其他一元酸。注意特殊點pH=pka時的含義（見P117頁圖，各型體分布分數(shù)隨酸度的變化規(guī)律）P119頁溶液中H+濃度的計算，重點還是一元弱酸，一個最簡式以及兩個近似式的應用條件P120頁例8至例11（例11推廣到一元的弱堿）；另外要明確：酸的濃度與酸度的區(qū)別，見P119P133頁緩沖溶液pH計算的最簡式（5-30）；P136頁有效的緩沖范圍pKa±1；何時緩沖容量最大（即pH改變最?。?？C越大越好，兩組份比例越接近1:1時緩沖容量最大P137頁酸堿指示劑的作用原理？（即酸式及其共軛堿式顏色不同）；P138頁理論變色范圍pH=pKa±1和理論變色點pH=pKa；P139頁指示劑用量不是越多越好？P140頁NaOH滴定HCl計量點pH=?，計量點前后突躍范圍的pH=?（即反應99.9%至100.1%時或加入滴定劑的體積為19.98至20.02mL）P142頁指示劑如何選擇？（最好是在計量點變色，即終點要與計量點重合）。滴定突躍的大小與濃度有關，濃度增大10倍，突躍如何變化？（看課本以及課件的例子）P143頁NaOH滴定HAc計量點pH=?滴定前的pH=？（與P119頁溶液中H+濃度的計算，重點還是一元弱酸溶液中H+濃度的計算聯(lián)系起來復習）P144頁影響弱酸滴定突躍范圍的影響因素除了濃度外，還有Ka，見課本分別是如何影響的？P145頁判斷弱酸能否準確滴定的條件為cKa>10-8（給你一個弱酸會判斷，如果給的是共軛堿的Kb，會根據(jù)共軛酸堿對的ka與kb的關系求出Ka，再利用cKa>10-8進行判斷，可結(jié)合P149頁例28理解）P153頁雙指示劑法，詳見課件公式：會根據(jù)V1及V2的大小判斷混合堿的組成，V1>V2由哪種組分組成？V1<V2由哪種組分組成？并會進行每種組分百分含量的求算。注意V2不是總體積（即會區(qū)分又和共這兩個字）參見課件的例題。P162頁思考題3、4；P163頁習題2、3中涉及到一元弱酸的、9、15、17、18、23絡合滴定法：P169頁乙二胺四乙酸EDTA的性質(zhì)，簡寫為H4Y：①P169頁酸性（六元酸，七種型體）、金屬離子主要與Y型體配位（在pH>10.26時主要以Y型體存在）②P171頁絡合性（與無色離子形成無色絡合物，與有色離子形成顏色更深的絡合物）且絡合比一般為1:1；P173頁逐級穩(wěn)定常數(shù)K與累積穩(wěn)定常數(shù)β的關系；P174頁絡合物各種型體分布分數(shù)的計算式，僅是[L]函數(shù)重點看副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)：P177頁對EDTA有酸效應系數(shù)（6-5）及其物理意義：副反應系數(shù)數(shù)值越大，代表副反應越嚴重；P178頁例3和例4。對EDTA而言，酸效應系數(shù)的計算公式為對EDTA可能還有共存離子效應系數(shù)（6-7）；如果兩者共存，則用P179頁總的副反應系數(shù)（6-9），如果僅存在酸效應的話就不必考慮公式（6-7）即。P180頁絡合效應系數(shù)（6-11）及（6-12），分清誰占主要影響？絡合效應系數(shù)的計算公式：。詳見P181頁例8和例9P183頁條件穩(wěn)定常數(shù)（6-17）。此時計算出來的是lgK'，如果題目中需要求的是K'的話，要再取反對數(shù)求出K'。在計算副反應系數(shù)時，一般不考慮絡合物MY的副反應，因為它對絡合物的形成是有力的，一般僅考慮的就是Y和M的副反應。對EDTA而言，如果沒有共存的其他金屬離子N，則僅考慮酸效應的干擾，即此時。對金屬離子M而言，要考慮多種絡合劑共存時，哪一種絡合劑占主要影響？（詳見P181頁例8和例9）；同時結(jié)合P180例7和P183頁例10以及P188頁例11領會計算步驟。P186頁（6-21b）計量點金屬離子濃度的計算公式；P187頁影響pM'突躍的因素：金屬離子濃度和K'，要同時理解影響K'的因素（各種副反應的影響，特別是酸效應和絡合效應）P189頁金屬離子指示劑變色的原理，對照課件理解終點顏色的變化；選擇依據(jù)為：pMep≈pMsp；pMep的計算公式（終點一定是和指示劑聯(lián)系）（6-22）P192頁終點誤差，見例12P214頁習題2、6、12、13氧化還原滴定法：P222頁條件電勢的定義（7-1）及應用（例2，比如也可以換做是計算Fe3+/Fe2+）；P224頁平衡常數(shù)的計算公式（7-2a及7-2b），注意此時計算出來的是lgK，要再取反對數(shù)求出K，見P224頁例5和例7；P228頁催化反應與誘導反應的區(qū)別及課本例子氧化還原的指示劑有哪三種？KMnO4可作為自身指示劑使用；P230頁如何選擇指示劑（使得終點與計量點的條件電勢盡可能一致）P234頁化學計量點電勢（即反應100%）的計算公式（7-4）以及突躍范圍（即反應99.9%至100.1%時的電勢），見例9和例10高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法所用的標準溶液如何配制？是直接法還是間接法配制？高錳酸鉀法的特點：還原產(chǎn)物以及氧化能力與酸度有關，且不能在HCl介質(zhì)中滴定；標定高錳酸鉀標準溶液時的注意事項（P242頁1~6）；應用實例P241~243頁：各種應用實例中所涉及到的反應方程式以及計量比關系（如直接滴定、間接滴定和返滴定各自測定哪些物質(zhì)？反應的酸度情況？所涉及到的反應方程式及計量比關系，特別是課本中已經(jīng)寫出的反應方程式）。如測定MnO2是在堿性溶液中進行，有關的反應方程式見課件。重鉻酸鉀法的特點：可以在HCl介質(zhì)中滴定，酸性溶液中的氧化能力略弱于高錳酸鉀，非常穩(wěn)定，可以用直接法配制。應用實例：鐵礦石中鐵含量的測定，注意加入磷酸的作用，見P245頁；涉及到的反應方程式以及計量比關系碘量法分為直接碘量法（利用I2的氧化性）和間接碘量法（利用I-的還原性）各自所用的標準溶液以及配制方法？P247頁，注意以下兩點：酸度條件和誤差的來源（I2的揮發(fā)以及O2氧化I-）；P248頁標定Na2S2O3溶液的反應方程式以及反應條件的控制P251頁銅礦石中銅含量的測定中KI的作用；如何消除Fe3+的干擾？加入NH4SCN的作用？涉及到的反應方程式以及計量比關系。課本P257頁例題14、15P261頁思考題1d、思考題2；習題2、10、17、19、23沉淀滴定和重量分析：P270頁計量點時離子濃度的求算莫爾法、佛爾哈德法以及法揚司法所用的指示劑、標準溶液、滴定的酸度條件以及原因，分別適用于測定何物質(zhì)等；P275頁理解吸附指示劑的吸附能力要適當；P273頁佛爾哈德法測定Cl-時要避免沉淀轉(zhuǎn)化所采用的措施（見a）P280頁思考題2、3P283頁會根據(jù)沉淀形式和稱量形式的之間的計量關系寫出重量換算因數(shù)F的表達式，詳見課本以及課件的例子重點看影響沉淀溶解度的因素：同離子效應、鹽效應、酸效應和絡合效應，其中僅有同離子效應使沉淀的溶解度減小，其他因素都是使溶解度增大。詳見每一個影響因素中課本上舉的例子（特別是P286頁同離子效應的例子和P288頁酸效應的例3以及P291頁絡合效應例6）兩種沉淀形式：晶形沉淀和無定型沉淀；晶形沉淀形成的條件：稀、熱、慢、攪、陳P306頁思考題1a和b、；習題8a、14a、22吸光光度法：物質(zhì)顏色與吸收光的關系，互為互補色光的關系。如高錳酸鉀溶液為紫紅色，是吸收了紫紅色的互補色光綠色