課題：常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．通過濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。4．通過幾種常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：酸的化學(xué)通性堿的化學(xué)通性教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用時(shí)：4課時(shí)第一課時(shí)教學(xué)過程個(gè)性化修改引入：大家在前面的章節(jié)中已經(jīng)學(xué)到了許多化學(xué)知識(shí)，今天開始我們將在這些知識(shí)的基礎(chǔ)上，引領(lǐng)大家到一個(gè)神奇的、五彩繽紛的酸、堿、鹽的知識(shí)海洋里去研究和遨游?，F(xiàn)在請(qǐng)大家想一想，在日常生活中我們經(jīng)常用到那些酸、堿、鹽。（鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)言）板書：常見的酸和堿展示目標(biāo)教師讀教學(xué)目標(biāo)自學(xué)指導(dǎo)閱讀課文P227，閱讀后討論。小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生歸納“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途。板書：一、“三酸”的物理性質(zhì)1．鹽酸：即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味。2．硫酸：無色油狀液體，不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大。3．硝酸：無色液體，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味。引入：濃酸的性質(zhì)和稀酸有很大不同，濃酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)傷害人體，使用時(shí)要注意安全保護(hù)，要遵守安全操作規(guī)則。觀察活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)8-5】濃硫酸的強(qiáng)脫水性板書：二、濃硫酸的特性1．強(qiáng)脫水性（強(qiáng)腐蝕性）將物質(zhì)組成中的氫氧兩種元素按水的組成比脫去，使物質(zhì)碳化。2．強(qiáng)吸水性將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。觀察活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)8-6】濃硫酸的稀釋板書：三、濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。小結(jié)：三酸比較1．均為無色液體,敞口均不變質(zhì)2．具有揮發(fā)性(白霧)(揮發(fā)溶質(zhì)).濃硫酸具有吸水性(干燥劑)3．濃硫酸滴在皮膚上－腐蝕性－處理:擦－洗－涂(3-5%的NaHCO3溶液)。若滴在蔗糖或白糖中－脫水性(變黑)4．濃硫酸的稀釋方法:先在燒杯內(nèi)注入水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(散熱),切不可將水倒入濃硫酸中－可總結(jié)為:硫酸入水,杯壁下流，玻棒攪拌(散熱),切記不可水入硫酸課堂練習(xí)：1．下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是( )A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉2．純凈的鹽酸是______色液體，有________氣味，具有_______性，工業(yè)品鹽酸呈_____色。3．純凈的硫酸是______色液體，沒有________性，具有___________性(因此可以做干燥劑)，稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先加入______，后加入___________。第二課時(shí)教學(xué)過程個(gè)性化修改引入：有知我們?cè)趯W(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，我們知道稀醋酸和二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸都能使紫色石蕊變紅。稀鹽酸和稀硫酸是否也有此性質(zhì)呢？板書：四、稀酸的化學(xué)性質(zhì)展示目標(biāo)：教師讀教學(xué)目標(biāo)自學(xué)指導(dǎo)：閱讀課文P227，閱讀后討論演示：酸能夠和酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸學(xué)生總結(jié)：性質(zhì)1：酸使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。觀察活動(dòng)：認(rèn)識(shí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)回顧：【第六章】鐵跟稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑講解：反應(yīng)生成物除氫氣外，還有由亞鐵離子和酸根離子組成的化合物。這類由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。拓展：【實(shí)驗(yàn)8-7】【演示】選用金屬活動(dòng)性排在氫前面的金屬（如Mg、Al、Zn、Fe等）與稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________。化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑學(xué)生總結(jié)：性質(zhì)2：較活潑金屬+酸→鹽+氫氣知識(shí)回顧：【第1章】稀鹽酸滴進(jìn)氧化銅中，加熱振蕩，生成藍(lán)綠色的溶液：CuO+2HCl=CuCl2+H2O拓展：【實(shí)驗(yàn)8-8】【演示】實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

課堂練習(xí)：MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

學(xué)生總結(jié)：性質(zhì)3：酸+金屬氧化物→鹽+水知識(shí)回顧：【第5章】實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑拓展：【實(shí)驗(yàn)8-9】【演示】稀鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

課堂練習(xí)：NaCl與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

學(xué)生總結(jié)：性質(zhì)4：鹽+酸→新鹽+新酸歸納：鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。小結(jié)并板書：四、稀酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1：酸使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色性質(zhì)2：較活潑金屬+酸→鹽+氫氣性質(zhì)3：酸+金屬氧化物→鹽+水性質(zhì)4：鹽+酸→新鹽+新酸課堂練習(xí)：P231檢查站第三課時(shí)教學(xué)過程個(gè)性化修改復(fù)習(xí)提問：聽寫化學(xué)方程式引入：請(qǐng)說出你知道的堿的名稱。板書：五、常見的堿展示目標(biāo)：教師讀教學(xué)目標(biāo)閱讀：思考石灰石、石灰水、氧化鈣、氫氧化鈣的關(guān)系。學(xué)生總結(jié)：石灰石：主要成分碳酸鈣（CaCO3）石灰水：氫氧化鈣溶液，主要成份氫氧化鈣[Ca(OH)2]氧化鈣：CaO，俗稱生石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰物質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣色、態(tài)白色固體白色粉末化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰水溶性極易溶于水微溶于水其他易潮解不潮解觀察活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)8-10】（1）取少量氫氧化鈉固體放在表面皿上，露置一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象。（2）取少量氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩觀察它的水溶性，應(yīng)用手觸摸試管壁，感覺溫度變化情況。（3）取一塊雞腿肉，放進(jìn)燒杯中，加入20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數(shù)小時(shí)后，觀察變化。學(xué)生總結(jié)：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，特別注意對(duì)眼睛的傷害，如果不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用水沖洗。小結(jié)：1.三種鈣的化合物的關(guān)系2.氫氧化鈉的潮解與腐蝕性第四課時(shí)教學(xué)過程個(gè)性化修改復(fù)習(xí)提問：聽寫化學(xué)方程式，堿與指示劑的作用板書：六、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)展示目標(biāo)：教師讀教學(xué)目標(biāo)知識(shí)回顧：堿與指示劑的作用學(xué)生總結(jié)：性質(zhì)1：堿使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán)知識(shí)回顧：【第5章】實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，其原理是：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O拓展：【實(shí)驗(yàn)8-11】【演示】兩支充滿二氧化碳的試管，一支插入水中，一支倒插在氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O課堂練習(xí)：補(bǔ)全下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+SO2----KOH+CO2----學(xué)生總結(jié)：性質(zhì)2：堿+非金屬氧化物→鹽+水注意：因?yàn)闅溲趸c固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。知識(shí)回顧：【第4章】氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Ca(OH)2↓+Na2SO4拓展：【實(shí)驗(yàn)8-11】【演示】石灰水與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4