本文格式為Word版，下載可任意編輯——南農(nóng)無機(jī)及分析化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題2

其次章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

一、選擇題

2-1已知某反應(yīng)在500K時KΘ大于800K時的KΘ，這說明該反應(yīng)。

ΘΘΘ（A）ΔrHΘm>0(B)ΔrHm0

2-2對于放熱反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)，定壓熱效應(yīng)Qp和定容熱效應(yīng)Qv的關(guān)系

是。

（A）Qp=Qv(B)Qp>Qv(C)Qp0,以下哪種狀況使N2O4的解離度增

大。

（A）體系體積減少1倍（B）降低溫度

（C）升高溫度（D）參與Ar，體系體積不變。

2-12以下單質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔfHΘm不為零的是。

（A）N2(g)(B)Cu(s)(C)Br2(l)(D)S(l)2-13以下熵值減少的過程是。

（A）NaCl晶體從溶液中析出（B）2C(s)+O2(g)?2CO(g)(C)CuSO4·H2O晶體溶于水（D）固體I2升華

2-14應(yīng)在298K及pΘ時正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫時逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)所屬的類型是。

(A)ΔH>0ΔS>0(B)ΔH>0ΔS0ΔS>0

2-15條件一致的同一種反應(yīng)有兩種不同寫法：

(A)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔG1(B)

13N2(g)+H2(g)?NH3(g)ΔG222這里，ΔG1與ΔG2的關(guān)系是。（A）ΔG1=ΔG2(B)ΔG1=ΔG22(C)ΔG1=

1ΔG2(D)ΔG1=2ΔG222-16以下符號中，不屬于狀態(tài)函數(shù)的是。（A）T(B)p(C)Q(D)H

2-17假使體系經(jīng)過一系列變化后，又回到初始狀態(tài)則體系的。（A）Q=0W=0ΔU=0ΔH=0（B）Q?0W?0ΔU=0ΔH=0（C）Q=-WΔU=Q+WΔH=0（D）Q?-WΔU=Q+WΔH=0

2-18蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與過程無關(guān)這種稅法所以正確是由于反應(yīng)處在。

（A）可逆條件下進(jìn)行（B）恒溫，無非膨脹功條件下進(jìn)行

(B)恒容，無非膨脹功條件下進(jìn)行（D）（B）、（C）都對

2-19對于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，通過改變濃度使平衡正向移動，則應(yīng)使反應(yīng)

的。（A）QKΘ(D)Q增大，KΘ減少（Q為濃度商）

2-20一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是。

(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)(C)生成物的濃度大于反應(yīng)物的濃度

(D)生成物和反應(yīng)物的濃度不再隨時間的變化而變化

二、填空題

2-1有一電爐絲浸在水中，外壁絕熱。通電一段時間，假使以以下幾種狀況確定體系，試問ΔU、W、Q為正、負(fù)還是零？

絕熱壁

電爐絲

序號體系ΔUQW

1以電爐絲為體系2以電爐絲和水為體系3以電爐絲、水、電源為體系

2-2標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以下四類反應(yīng)得以進(jìn)行的溫度條件：

ΘΔrHΘmΔrSm自發(fā)進(jìn)行的溫度條件

0>0>0>00反應(yīng)逆向自發(fā)；當(dāng)時，ΔrGm＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

三、計算題

2-1在298K，1.28g萘（C10H8）在恒容無形變的彈式量熱計中完全燃燒，生成H2O（l）及CO2(g)，放出51.44kJ的熱，求反應(yīng)的ΔrHm（298K）。并問可否用恒容熱效應(yīng)代替恒壓熱效應(yīng)。

2-2已知298K時

H2O2(l)?H2O(l)+

1O2(g)ΔrHΘmol-1m=-98.0kJ·2H2O(l)?H2O(g)ΔrHΘmol-1m=44.0kJ·

問，298K時：

（1）100gH2O2(l)分解時放熱多少？（2）H2O(l)+

1O2(g)?H2O2(l)ΔrHΘm=?2（3）2H2O2(l)?2H2O(l)+O2(g)ΔrHΘm=?

1O2(g)ΔrHΘm=?212-3計算反應(yīng)NO(g)+CO(g)?CO2(g)+N2(g)

2（4）H2O2(l)?H2O(g)+

Θ的ΔrHΘ并且利用這些數(shù)據(jù)探討此反應(yīng)凈化汽車尾ΔrSΘm(298K)、m(298K)以及ΔrGm(298K)，

氣中NO和CO的可能性。

2-4反應(yīng)CO2（g）+H2(g)?CO(g)+H2O(g)在1123K下達(dá)平衡KΘ=1。若平衡時有60％的H2變成H2O，問起始時H2和CO2應(yīng)以怎樣的體積比混合？達(dá)平衡時，系統(tǒng)的壓力如何變化？

2-5反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)在1100K時KΘ＝1.16，若將2.0molCaCO3置于10.0L密閉容器中加熱到1100K。問CaCO3的分解率是多少？

2-6反應(yīng)AB（g）?A(g)+B(g)在500K時AB的分解率為25％，800K時AB的分解率為50％，將1mol的AB放入密閉容器中，500K時系統(tǒng)的壓力為200kPa。求

（1）800K時系統(tǒng)的壓力;

（2）500K和800K時的平衡常數(shù)KΘ;（3）該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。

其次章習(xí)題解答

一、選擇題

1.B2.C3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.A10.D11.C12.D13.A14.C15.D16.C17.C18.D19.A20.D

二、填空題

1.答：以電爐絲為體系：W0以電爐絲和水為體系：W0

以電爐絲、水、電源為體系：W＝0，Q=0,ΔU＝0

2.答：低溫時反應(yīng)自發(fā)；任何溫度時反應(yīng)均自發(fā)；高溫時反應(yīng)自發(fā)；任何溫度時反應(yīng)均非自發(fā)。

3.答：升高；不變；增大；增大；不變；減少

-1-1

4.答：(1)ΔfHΘ(2)SΘm=49.92J·K·molm(Fe2O3)=-837.0kJ·mol

-1

-1(3)ΔfGΘm(Fe2O3)=-742.2kJ·mol

5.答：QKΘ;Q=KΘ

三、計算題

1.解：ΔU??5144kJgmol?1，

Qp?ΔU?W?QV?ΔnRT

=-5144+(-2)×8.314×298/1000=-5149(kJ·mol-1)2.解：（1）Q=-288.2kJ

-1（2）ΔrHΘm＝54.0kJ·mol-1（3）ΔrHΘm＝-196kJ·mol-1（4）ΔrHΘm＝-54kJ·mo