2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在金屬活動順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是A．鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B．鋅,鐵等中等活潑性的金屬C．常溫下呈液態(tài)的金屬D．金、鉑等最貴重最不活潑的金屬2、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：3、下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是A．1H和2H屬于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C．金剛石和石墨屬于同素異形體D．正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體4、下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（）A．鋁片不用特殊方法保存B．生鐵比純鐵易生銹C．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”5、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A．AB．BC．CD．D6、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結(jié)構(gòu)，則四氯苯也有3種結(jié)構(gòu)D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，一定條件下，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物7、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯誤的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：8、有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣9、在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-110、已知反應(yīng)C+CO22CO的正反應(yīng)為吸收熱量。當(dāng)溫度升高時，其正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況為A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大11、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水12、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀13、下列實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作①驗(yàn)證淀粉已完全水解向水解產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱②比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中③驗(yàn)證Na2SO3已被氧化取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比較水和乙醇中羥基氫的活潑性顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液⑥驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液A．③④⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．①③④14、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盤天平稱取16.0g的膽礬備用B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D苯萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機(jī)層A．A B．B C．C D．D15、在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金材料 B．催化劑 C．農(nóng)藥 D．半導(dǎo)體材料16、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環(huán)己烯；⑧乙醛。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時所放出的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4gS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O3?5H2O。①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發(fā)生變化B．在單位時間內(nèi)生成0.03molNa2S2O3?5H2O，同時消耗了0.02molNa2SC．v(Na2S):v(Na2SO3)=2:1②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是_____。(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表：組號反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的組合是___________。②能夠說明溫度對反應(yīng)速率影響的組合是_______。(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-，則左側(cè)電極名稱是_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯誤；故選A。2、B【解析】分析：A．N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解：A．氮?dú)夥肿又泻?個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A.1H和2H兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項(xiàng)說法正確；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機(jī)物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故B項(xiàng)說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故它們屬于同素異形體，故C項(xiàng)說法正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結(jié)構(gòu)不一樣，故屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)說法正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點(diǎn)的化合物，同互異形體的對象是單質(zhì)，同分異構(gòu)體的對象是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。4、A【解析】

A.鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B.生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C.粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應(yīng)速率，因此，制氫氣時用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環(huán)境中，可以形成原電池，鋁是負(fù)極，從而保護(hù)鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A，選A。5、B【解析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應(yīng)。鈍化的實(shí)質(zhì)是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)的；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，因此會產(chǎn)生這種現(xiàn)；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應(yīng)吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項(xiàng)正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應(yīng)。鈍化的實(shí)質(zhì)是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)的。故B選項(xiàng)錯誤；

C.濃硫酸具有很強(qiáng)的脫水性，因此會產(chǎn)生這種現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D選項(xiàng)正確；

所以本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中能量變化、影響反應(yīng)速率因素等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。6、B【解析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環(huán)上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結(jié)構(gòu)數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。7、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A錯誤；B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，選項(xiàng)B正確；C．比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。8、B【解析】

A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故C正確；D、NH3·H2O不穩(wěn)定,加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B。9、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。點(diǎn)睛：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。10、A【解析】分析：根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析判斷。詳解：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大。故選A。11、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過溶解過濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。12、D【解析】分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。13、A【解析】①驗(yàn)證淀粉已完全水解必須選用碘水，若加入碘水不變藍(lán)，則水解完全，選項(xiàng)①錯誤；②鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)②錯誤；③取樣品溶于水，先加足量鹽酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Na2SO3已被氧化，選項(xiàng)③正確；④顆粒大小相同的鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，與水反應(yīng)更劇烈，從而可以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，選項(xiàng)④正確；⑤加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，選項(xiàng)⑤正確；⑥稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不顯血紅色，無法驗(yàn)證用稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸過量則可以，選項(xiàng)⑥錯誤。答案選A。14、D【解析】分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算膽礬的質(zhì)量；B．需要防止水倒流，炸裂試管；C．氣體從稀溶液中通過會帶出水蒸氣；D．苯的密度比水小，分層后，有機(jī)層在上層。詳解：A．根據(jù)n=cV，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則需要膽礬0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25g，故A錯誤；B．為了防止水倒流，炸裂試管，需要先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C．先通過飽和食鹽水，除去HCl，后通過濃硫酸干燥氯氣，否則氯氣中會混有水蒸氣，故C錯誤；D．苯的密度比水小，分層后，有機(jī)層在上層，則先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機(jī)層，故D正確；故選D。15、D【解析】

A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故B錯誤；C.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；D.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確。故選D。16、D【解析】試題分析：能使酸性高錳酸鉀褪色又能與溴水褪色的物質(zhì)類別：烯烴、炔烴、醛等，因此④⑦⑧符合題意，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查官能團(tuán)的性質(zhì)等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、250mL容量瓶14.3檢漏③【解析】（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g。（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為檢漏。（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，不影響；③定容時俯視刻度線，溶液體積增加，濃度偏高；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，答案選③。20、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化