作業(yè)幫一課初中獨(dú)家資料之【初三化學(xué)】金屬資源利用與保護(hù)の專項(xiàng)訓(xùn)練一、經(jīng)典例題【例1】現(xiàn)有相同質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知 X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．金屬活動(dòng)性：X>Y B．生成H2的質(zhì)量相等C．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>X D．消耗鹽酸的質(zhì)量相等【答案】C【解析】解：A、由圖象可知，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)時(shí)間可判斷金屬活動(dòng)性為 Y>X，A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X>Y，B錯(cuò)誤；C、X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，相對(duì)原子質(zhì)量越小產(chǎn)生氫氣越多，相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系為Y>X，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量X>Y，則消耗鹽酸的質(zhì)量X>Y；D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】明確金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)中各量的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)將等質(zhì)量的M和N兩種金屬粉末分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知M、N在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)），則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M＞N B．金屬活動(dòng)性：M＞NC．消耗硫酸的質(zhì)量：M＞N D．相對(duì)原子質(zhì)量：M＞N現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙現(xiàn)有甲、乙兩種金屬分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的金屬甲的活動(dòng)性小于金屬乙反應(yīng)完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量相同因?yàn)樯蓺怏w，故反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量均減小D．反應(yīng)完全后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)，足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）B．甲是鐵、乙是鎂C．鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少將等質(zhì)量、顆粒大小相同的鎂、鋅和鐵三種金屬分別與等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法肯定正確的是（）鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鐵肯定有剩余C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋅、鐵均有剩余D．鎂、鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余室溫下，Mg、Fe、Zn三種大小相同的金屬片分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列推理合理的是（）反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn消耗的金屬質(zhì)量：Mg<Zn<FeC．反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD．反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg<Fe<Zn向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所得固體為銀B．b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D．d點(diǎn)所得固體為銀、鐵

三、參考答案與試題解析參考答案與試題解析.1【答案】DM＞N，此關(guān)系正確，故金屬的化合價(jià)=金屬的相對(duì)原子質(zhì)量C不符合?！两饘俚馁|(zhì)【解答】解：A、從圖象可以看出金屬完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是M＞N，故A不符合。B、根據(jù)圖表中M反應(yīng)時(shí)間短，可知M的反應(yīng)速度較快，所以MM＞N，此關(guān)系正確，故金屬的化合價(jià)=金屬的相對(duì)原子質(zhì)量C不符合?！两饘俚馁|(zhì)C、因?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M＞N，則消耗硫酸的質(zhì)量：D、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量量。因?yàn)榻饘偈堑荣|(zhì)量的，化合價(jià)又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小。故相對(duì)原子質(zhì)量較大的是 N．則金屬活動(dòng)性：M＞N錯(cuò)誤，故D符合。故選：D。.2【答案】C【解答】解：A、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，丙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序乙＞甲＞丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，向橫坐標(biāo)做垂線，找出同一時(shí)間，與斜線的交點(diǎn)越高，則產(chǎn)生的氫氣越多，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 C、由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說(shuō)明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量丙＞乙＞甲，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。.3【答案】D【解答】解：A、由圖象可知，甲反應(yīng)的時(shí)間短，反應(yīng)的速率快，金屬甲的活動(dòng)性大于乙，故A錯(cuò)誤；B、甲乙是兩種不同的金屬，生成的氫氣相同，反應(yīng)完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相同，故B錯(cuò)誤；C、由于金屬參加了反應(yīng)，雖然生成氣體，但反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量均增加，故 C錯(cuò)誤；D、通過(guò)圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，反應(yīng)完全后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，故 D正確。故選：D。.4【答案】C【解答】解：A、通過(guò)圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以參加反應(yīng)的鐵和鎂質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B、鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，故 B錯(cuò)誤；C、通過(guò)圖象可以看出，生成的氫氣質(zhì)量相同，所以鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同，故C正確；D、24份質(zhì)量的鎂和酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，56份質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤。故選：C。.5【答案】B【解答】解：A、因?yàn)殒V最活潑，反應(yīng)時(shí)間少，則圖線a表示鎂的反應(yīng)情況，故A錯(cuò)誤；BCD、由圖象可知最終鎂、鋅、鐵三種金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是相等的，所以鹽酸都已完全反應(yīng)，因?yàn)槿N金屬生成的氫氣質(zhì)量相等，結(jié)合生成的氫氣質(zhì)量=金屬的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量，可知：鎂、鐵一定過(guò)量，鋅可能反應(yīng)完，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量故B正確；C錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選：B。.6【答案】D【解答】解：鎂、鋅、鐵和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和質(zhì)量比為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2498 2Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6598 2Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑5698A、由金屬活動(dòng)性順序表可知，反應(yīng)速率： Mg>Zn>Fe，故錯(cuò)誤；B、由方程式可知，消耗的金屬質(zhì)量： Mg<Fe<Zn，故錯(cuò)誤；C、由于酸的質(zhì)量相同，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、由方程式可知，消耗的金屬質(zhì)量： Mg<Fe<Zn，又生成的氫氣質(zhì)量相等，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為Mg<Fe<Zn，故正確。故選：D。.7【答案】A【解答】解：向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅