第第頁初三上冊化學(xué)方程式知識匯總初三上冊化學(xué)方程式學(xué)問篇1

1、與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出刺眼的白光，生成白色固體

現(xiàn)象：一種黃色固體在空氣中燃燒是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能夠讓純潔的石灰水渾濁的氣體

現(xiàn)象：除燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯，但是產(chǎn)物是一種有毒的氣體。

現(xiàn)象:生成白煙，火焰呈黃色。

現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰，放熱，且火焰上方枯燥的燒杯內(nèi)壁有水珠。

現(xiàn)象：氣體燃燒火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物可以使澄清石灰水變渾濁。

現(xiàn)象：白色的固體粉末和黑色的粉末混合加熱生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

現(xiàn)象：暗紫色固體加熱后生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。

現(xiàn)象：無色的溶液中加入黑色粉末后生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。

2、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成。

電解水：

3、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成

現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變成黑色，有能使純潔的石灰水變渾濁的氣體生成

4、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

現(xiàn)象：氣體通入紫色的石蕊溶液，石蕊變紅。

試驗(yàn)室制取二氧化碳：

工業(yè)制取二氧化碳：

5、跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成

現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變成黑色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成

現(xiàn)象：固體由始終是黑色，同時(shí)有能使純潔石灰水變渾濁的氣體生成

6、其他反應(yīng)

現(xiàn)象：銀白色的金屬和藍(lán)色的溶液反應(yīng)后有紅色物質(zhì)生成，且溶液變?yōu)闇\綠色。

現(xiàn)象：以無色溶液和藍(lán)色溶液反應(yīng)后生成一種藍(lán)色沉淀。

初三上冊化學(xué)方程式學(xué)問篇2

一、原子的構(gòu)成

〔1〕原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉

〔2〕在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

〔3〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

〔4〕三確定：

確定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

確定元素種類：質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕

確定原子的質(zhì)量：原子核

〔5〕相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明：

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同〔Mg，He最外層電子數(shù)為2〕

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像〔He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕

2、元素

〔1〕定義：具有相同核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱

留意：

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同

由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，〔如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物〕不行能是化合物。

〔2〕表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

〔1〕表示某種元素，如：O氧元素

〔2〕表示該種元素的一個(gè)原子如：O一個(gè)氧原子

留意：

有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

排列根據(jù)

〔1〕7橫行〔7個(gè)周期〕：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)漸漸增加

〔2〕18縱行〔16族〕：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)漸漸增加〔化學(xué)性質(zhì)相像〕

注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類：

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

〔1〕表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

〔2〕離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉

留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

〔1〕寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后〔NH3，CH4除外〕

〔2〕意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

〔3〕計(jì)算：

a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元自然界的水

一、水

1、水的組成：

〔1〕電解水的試驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類―――直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增添水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

F.檢驗(yàn)：

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復(fù)燃

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

〔2〕結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)改變中，分子可分而原子不行分。

例：依據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義——H2O

①表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子——一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

〔1〕通電分解2H2O2H2↑+O2↑

〔2〕水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿〔可溶性堿〕，例如：H2O+CaO==Ca〔OH〕2

〔3〕水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

〔1〕水資源

A．地球外表71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

〔2〕水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”〔廢渣、廢液、廢氣〕；農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

〔3〕愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污染

4、水的凈化

〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

〔2〕硬水與軟水

A．定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的.壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩帷⑸?、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體〔向下排空氣法〕；難溶于水〔排水法〕

2、化學(xué)性質(zhì)：

〔1〕可燃性〔用處：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕

〔2〕點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純〔方法？〕

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

〔3〕還原性〔用處：冶煉金屬〕

H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

〔小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO〕

3、氫氣的試驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)改變，不適用于物理改變；

②不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變”〕。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

〔1〕肯定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

〔2〕肯定轉(zhuǎn)變

宏觀：物質(zhì)的種類肯定變

微觀：分子種類肯定變

〔3〕可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為根據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：〔留意：a、配平b、條件c、箭號〕

3、含義：以為例

①宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

〔或原子〕個(gè)數(shù)比個(gè)水分子

〔對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕

③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括

①哪些物質(zhì)參與反應(yīng)〔反應(yīng)物〕；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)