浙江省普通高校招生選考科目化學(xué)模擬試題

（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64

Ba—137

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符

合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列屬于堿的是（）

A.HIB.KC1O

C.NH3-H2OD.CH30H

解析A.HI在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸,故A錯(cuò)誤；B.KC1O是由鉀離子和次氯酸

根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；C.NH3-H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C

正確;D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D

錯(cuò)誤；答案選C。

答案C

2.儀器名稱為“干燥管”的是（）

解析A.此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B.此裝置為干燥管，故B正確；C.此裝置為干燥器，故C錯(cuò)

誤；D.此裝置為分液漏斗，故D錯(cuò)誤。

答案B

3.下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

解析A項(xiàng)，酒精為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)

誤；C項(xiàng)，氯化鉀在水溶液和熔融狀態(tài)都能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，銅絲屬于單質(zhì)，

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。

答案c

4.下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是（）

A.4Na+O2=2Na2O

B.2FeCl2+C12=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.3NO2+H2O==2HNO3+N0

解析A.4Na+O2=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一

元素，故A錯(cuò)誤；B.2FeC12+C12==2FeCb反應(yīng)中FeCk為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還

原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B錯(cuò)誤；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素

化合價(jià)升高被氧化，H元素化合降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NO2+H2O==2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D

正確；故選D。

答案D

5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

解析能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系是膠體。A項(xiàng)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm間的分散系是

膠體，正確；B項(xiàng)，能使淀粉-KI試紙變色的是氧化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能腐蝕銅板的是Fe3+等氧化性

離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使蛋白質(zhì)鹽析的是濃的無機(jī)輕金屬鹽溶液，錯(cuò)誤。故選A。

答案A

6.下列說法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英坤煙常用來熔融堿

解析石英增煙的主要成分是SiO2和堿反應(yīng)，不能熔融堿，錯(cuò)誤。故選D。

答案D

7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）

A.蔗糖的分子式：Ci2H22。"

B.HQO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

Na+［：C1：「

C.氯化鈉的電子式：.?

D.二硫化碳分子的比例模型：O?O

解析蔗糖的分子式：C12H22?！埃珹正確；HC10為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過

1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B錯(cuò)誤；氯化鈉為離子化合物，電子式：

Na+E"Cl：

??,C正確；由圖得出大球?yàn)榱蛟?，中間小球?yàn)樘荚?，由于硫原子位于?周

期，而碳原子位于第2周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。

答案B

8.下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）

A.S02B.H2O2

C.新制氯水D.碘酒

解析A.SCh和碘化鉀不反應(yīng)，所以沒有碘單質(zhì)生成，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A正確；

B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.新

制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.碘

酒中含有碘單質(zhì)，碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，D錯(cuò)誤。答案選A。

答案A

9.下列反應(yīng)或過程吸收能量的是（）

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

解析A項(xiàng)，蘋果腐壞可看做葡萄糖和氧氣反應(yīng)生成C02和H2O,為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，弱酸電離時(shí)要

斷開化學(xué)鍵，吸收能量；C項(xiàng)，鎂帶燃燒放出大量的熱，放熱反應(yīng)；D項(xiàng)，酸堿中和放熱。故選B。

答案B

10.下列說法正確的是（）

A.檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2」2H2。晶體中的NH九取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再

用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

B.驗(yàn)證FeCb與KI反應(yīng)的限度：可將少量的FeCb溶液與過量的KI溶液混合，充分反應(yīng)后用CCU萃

取，靜置，再滴加KSCN溶液

C.受浸腐蝕致傷時(shí)，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

解析A.向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗(yàn)氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試

紙變藍(lán)，則說明原溶液中一定含NH；,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.KSCN溶液遇三價(jià)

鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應(yīng)，說明存在化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C.氫氧化鈉具

有腐蝕性，應(yīng)該根據(jù)溟易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

答案B

11.下列說法正確的是()

A*C表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

CH3CHCH3

B.CH,在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種

C.CH3coOCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷

解析A.(C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯(cuò)誤；B.1'Ha分子結(jié)構(gòu)中有

兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯(cuò)誤；C.同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH?

原子團(tuán)的一系列有機(jī)化合物，所以C正確；D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長(zhǎng)碳鏈為主

鏈的原則，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。

答案C

12.工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)^^Si3N4(s)+12HCl(g)A//<0,將0.3mol

SiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si-3N4的質(zhì)量變化如下表：

^寸間/min

0123456

溫高^

2500.001.522.803.71

300\!：：|二.1：；3.11.is4.48

下列說法正確的是()

A.250℃,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02moLL'min1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

解析根據(jù)反應(yīng)3$?心)+2用值)+6比g)=^32(5)+12恥1(8)AH<0,和圖表知前2minSi.M

的變化量2.8g/140g.moli=0Q2mol。A.不能用固體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；B.250℃

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式N2(g)?3H2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1：3,300°C反應(yīng)達(dá)到平

衡時(shí)N2(g)?3H2(g),兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1：3。故B正確；C.升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平

衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃也比250℃快。故C錯(cuò)；D.因?yàn)?/p>

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)^^Si3N4(s)+12HCl(g)△”＜(),為放熱反應(yīng)，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

反應(yīng)的程度不同，放出的熱量不一樣多，故D錯(cuò)。

答案B

13.下列離子方程式不正確的是()

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=SOr+Cl+2H'

B.在稀氨水中通入過量CO2：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO7

2+

C.用濃H2s。4溶解FeS固體：FeS+2H"=Fe+H2St

2++

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO5=BaSO4I+2H2O

解析A.SCh具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原

-+

反應(yīng)，離子方程式為：SO2+H2O+CIO=SOr+Cl+2H,故A正確；B.在稀氨水中通入過量

CO2,反應(yīng)生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3-H2O+CO2=NH4+HCO7,故B正確；C.因濃硫

酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2+和H2s氧化，所以用濃H2s。4溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C

錯(cuò)誤；D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2s。4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2，+2OH+2H-+

SO4=BaSO41+2H2O,故D正確，答案選C。

答案C

14.短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

內(nèi)丁戊

A.原子半徑：丙＜丁＜戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙

解析A項(xiàng)，同周期元素，原子半徑從左往右依次減小，丙＞?。疚欤蔄錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若丙為Na,

丁為Mg,則戊為Al,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期元素，從左往右金屬性依次減弱，氫氧化物的堿性依次減

弱，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故甲〈乙，錯(cuò)誤。

答案C

15.下列說法不正確的是()

A.在光照條件下，正己烷(分子式C6H㈤能與液漠發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙烘和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定

D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

解析A.在光照條件下，烷燒能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.乙煥和乙烯與澳水都能

發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；C.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）的含氫量相等，總質(zhì)量一

定的甲苯（C7H8）和甘油（C3H8。3）混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量一定，故C正

確；D.對(duì)二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因?yàn)槿绻菃坞p鍵交

替的結(jié)構(gòu)，對(duì)二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。

答案D

16.下列說法正確的是（）

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2s04溶液、CuS04溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

解析A項(xiàng)，乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水而浮在水的上層，二者可用水鑒別，正確；淀粉遇碘

水變藍(lán)色而纖維素不能，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯和淀粉均能在一定條件下水解，乙烯和水發(fā)生的是

加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽（Na2s。4）溶液發(fā)生鹽析后加水溶解，與重金屬

離子（如Cd*）發(fā)生變性后加水不能溶解，D錯(cuò)誤。

答案A

17.最近一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器“PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10

小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH4-Na2SiO3+4H2t,則下列說法正

確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.NiuSi在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2t+20EF

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2

解析由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在

正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e,A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以

與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-==H2t+20H,C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電

子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

答案C

18.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

解析A項(xiàng)，pH相同即溶液中H+濃度相同，不完全電離的醋酸的濃度更大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)H+

濃度相同，結(jié)合電荷守恒分析可知，溶液中離子濃度總和相同，導(dǎo)電性沒有明顯不同，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化更明顯，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度更大的醋酸

消耗的體積更小，正確。

答案D

19.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()

能量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ?mol［轉(zhuǎn)化u

1

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-

|1molCC>2(g)

反應(yīng)過程

A.lmolC(g)與1molC)2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C->CO的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+O2(g)=2CO(g)AW=-221.2kJ-moP1

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值△”=一10.1kJ-moP1

解析A.由圖可知：1molC(s)與1molCh(g)的能量之和大于393.5kJ,而1molC(g)與lmolC)2(g)的

能量之和遠(yuǎn)大于393.5kJ,故A錯(cuò)誤；B.由圖可知：1molCO(g)和0.5mol的。2包)生成1molCC)2(g)

放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能

量，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知：1molC(s)和0.5mol02(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g),放出熱量為：393.5

-282.9=110.6kJ,所以2c(s)+O2(g)==2CO(g)-221.2kJ/mol,故C正確;D.熱值指在一定

條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO

的熱值為管kJ/g=10.1kJ/g,單位不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。

答案c

20.下列說法正確的是()

A.Na2s。4晶體中只含離子鍵

B.HC1、HBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力

D.NE和CO?兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析A.Na2s04晶體中既有Na+和SOT之間的離子鍵，又有S和0原子間的共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.由于HCkHBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強(qiáng)，所

以B正確；C.金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，

故C錯(cuò)誤；D.N%中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

答案B

2LNaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KI03氧化，當(dāng)NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出

所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020molL-'NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0

mL、KIC）3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10?55c間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變

藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）

8（）

75

至70

二65

60

55

A.40C之前，溫度升高反應(yīng)速率加快，變藍(lán)時(shí)間變短

B.40C之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變長(zhǎng)

C.圖中氏c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh的反應(yīng)速率相等

5-,-1

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0X10-molL-s

解析A項(xiàng)，從圖像中可以看出，40℃之前變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高逐漸變短，這是因?yàn)闇囟壬?/p>

反應(yīng)速率變快的原因，正確；B項(xiàng)，40℃之后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，正確；C項(xiàng)，圖中從c點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的反應(yīng)原理不一樣，故不能比較反應(yīng)速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，。點(diǎn)時(shí)間為80s,濃度變化

量為（0.02mol/LX0.01L）/0.05L=0.004mol/L,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率為5.0X10-5molLH-s-

,,故D正確。

答案C

22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1必

B.25C時(shí)，pH=13的Ba（0H）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，14gC2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NA

D.等質(zhì)量的'H18O與DFO,所含中子數(shù)前者大

解析A.Na既可以和酸反應(yīng)又可以和水反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

mol即0.2NA，故A錯(cuò)；pH=13的Ba（OH）2溶液中沒有體積，無法計(jì)算含有OET的數(shù)目，故B

錯(cuò)；C.常溫下，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2,14g為1molCH2所含原子數(shù)為3必。D.等質(zhì)量的

'H!80與D160,所含中子數(shù)相等，故D錯(cuò)。

答案C

23.常溫下,向1L0.1mol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH；與NH3-H2O的變化趨勢(shì)如

圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫），下列說法不正確的是（）

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，溶液中存在NH3-H2O

B.a=O.O5

C.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-/2(H+)=(?-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(Cl~)>c(OH3

解析A項(xiàng)，NH3H2O為弱電解質(zhì)，溶液中NH3-H2。和NH；共存，正確；B項(xiàng)，當(dāng)a=0.05mol時(shí)，

溶液中溶質(zhì)為0.05molNH4。和0.05molNH3H2O,而NH1的水解程度和NE-H2。的電離程度不

同，即C(NH：)WC(NH3-H2。)，與題意不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：?(OH)+?(cr)=?(H

+)+〃(Na)+〃(NH；),則n(OH-)-n(H+)=n(NH^)+n(Na+)-n(CF)=0.05+n(Na+)-n(CF)=(a-

0.05)mol,正確；D項(xiàng)，當(dāng)〃(NaOH)=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，c(Na+)=c(CP)

>c(OH),正確。

答案B

24.過氧化鈣(CaCh)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCCh為

原料制備過氧化鈣，流程如下：

CaCCh稀鹽酸、-型、過濾濾液氨水|隘氧水邊^(qū)白色結(jié)晶(CaCh)

下列說法不正確的是()

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3-H2O4-H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸僧水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

解析A項(xiàng)，加鹽酸后將溶液煮沸的目的是除去溶液中溶解的CO2,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCO3和鹽酸

反應(yīng)后生成CaCb,再加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3-H2O+H2O2=CaO2I+

2NH4CI+2H2O,正確；C項(xiàng)，雙氧水受熱易分解，故應(yīng)在冰浴中進(jìn)行反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，過濾得到

的CaCh先用蒸儲(chǔ)水洗去表面的NH4cl等雜質(zhì)，再用乙醇洗去表面的水分，正確。故選A。

答案A

25.某固體混合物X可能是由NazSiCh、Fe、Na2co3、BaCk中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣

小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過量)。

氣體A澄沛石灰水?溶液變渾濁

、稀鹽酸白色沉淀B

A------------溶液ANaOH溶液

白色沉淀c

溶液嚅1匚

沉淀A

稀他酸溶液C

下列說法不正確的是()

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是H2SiO3

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2cO3、BaCb

解析固體混合物可能由Na2SiO3,Fe、Na2co3、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可

知，氣體A與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的

沉淀A為HzSiCh。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B,則B為Fe(0H)2，溶液B與硝酸、硝酸

銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCb。根據(jù)以

上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2co3反應(yīng)生成C02氣體，與Fe反應(yīng)生成H2,氣體A是

C02與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,在空氣中被氧

氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCk，D錯(cuò)誤。答案

選Do

答案D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)

26.(6分)已知：D為煌；E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物

只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到。

區(qū)催化劑催化劑但

催

5化

劑

_1r-催-化-劑-由

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)寫出D—E的化學(xué)方程式：____________________________________

(3)下列說法正確的是o

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

解析A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為

乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6：1,說明E分子中C與H原子個(gè)數(shù)比為1：2,相對(duì)分

子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有C02和H2O,則E為CH3CHO,D為妙，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，

F的最簡(jiǎn)式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙

醇，則B為乙酸乙酯。

(1)A為葡萄糖，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH2=CH2+O2催化刎2CH3CHO；

(3)A.有機(jī)物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙

酸，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸能溶解CU(0H)2，現(xiàn)

象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.lmol乙醇完全燃燒消耗3moi氧氣，1

mol乙烯完全燃燒消耗3moi氧氣，則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故

C正確；D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸

鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)的酯類物質(zhì)有：HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,共2種，故E正確；答案選：ACDE。

J

答案⑴CH20H(CHOH)4cHO(2)2CH2=CH24-O2^-?2CH3CHO(3)ACDE

27.(6分)為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：

氣體B(折合足城BaCL溶液白色沉淀

A,一

標(biāo)況448mL)1X2.33g)

△------------

A(3.04g)

紅棕色固體鹽酸溶液

黃色溶液E

C(l.6g)

請(qǐng)回答：

(1)A的化學(xué)式為o

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為

解析根據(jù)流程信息，加BaCb生成的白色沉淀應(yīng)為BaSCU,物質(zhì)的量為0.01mol,故氣體B中應(yīng)含

有S03，其體積應(yīng)為224mL,即B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mLsO?。紅棕色

固體C加鹽酸生成黃色溶液E,故C為Fe2O3(0Qlmol),E為FeCb。(1)根據(jù)上述數(shù)量分析可知A為

+3+

FeS04o(2)Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe203+6H=2Fe+3H20o(3)FeSCU加熱分解方

△

程式為：2FeSO4：Fe2O3+SO2t+S03to

答案(l)FeSO4

+3+

(2)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(3)2FeSO4=^=Fe2O3+S02t+S03t

28.(4分)為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn):

合

單

氣

體遜a無色氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)

溫

.卜

M空氣)(33.6g)

(709g)7^，紅粽色稀鹽酸，溶液A稀NaOF1沉淀灼燒“固體

固體(16g)

(16g)

請(qǐng)回答：

(1)鹽M的化學(xué)式是；

⑵被NaOH吸收的氣體的電子式；

⑶向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式

___________________________________________________________(不考慮空氣的影響)。

解析混合單質(zhì)氣體您岬無色氣體(能使帶火星木條復(fù)燃)，證明有氧氣產(chǎn)生。能被氫氧化鈉吸收

的氣體為C12,說明含有O和C1元素，紅棕色固體秋舞溶液A您迎H沉淀靈叁固體，說明紅棕

色固體為FezCh,說明含有Fe元素。根據(jù)數(shù)值關(guān)系知FezCh為0.1mol,。2為33.6L/22.4L-moL=1.5

moL含Cl為70.9g—1.5moiX32g/mol—16g=6.9g,通過確定各個(gè)原子的物質(zhì)的量比，確定M的

化學(xué)式為Fe(C104)3

:CI：C］：

⑵被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：-o

(3)A為FeCb溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++

2++

H2S=2Fe+2H+SI

：Cl:Cl:

3+2++

答案⑴Fe(C104)3(2)……(3)2Fe+H2S=2Fe+2H+SI

29.(4分)在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮b+「=L，已知還

原性HSOJ>F)o

(1)當(dāng)產(chǎn)生碘單質(zhì)的量最多時(shí)，反應(yīng)的〃(1。3)=mol

⑵若1<?<1.2時(shí)，則溶液中SOT與「的物質(zhì)的量之比為(用含a的表達(dá)式)

解析⑴當(dāng)產(chǎn)生碘單質(zhì)的量最多時(shí)10,被還原為h，1mol10，被還原轉(zhuǎn)移電子5mol,HSO］被氧

化為SOT,1molHSO,被氧化轉(zhuǎn)移電子2mol,根據(jù)得失電子守恒，消耗〃(10分=普9=1.2

mol；⑵當(dāng)a=l時(shí)，3moiHSO3■被完全氧化為3moiS0『，IO3'被還原為「，當(dāng)4=1.2時(shí)，10］部分

a—x

被還原為b;設(shè)生成廠的物質(zhì)的量xmol,則生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為一］一mol,根據(jù)得失電子守恒

-^-X10+6x=3X2,X=6—5a,所以若l<a<1.2時(shí)，溶液中SO『與「的物質(zhì)的量之比為3：(6—

5a)。

答案(1)1.2(2)3:(6—5a)

30.【加試題】(10分)生產(chǎn)銀鹽的主要原料是重晶石(BaSO。。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應(yīng)：

①BaS0Ks)+4C(s,石墨)^^4C0(g)+BaS(s)A//1=+571.2kJ/mol

②BaSO4(s)+4CO(g)^^4CO2(g)+BaS(s)AH2=-118.8kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：

___________________________________________________________;

⑵已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ/mol；求CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△%=

________kJ/mol；

(3)圖1為1200K下，恒容密閉容器中重晶石與石墨反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨時(shí)間變化曲線圖。請(qǐng)分析圖

1曲線c(CO)在0?亥區(qū)間變化的原因：

(4)圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比;;與固體中BaS質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲

線。分析圖2曲線，下列說法正確的有；

A.提高BaSO4的投料量，可提高BaS的產(chǎn)率

B.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不變，反應(yīng)①、②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C減小初始濃度比,一；￡：?,有利于增大BaSO4的轉(zhuǎn)化率

c(CO)

D.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)②的平衡左移，對(duì)生成BaS不利

(5)圖1中，念時(shí)刻將容器體積減小為一半，“時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出打?“區(qū)間c(CO)

的變化曲線。

⑹工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣可用如圖方法獲得H2s。4o寫出電解的陽極反應(yīng)式

MnSOj(aq)

sot吸收I|電解—HFOi

MnO2

解析(1)①：BaSO4(s)+4C(s,石墨)4co(g)+BaS(s)△"i=+571.2kJ/mol為AM〉。，反應(yīng)

物均為固態(tài)，生成物有氣態(tài)，故反應(yīng)的AS〉。。所以反應(yīng)①AS>。，△”>(),在較高溫度下能自發(fā)。

⑵②BaSO4(s)+4CO(g)^^4CO2(g)+BaS(s)△H2=-118.8kJ/mol

③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△為=-393.5kJ/mol由上述反應(yīng)方程式③一①二袋得

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-566kJ/mol,所以CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△為=-283kJ/mol；

(3)BaSO￡s)+4C(s,石墨)=MCO(g)+BaS(s)AW,=+571.2kJ/mol,圖1為1200K下，恒容密

閉容器中重晶石與石墨開始時(shí)都是固體，c(CO)隨時(shí)間變化迅速增大，曲線圖。?A化學(xué)反應(yīng)速率很

快，外?段時(shí)恒容密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以c(CO)隨時(shí)間變而減小。圖1曲線

c(CO)在。?0區(qū)間變化的原因：反應(yīng)速率①比②大，故開始階段c(CO)增大，后來反應(yīng)②為主，故

c(CO)減小。A.BaSCU是固體，改變用量不會(huì)影響平衡移動(dòng)，不會(huì)提高BaS的產(chǎn)率。故A錯(cuò)；

B.①BaSOKs)+4C(s，石墨)4CO(g)+BaS(s)AHi=+571.2kJ/mol；②BaSCU(s)+

4co(g)^^4CO2(g)+BaS(s)=—118.8kJ/mol,恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的密度不變，反

應(yīng)①、②均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B對(duì)；C.COKg)和CO(g)屬于生成物，減小初始濃度比詈落1

有利于增大BaSO4的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫

度，對(duì)生成BaS有利，故D錯(cuò)；

⑸圖1中，為時(shí)刻將容器體積減小為一半，壓強(qiáng)迅速增大一倍，行時(shí)刻達(dá)到新的平衡，曲線圖

為：

(6)SO2做還原劑，MnCh做氧化劑，做陽極。陽極反應(yīng)式Mn?+—2e「+2H2O=MnO2I+4H+。

答案(1)反應(yīng)①AS〉。，△”〉()，在較高溫度下能自發(fā)

(2)-283(3)反應(yīng)速率①比②大，故開始階段c(CO)增大，后來反應(yīng)②為主，故c(CO)減小(4)BC

(5)

2++

（6）Mn-2e+2H2O=MnO2I+4H

31.【加試題】（10分）五氧化二機(jī)（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g-mo「i）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用

于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性，屬于

兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,還有少量A12O3>FezCh）中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方

案設(shè)計(jì)如下：

泡和

NH,CIT濾液2|

_J.NaOH溶液、趁熱廣|濾液斗為流動(dòng)空氣E

粗煮沸_抽濾洗滌中灼燒產(chǎn)

NH,VO3

銳ii.調(diào)節(jié)'下白色沉淀

pH為&?8.5U濾渣I

①

已知：NH4V。3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3t+H20

請(qǐng)回答：

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，虛線框中最為合適的儀器是o（填編號(hào)）

ABC

（2）調(diào)節(jié)pH為8-8.5的目的___________________________

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑o（填編號(hào)）

A.冷水B.熱水

C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因

⑸硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整:

___________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示），

4VO2+O2=2V2O5O

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化

的KI溶液（過量），溶液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mollTNa2s2O3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗

Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為。(已知：L+2Na2s2()3=Na2s4O6+2NaI)

解析本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使

NaOH溶液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不

與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5、&2。3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的

就是讓A1O3轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO5的沉淀；(3)根據(jù)信息，NH4V。3微溶于水，可溶于熱

水，不溶于乙醇、醛，A.用冷水洗滌，可以減少NH4V的溶解，故A正確；B.NH4Vo3溶于熱水，

造成NH4V。3溶解，故B錯(cuò)誤；C.雖然NH4Vo3不溶于乙醇，但NH4Vo3表面雜質(zhì)，如NH4cl不溶

于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)流程生成NH4V。3沉淀，是濾液1

與飽和NH4cl的反應(yīng)生成，且NH4CI受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；(4)根據(jù)信息，NH4Vo4

灼燒生成V2O5,因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性N%發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)

率，因此灼燒NH4VCh時(shí)在流動(dòng)空氣中；(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)已知反應(yīng)方程式，因

此得出反應(yīng)方程式為SO2+V2O5=2VO2+SO3；(6)根據(jù)I2和Na2s2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式，求出消耗

3

n(I2)=20.00X10-3x0.250/2mol=2.5X10-mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(V2O5)X2X2=

))

/1(I2)X2,求出〃(丫2。5=L25X10-3mo],即/〃(丫2。5=1.25義lO^mo]x182g/mol=0.2275g,則產(chǎn)品

純度為0.2275/0.253XI00%=89.9%o

答案(1)B(2)讓A1O5轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VOg的沉淀(3)AD(4)若空氣不流通，由于

V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率(5)SO2+V2O5=2VO2

+SO3

(6)89.9%

H.,NCONHCHCOOCHj

32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜COOH:

NH：

CH:CHC(XX1L

③④果丙氨酸甲南.…一2、泮激修矍

,1：cooh

\1H羊(HOOC、CH^WH

HOOCY三口

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

oon

CN

H*/HO

③RCN----------2-->RC()()11；

OHNH,

INH3I

④R-C'HCOOH——.—,>R—C'HCOOH

一定條件

回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)下列說法正確的是o

A.化合物A的官能團(tuán)是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)