專題一物質(zhì)的變化及反應(yīng)類型1.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征,初步了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化,認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3.知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用。4.初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)。5.初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。6.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷,并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。7.了解利用化學(xué)變化可以獲得新物質(zhì),以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要。名師考點(diǎn)精講(學(xué)用見P50~52)考點(diǎn)1

物質(zhì)的變化和性質(zhì)[5年4考]1.物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化變化類型物理變化化學(xué)變化區(qū)別概念

生成的變化

生成的變化

含義宏觀:沒有新物質(zhì)生成;微觀:構(gòu)成物質(zhì)的微粒間間隔或運(yùn)動(dòng)速率等發(fā)生變化,但微粒本身不變宏觀:有新物質(zhì)生成;微觀:分子分裂成原子,原子重新組合成新分子現(xiàn)象多表現(xiàn)為形狀、狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))的變化發(fā)光、放熱(或吸熱)、變色、放出氣體、生成沉淀等實(shí)例水的沸騰水的電解判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)沒有新物質(zhì)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別(1)化學(xué)變化常伴隨一些現(xiàn)象,如發(fā)光、放熱(或吸熱)、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等,這些現(xiàn)象只能幫助我們判斷某一反應(yīng)是否發(fā)生,但不能作為判斷物理變化或化學(xué)變化的依據(jù)。如電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱,但該過程發(fā)生的是物理變化;而有的化學(xué)變化則無明顯現(xiàn)象,如動(dòng)植物呼吸。(2)爆炸不一定都是化學(xué)變化,如氣球爆炸、車胎爆炸等是物理變化;如原子彈爆炸既不是物理變化也不是化學(xué)變化。性質(zhì)類型物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)

.

就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)在

.

表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或儀器測(cè)知通過化學(xué)變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、還原性、氧化性、毒性、穩(wěn)定性等化學(xué)變化中不需要發(fā)生化學(xué)變化2.物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)區(qū)分物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的方法判斷一種性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì),關(guān)鍵是看體現(xiàn)這種性質(zhì)時(shí)發(fā)生的是哪種變化。如果必須通過發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)這種性質(zhì),則該性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì);如果不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)該性質(zhì),則該性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。典例1

(2020·安徽)《天工開物》是我國古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶,書中描述的下列制瓷工序涉及化學(xué)變化的是(

)【解析】燒裂礦石過程中存在燃燒,燃燒一定會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì),燒裂礦石涉及化學(xué)變化;粉碎礦石是將大塊礦石變?yōu)樾☆w粒礦石,無新物質(zhì)生成;淘洗礦粉是將礦粉中可以溶解的物質(zhì)溶解,無新物質(zhì)生成;取泥制坯是將泥塊和礦粉混合,無新物質(zhì)生成。綜上所述,A項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼針對(duì)訓(xùn)練1.(2019·安徽)如圖所示活動(dòng)體現(xiàn)了我國古代勞動(dòng)人民的勤勞和智慧。其中涉及化學(xué)變化的是(

)C考點(diǎn)2

化學(xué)反應(yīng)類型[5年7考]1.化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),可表示為A+B+…C(符合綠色化學(xué)要求),符合“

”的特征。

2.分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),可表示為AB+C+…,符合“

”的特征。

一變多多變一3.置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),可表示為A+BCAC+B,符合“

”的特征。

一換一(1)復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。(2)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。(3)中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),而非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。5.氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)(說明:物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),但氧化反應(yīng)中不一定有氧氣參與,如H2與CuO在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),其中H2與CuO中的O發(fā)生的反應(yīng)也是氧化反應(yīng))。物質(zhì)在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應(yīng)。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢,甚至不容易被察覺,這種氧化叫做緩慢氧化。如S+O2SO2屬于劇烈的氧化反應(yīng),而動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛等屬于緩慢氧化。8.放熱反應(yīng)化學(xué)上把最終表現(xiàn)為放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。初中化學(xué)常見的放熱反應(yīng):①燃燒;②中和反應(yīng);③活潑金屬與酸反應(yīng);④緩慢氧化。典例2

(2021·湖南郴州)如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子,根據(jù)圖示判斷,反應(yīng)類型是(

)