2018-2019

將稀改為的濃與在與 實(shí)驗(yàn)編 實(shí)驗(yàn)操 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 滴入KSCN溶 溶液變紅 滴 溶 有黃色積淀生 滴 溶 有藍(lán)色積淀生 滴入淀粉溶 溶液變藍(lán)X4XC，XO2BCO2，XNaOH溶液CCl2，XFeDNa，XO2以下鹵代烴既能發(fā)生消去反響生成烯烴，又能發(fā)生水解反響生成醇的是172018-2019 ③CH 3 QN2XBQA1（OH）3Y可能為稀硫酸CQFe,YDQNaHCO3X可能為氫氧化鈉溶液AABSiO2C．SiO2NaOH溶液反響又能和氫氟酸反響, 石灰石與鹽酸反響：CO

BaOH22 SO4 272018-2019D．NH4HCO3溶液與過(guò)度HCl溶液混淆 1molCl2與足量的鐵反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)量為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為 KMnO4溶液④溴水⑤酸化 的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A．B的陽(yáng)離子的氧化性比 A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說(shuō)明 元素的金屬性必定比B元素強(qiáng) 原子失掉電子比B 原子多，則A的金屬性必定比B 必定量的氯氣通入30mL 溶液，若反響中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，表現(xiàn)了漂白性D溫度開端物質(zhì)的量均衡物質(zhì)的量 Ⅰ Ⅱ 372018-2019（1）若容器Ⅰ中反響經(jīng)10min達(dá)到均衡，則前10min內(nèi)Y的均勻反響速率v（Y）= 開端時(shí)X的反響速率v（X）Ⅰ （）已知該正反響為放熱反響， （填大于或小于），判斷原由 （3）反響方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值 ，容器Ⅱ中X的均衡轉(zhuǎn)變率 （填“正”或“逆”）反響方向行，判斷原由 AB．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

，（填字母，下同）

飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-復(fù)原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反響中，若產(chǎn)生2molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NaOH和HCl中，在同樣的狀況下測(cè)得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 該有機(jī)物發(fā)生加聚反響后，所得產(chǎn)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式 寫出該有機(jī)物使溴水退色的化學(xué)方程 寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反響的化學(xué)方程式（注明反響條件 肼是重要的化工原料。某研究小組利用以下反響制取水合肼472018-2019 分液漏斗中的溶液 （填標(biāo)號(hào) 溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不用逝 滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在水合肼與碘溶液反響的化學(xué)方程式為 （5）滴準(zhǔn)時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 液的均勻體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 效數(shù)字）572018-2019 pH2（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度挨次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是 關(guān)系 672018-2019

2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案題 答 題 答 （2）.小 向正反響方向挪動(dòng)，即降低溫度（或正