學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省瀘縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析2020年春四川省瀘縣第一中學(xué)高一期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi).2。答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3。請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5。保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，每科100分，共300分7.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C-12N-14O—16Mg—23P-31S—32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(50分）一、單選題（每小題5分，共10個(gè)小題，共50分）1。下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A。H2O B。NaCl C.NH4Cl D。HCl【答案】C【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵.

【詳解】A。水中只有共價(jià)鍵，故A不選；B.氯化鈉中只有離子鍵，故B不選；C。氯化銨中含有銨根離子和氯離子之間的離子鍵，N和H之間還有共價(jià)鍵，故C選；D.氯化氫中只有共價(jià)鍵，故D不選。答案選C。2。烷烴的命名正確的是A.4—甲基-3-丙基戊烷 B。3—異丙基己烷C.2—甲基—3-丙基戊烷 D。2—甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】【詳解】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào).從右端開始，到第三個(gè)碳原子往上，然后右轉(zhuǎn)，主鏈碳原子有6個(gè)，第2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，第3個(gè)碳原子上有1個(gè)乙基，該物質(zhì)的名稱是2—甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。【點(diǎn)睛】烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：①最長(zhǎng)-選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②最多—遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號(hào)；④最小—支鏈編號(hào)之和最?。▋啥说染嘤滞ф溇幪?hào)之和最?。?；⑤最簡(jiǎn)-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面.3.已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子序數(shù)：Y〉X〉Z>W B.離子半徑：X+>Y2+〉Z->W2—C。原子最外層電子數(shù)：Z〉W〉Y>X D。還原性：

X〉Y>W2—〉Z—【答案】B【解析】【分析】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b—2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻縓+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d,則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z〉W，故A正確；B。核外電子排布相同的離子,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)該是W＞Z＞X＞Y,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X,故C正確；D。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性:

X〉Y>W2-〉Z-，故D正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。辉氐姆墙饘傩栽綇?qiáng),相應(yīng)失電子能力減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。4。丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A。有機(jī)物A的一氯代物只有4種B。用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2，2，3—三甲基戊烷C.有機(jī)物A的分子式為C8H18D。B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3,4,4-三甲基—2—戊烯【答案】A【解析】【詳解】A。根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為:2,2,3—三甲基戊烷,B項(xiàng)正確；C。由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，C項(xiàng)正確;D。A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、,它們名稱依次為:3，3—二甲基—2—乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4,4—三甲基—2-戊烯，D項(xiàng)正確;答案選A。5.下列離子方程式正確是（）A。氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl—+ClO—B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2OC.NO2溶于水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3—+NOD。AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,A錯(cuò)誤；B.由于硝酸足量，F(xiàn)e單質(zhì)被氧化產(chǎn)生Fe3+,不是Fe2+,B錯(cuò)誤；C。NO2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3是一元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，因此該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，C正確；D。NH3·H2O是一元弱堿，不能與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6。五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A。非金屬性：X〉ZB。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M〈NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸【答案】C【解析】【分析】由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl。【詳解】A。根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強(qiáng),同主族非金屬性從下往上越強(qiáng)，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性:O>S〉A(chǔ)l,即X〉Z，A項(xiàng)正確;B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性從左往右越強(qiáng),同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強(qiáng),因而根據(jù)位置關(guān)系可知?dú)鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl〉SiH4，即M<N，B項(xiàng)正確;C。X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3,硅酸的酸性比碳酸還弱，D項(xiàng)正確。故答案選C。7.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A。CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺B.C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C.苯與溴水混合后振蕩,水層褪色D。C2H4通入溴水中，溴水褪色【答案】A【解析】【詳解】A．CH4與氯氣在光照下顏色變淺的原因是CH4中的氫原子被氯原子所取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A符合；B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為乙烯的氧化過程，選項(xiàng)B不符合；C．由于苯和溴不反應(yīng)，和水不互溶，二者混合分層,溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，發(fā)生萃取，所以苯與溴水混合、充分振蕩后，靜置，溴水層褪色應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．乙烯通入溴水中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，溴水褪色，選項(xiàng)D不符合;答案選A。8。若如圖所示的烷烴結(jié)構(gòu)是單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能的結(jié)構(gòu)有A.3種 B。4種 C。5種 D。6種【答案】C【解析】【詳解】烯烴與H2加成后的產(chǎn)物得到烷烴，則可以在烷烴的結(jié)構(gòu)中加入雙鍵，看可以得到多少中烯烴。兩個(gè)相鄰的C原子都有氫就可以插入雙鍵，如圖，則烯烴有5種。本題答案為C.9。A、B、C為三種短周期元素,A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2?、C?，離子半徑A2?大于C?，B2+和C?具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列判斷正確的是A。原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞BB.原子半徑由大到小的順序是r(B）＞r(A）＞r（C)C.離子半徑由大到小順序是r（C?)＞r(B2+)＞r（A2?）D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C【答案】B【解析】【詳解】A、B、C為三種短周期元素，由A、C的最低價(jià)離子分別為A2—和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，因此B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A2—大于C—，則A為S元素.A。A為S元素，B為Mg元素,C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C,A錯(cuò)誤；B.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素,同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族元素的原子半徑自上而下原子半徑增大，則有r（B)＞r（A）＞r（C），B正確；C.離子的電子層數(shù)越多，半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以r（A2-)＞r(C—）＞r(B2+），C錯(cuò)誤；D。A為S元素，B為Mg元素，C為F元素,原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，因此原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol B。（A－N)molC。(A－N＋m）mol D.（A－N+2m)mol【答案】D【解析】【詳解】2HmX分子含N個(gè)中子,則同位素X含中子數(shù)為（N—m），由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為(A—N+m)，則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A—N+2m)，ag2HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×(A-N+2m)=（A—N+2m）mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（A—N+2m）mol,故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意掌握原子構(gòu)成,明確組成原子的微粒之間的關(guān)系,以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。第Ⅱ卷非選擇題（50分)11。如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：______．（2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是______．（3）B溶液的作用是______．（4)裝置D中的現(xiàn)象是：______．(5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”)，若能寫出完全反應(yīng)原理_______________（6)工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫出相關(guān)方程式_______________【答案】（1)。CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2）.飽和食鹽水（3）。吸收雜質(zhì)氣體硫化氫（4）。高錳酸鉀溶液褪色（5)。HC≡CH+2Br2→BrCH（Br）—（Br)CHBr（6)。CH≡CH+HClCH2=CHCl（7）?！窘馕觥俊痉治觥?1)實(shí)驗(yàn)室利用電石與水反應(yīng)制取乙炔;（2)電石與水反應(yīng)速率太快,通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；（3）此反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會(huì)對(duì)乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，據(jù)此解答；(4)乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色；（5)溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)；(6)聚氯乙烯的單體是氯乙烯，乙炔與氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式.【詳解】(1）電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH）2；答案是:CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2;（2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；答案是：飽和食鹽水；(3)此反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會(huì)對(duì)乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體,以避免干擾后面乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)；答案:吸收雜質(zhì)氣體硫化氫；（4）乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色；答案是：高錳酸鉀溶液褪色；（5）溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-（Br）CHBr；答案是:HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)—(Br）CHBr；（6)聚氯乙烯的單體是氯乙烯，因此乙炔與氯化氫（1:1)反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，反應(yīng)的方程式為:CH≡CH+HClCH2=CHCl；；故答案是：CH≡CH+HClCH2=CHCl;?！军c(diǎn)睛】電石主要成分為碳化鈣，含有硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)；電石與水反應(yīng)后，產(chǎn)生的乙炔氣體中含有少量硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)氣體,會(huì)影響乙炔氣體性質(zhì)的檢驗(yàn);因此混合氣體通過足量的硫酸銅溶液后，可以得到純凈的乙炔；由于電石與水反應(yīng)劇烈，所以常用飽和食鹽水代替食鹽水，以減慢反應(yīng)速率。12。許多非金屬元素是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：Ⅰ。探究實(shí)驗(yàn)一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析回答下列問題:（1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________(3）D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____、______。Ⅱ.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略).（1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為________。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______（填編號(hào)）.編號(hào)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條【答案】（1)。二氧化硫、氫氣(2）。除去氣體中殘余的二氧化硫（3）.黑色粉末變紅色(4).白色粉末變藍(lán)色（5)。2MnO4-+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(6）。d【解析】【分析】Ⅰ(1）根據(jù)元素分析;(2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)試劑;檢驗(yàn)氫氣之前需要除去二氧化硫;(3)氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，據(jù)此分析；Ⅱ。在裝置A中用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2；用裝置B除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，在裝置C驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，在裝置D中驗(yàn)證Cl2與NaBr的反應(yīng)，在裝置E中驗(yàn)證KI是否發(fā)生反應(yīng)，在裝置F中用Na2SO3吸收尾氣中的氧化性氣體?！驹斀狻縄。（1）將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，開始反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅、二氧化硫和水；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變?yōu)橄×蛩?，這時(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，因此生成的氣體X中有水蒸氣,還可能含有二氧化硫、氫氣；(2)裝置B檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、還原性，因此可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(溴水)作為檢驗(yàn)試劑；檢驗(yàn)氫氣的生成之前，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，因此用酸性高錳酸鉀除去氣體中殘余的二氧化硫；（3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,該組分是H2，在D裝置中H2與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和H2O，固體由黑色變?yōu)榧t色;產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入E裝置，與無水硫酸銅反應(yīng)變?yōu)榱蛩徙~晶體,固體的顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以D、E裝置觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是黑色粉末變紅色、白色粉末變藍(lán)色;II.（1)實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，根據(jù)圖示裝置可知，II中應(yīng)該為固體干燥劑，氯氣干燥后再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，故合理選項(xiàng)是d?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的驗(yàn)證、現(xiàn)象的分析與判斷、方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行合適的判斷是關(guān)鍵,注意語言描述的準(zhǔn)確性。13.實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶?jī)?nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱），實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果.（1）用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。(2）用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸,一直注到____________為止。②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________.可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________.【答案】(1)。無(2).燒瓶中有空氣,可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2（3）。無色的NO（4)。液面與橡皮塞接觸（或A側(cè)管中恰好充滿液體）(5）。銅絲上有氣泡產(chǎn)生(6)。當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí),反應(yīng)立即停止（7）。在U形管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色NO氣體(8)。U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】【分析】銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應(yīng)，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設(shè)無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間，結(jié)合NO2的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?)NO2可與水反應(yīng)生成NO，為無色氣體，燒瓶?jī)?nèi)有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成，答案：無;燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2；無色的NO。（2）①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣完全排除，則應(yīng)單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體,故答案為液面與橡皮塞接觸(或A側(cè)管中恰好充滿液體）.②銅絲與稀硝酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)生成氣體時(shí)可停止鉀熱,反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故答案為銅絲上有氣泡產(chǎn)生。（3)①當(dāng)銅絲和稀硝酸不接觸時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止,在左側(cè)可觀察到無色氣體，故答案為當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體,使銅絲圈與稀硝酸脫離時(shí)，反應(yīng)立即停止；在U型管A側(cè)管內(nèi)可觀察到無色的NO氣體。②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè),U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體，故答案為U形管B側(cè)管內(nèi)的稀硝酸又回到A側(cè)管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生。14。如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問題:(1）B是________，D是________，G是________，H是________（填化學(xué)式）。(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。(3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。（4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號(hào))。【答案】(1）.CO2（2).CaCl2(3）.HClO（4)。O2（5）.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(6).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(7)。(8）.①⑤【解析】【分析】反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,則A是Cl2，與石灰乳反