屆中化復(fù)專項(xiàng)化：究堿主性一、選擇題：、建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，則下列有關(guān)模型的建構(gòu)正確的是（）、一些物質(zhì)的近似如，下列有關(guān)說法正確的是（）A蘋果汁的酸性比純鮮牛奶的酸性弱B肥皂水的堿性比爐具清潔劑的堿性強(qiáng)C．所清潔劑與爐具清潔劑能混用D．被些蚊蟲叮咬后可涂抹肥皂水減輕痛癢、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠駷樗崛芤?，下列四種方案中不正確的是（）A向該溶液中滴加酚酞溶液，看是否變色B向該溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否變紅C．該溶液中滴加碳酸鈉溶液，看是否有氣泡產(chǎn)生D．該液中加鋅粒，看是否有氣泡產(chǎn)生、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法。下列推理結(jié)果正確的是（）A催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)定是催化劑B同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素C．性溶液的pH于7，則pH大溶液一定呈堿性D．學(xué)化伴隨有能量變化，則有能量變化的變化一定是化學(xué)變化、為維持人體正常的生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性，如表為分體液pH范圍，由表數(shù)據(jù)可知，在正常情況下，下列說法正確的是（）體液

尿液

膽汁

血液

胰液

其他4.70～

～7.3

～7.47.50～

…A人體的尿液一定呈酸性B可得出“化液都是呈堿的結(jié)論C．液的堿性比胰液的堿性強(qiáng)D．pH紙不能精確測得上述體液的pH、下列排列順序正確的是（）

、關(guān)于家中一些食品及生活用品的pH（如圖法確的是（）A肥皂水比玉米粥的堿性弱B白醋中滴加酚酞變紅C．蚊蟲叮咬（蟻酸）可涂抹牙膏或肥皂水減輕疼痛D．酸多的人宜多吃葡萄、大致測定某溶液是酸性還是堿性，要采?。ǎ偈镌囈孩谔囈孩廴镌嚰垻茉嚕瓵只有①②B．只有①②③C．有①④、往液中加水，溶液的變化正確的是（）

D．上可以、下列圖象能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中相應(yīng)量變化的是（）

222243222243二、填空題：、某化學(xué)小組同學(xué)對NaOH的學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一：NaOH液與的反應(yīng)，裝置及實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果如下（1某同學(xué)檢驗(yàn)A裝氣密性（夾持儀器省略），甲圖象說明裝置氣密性良好，該同學(xué)進(jìn)行的操作是。（2瓶中充滿CO圖是注射器向瓶中分別注入同體積水和溶得的壓強(qiáng)變化圖象表示CO與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是（Ⅰ”或“”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)二溶與（）溶液的反應(yīng)（3實(shí)驗(yàn)操作如圖B所，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4充分反應(yīng)后得到的無色溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。實(shí)驗(yàn)三：NaOH液與鹽酸的反應(yīng)室溫下，取10份同體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的NaOH溶于個(gè)燒杯中，分別滴加一定體積溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鹽酸，并測定溶液溫度，記錄數(shù)據(jù)如下：

33322232222222233233加入鹽酸體/mL33322232222222233233

810161820測得溶液溫度

38.233.732.9（5加入鹽酸體積在之時(shí)，溶液溫下降的原因可能是①②。（6根據(jù)堿與酸反應(yīng)的性質(zhì)，可將AlOH制抗胃酸（主要成分為HCl藥劑，請回答：①Al（OH）相對分子質(zhì)量。②AlOH能消耗胃酸中的（結(jié)果精確到）、CO通入NaOH溶中明顯現(xiàn)象CO與溶能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？小組同學(xué)對此進(jìn)行探究。【查閱資料】常溫下NaOH、NaCO在水、乙醇中的溶解性如下表所示：溶解性水（溶劑）乙醇（溶劑）

氫氧化鈉（溶質(zhì)）極易溶易溶

碳酸鈉（溶質(zhì)）易溶微溶【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多角度驗(yàn)證與NaOH溶反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示（裝置已連接好，氣密性良好，止水a(chǎn)和已關(guān)閉，部分儀器已略去）。【溫馨提示CO與醇不反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)條件下CO在醇中的溶解忽略不計(jì)。（1把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿的口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2把導(dǎo)管出石灰水，打開止水夾、，再從導(dǎo)管端三口燒瓶中鼓入，的是。過了一段時(shí)間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶內(nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡杯中的澄清石灰水變渾濁實(shí)從

角度證明了與溶發(fā)生了反應(yīng)?！究偨Y(jié)歸納】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可以通過改變實(shí)驗(yàn)裝置，創(chuàng)設(shè)新的情境，觀察到明顯的應(yīng)現(xiàn)象，從而判斷反應(yīng)的發(fā)生。、為探究CO與NaOH溶發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Ⅰ℃，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)

NaCO

NaHCO

（OH）

2

（OH

2溶解度g

9.6

Ⅱ．本實(shí)驗(yàn)條件下，溶和NaHCO溶的pH分別約為11.0和8.5?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1實(shí)驗(yàn)一：下列實(shí)驗(yàn)不能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是。A向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，通過顏色消失證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。B將裝滿二氧化碳的試管倒置在氫氧化鈉溶液中，通過試管內(nèi)液面變化證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。．分別向裝滿二氧化碳的集氣中，傾倒入等體積的水或氫氧化鈉溶液，通U形內(nèi)液面上升情況證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

22222222222222（2實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)與NaOH液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取反應(yīng)后的溶液少許，向其中滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。小紅認(rèn)為還有兩種試劑也能證明它們發(fā)生應(yīng)，請寫出其它兩種不同類別的試劑、。實(shí)驗(yàn)中不宜將溶液換成CaCl溶的原因是。（3實(shí)驗(yàn)三：小華取取反應(yīng)后的溶液，向其中加入過量的BaCl溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈色證明溶液溶液中含有．華將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行處理，得到純的氫氧化鈉溶液，請寫出化學(xué)方程式。（4實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將持續(xù)通入一定濃度一定量的溶中，用字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和度變化，結(jié)果如圖1圖2所示。圖，BC段生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2中DE溫度變化的原因是?！痉此几形颉浚?通過實(shí)驗(yàn)得到氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)有稱取20g久的氫氧化鈉樣品，經(jīng)溶解后加入足量氯化鋇溶液，得到19.7g的色沉淀，試求氫氧化的變質(zhì)程度（變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的百分比。）、化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方案，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1甲所示裝置的氣密性良好瓶250mL的瓶收集滿氣個(gè)注射器內(nèi)各裝有90mL的分別是水、40%的氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水）。連接裝置和壓強(qiáng)傳感器。（2三位同學(xué)同時(shí)迅速將注射器內(nèi)的體注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞。

2222242424242424244223232242424（3一段時(shí)間后，同時(shí)振蕩燒瓶。觀察傳感器定量實(shí)時(shí)地傳回?zé)績?nèi)氣壓變化形成的圖象情況2222242424242424244223232242424（1曲線1對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；曲線曲線異較大的原因是。（2）導(dǎo)致曲線中CD段壓急速減小的操作是。改變裝置和品的情況下，進(jìn)一步降低點(diǎn)的方法是。（3對比曲線12、3，不能得出的結(jié)論是（填序號）。①CO能水發(fā)生應(yīng)能液發(fā)生反應(yīng)③檢驗(yàn)CO用和清石灰水較合適④吸收CO用溶較適、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H加到盛有NaOH溶液的小燒杯中．【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有猜二：有和HSO猜想三：有和猜想四：有、和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是．【實(shí)驗(yàn)探究】（丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴溶，無明顯變化，溶液中一定沒有．（2為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供紙、銅片BaC1溶液NaCO溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．實(shí)驗(yàn)方案

a測溶液pH．加NaCO溶c．滴加溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

試紙變色，對比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，pH＜7溶液中有H

有氣泡產(chǎn)生溶液中有H

產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．【評價(jià)反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是．（2實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是．

2232243324422323222232243324422323222322222222323223232322322322323233C

D

A

C

D

C

C

D

C

D二、填空題：、答案為：（1緩慢向外拉動(dòng)注射器活塞，并保持活塞不動(dòng)；（22NaOH+CO=NaCO；（3Fe（SO）+3NaOH=FeOH↓+Na；（4）+、SO2-；（5反應(yīng)停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低反應(yīng)結(jié)束后不再產(chǎn)生熱量，自然冷卻；（6；②。、解）根據(jù)圖中信息可知，三口瓶中發(fā)生了氫氧化鈉于二氧化碳的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生了碳酸鈉，再結(jié)合表格中的信息可知生成的碳酸鈉在乙醇中是微溶，所以會(huì)看到三口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，為三口瓶中二氧化碳被反應(yīng)了以后瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以瓶中氣球會(huì)鼓起來。（2）合實(shí)驗(yàn)操作，整個(gè)裝置是一個(gè)聯(lián)通的裝置，當(dāng)?shù)獨(dú)馔ㄟM(jìn)去以后，瓶內(nèi)和導(dǎo)管內(nèi)的氣體都會(huì)被排出，樣做的目的是為了防止在后續(xù)操作中影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，本題都是從宏觀在觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以從宏觀的角度證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。答案）口燒瓶中氣球變鼓，瓶內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀+H）排盡瓶內(nèi)和導(dǎo)管中的氣體；宏觀、解：實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同生成氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為CaCO+H↑；故填：+2HCl=CaCl+H↑；（1）．裝置內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉液反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生；B裝置內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成試管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，試管內(nèi)的液面會(huì)上升；C．置內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，造成集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下型內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；故填：A；（2）酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，因此用稀鹽或氫氧化鋇溶液也能證明它們發(fā)生反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中不宜將溶換成CaCl溶液的原因：因?yàn)槿绻麣溲趸c溶液有剩余，形成的氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)有白色沉淀；故填：稀鹽酸OH溶；氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也生成微溶的氫氧化鈣；（3實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少，向其中加入過量的BaCl溶液，振蕩，靜置，取上層清液，入1滴酚酞試液發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色證明溶液X中NaOH剩碳鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故填：紅NaCOOH=BaCO↓+2NaOH；（4）驗(yàn)四，圖1中BC段發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和碳酸鈉和水反生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：CO+Na；圖DE段度變化的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉應(yīng)放熱；故填NaCO+H=2NaHCO；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱；（5質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x碳鈉的質(zhì)量為CO↓，COxy：：：：y=10.6g則樣品中含有未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為

2232222322424242223222232242424242422422故填：46.0%。、解）曲線3壓變化最大，則曲線是氧化碳水的圖象，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO═NaCO+H；線是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生碳酸鈣和水；曲線曲線差較大的原因是氫氧化微溶于水，能吸收較多的二氧化碳；故填：H═；氧化鈣微溶于水，能吸收較多的二氧化碳。（2振蕩燒瓶會(huì)加快二氧化碳的溶解；使燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻，溫度降低壓強(qiáng)也會(huì)減??；故填：振蕩燒瓶；使燒瓶內(nèi)物質(zhì)冷卻。（3）氧化碳能溶于水，所以通過以上實(shí)驗(yàn)不能得出二氧化碳與