反應(yīng)熱計(jì)算的類型及練習(xí)一、反應(yīng)熱的幾種計(jì)算方法:1?根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量總和計(jì)算：俎=生成物的能量總和-反應(yīng)物的能量總和。2?根據(jù)反應(yīng)物和生成物的活化能計(jì)算：削=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能。3?根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能和計(jì)算：俎=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和。4?根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q（E5）=n（可燃物）x俎。5?根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q=cmATo6?根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)?！旧w斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的技巧】（1虛擬路徑法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個(gè)途徑：由A直接變成D,反應(yīng)熱為俎;②由A經(jīng)過B變成C,再由C變成D,每步的反應(yīng)熱分別為俎］、俎2、囚逬風(fēng)送冃進(jìn)冋_I f俎3，如圖所示： △門 ，則有：俎=俎］+俎2+俎3。（2）加和法：確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置是同側(cè)還是異側(cè)）。利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。實(shí)施疊加并確定反應(yīng)熱的變化?！就普摗咳魏位瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號(hào)相反。任何化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)各物質(zhì)系數(shù)發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。方程式相加減時(shí)，左邊和左邊相加減，右邊和右邊相加減，反應(yīng)熱也要跟著進(jìn)行加減。二、配套練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：⑴圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的訊= (用含三、E2的代數(shù)式表示)。下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是 (填代號(hào))。鹽酸與NaOH反應(yīng)Na與H2O反應(yīng)生成屯鋁熱反應(yīng)灼熱的碳與CO2反應(yīng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。⑴上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出％和屯反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(2)若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN=N鍵能/kJ?mol-!435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能： kj?mol-i。⑶用NH/崔化還原NO還可以消除氮氧化物的污染。已知：3x4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 俎廠-akjmbl-1①N2(g)+O2(g) 2NO(g) Al2=-bkjmbl-1②求：若1molNH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱俎3= kjmol-1(用含a、b的式子表示)。3.⑴已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN三N鍵分別需要的能量是436kJ391kJ946kJ則N2與H2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為 。⑵根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱削= 。物質(zhì)H2Cl2HCl鍵能/(kJ?mol-1)436243431已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmflT,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)，放出的熱量是()A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJ D.467.3kJ將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5k熱TOC\o"1-5"\h\z量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知:H2O(g)—H2O(l)俎2=-+44.0k"olT,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是， kJ。5.7g汽油主要成分是辛烷(C8H18),平均相對(duì)分子質(zhì)量為114]完全燃料生成液態(tài)水和CO2放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱AH= 。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。5.已知1mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2kJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4白，s)+5O2(g)===2pO5(s)AH= 4P(紅，s)+5O2(g)===2pO5(s)AH=-Q2,Q】與Q2的關(guān)系是( )A.Q]=Q2 B.Q]>Q2C.Q]<Q2 D.無法確定6.在298K、100kPa時(shí)，已知:2H2O(g)——O2(g)+2H2(g)AHxCl2(g)+H2(g)—2HCl(g)AH22Cl2(g)+2H2O(g)—4HCl(g)+O2(g)AH3則AH3與AHi和AH2間的關(guān)系正確的是()A.AH3=AH1+2AH2 B.AH3=AH1+AH23 1 2 3 1 2C.AH3=AH1-2AH2 D.AH3=AH1-AH23 1 2 3 1 2已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-221.0kJiOl-1;②2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) AH=-483.6kJiOl-1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g的AH為()A.+262.6kjn^l-1 B.-131.3kJ(<-1 C.-352.3kJ(<-1 D.+131.3kjn?.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)==CO①已知：C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(1)△H2=—572klmtl-1△H3=—2598kjmol-1則由C(石墨，s)和H2(g反應(yīng)生成lmolCH2(g時(shí)△H== kJifol-1。通過實(shí)驗(yàn)不能直接測(cè)出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的AH,但可測(cè)出CH4、石墨、H2的燃燒熱,根據(jù)蓋斯定律求ah4O已知：CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(l) AH廠-890.3kmol-1①C(石墨)+O2(g)—CO2(g) AH2=-393.5kmol-1②H2(g)+O2(g)—H2O(l) AH3=-285.8kmol-1③則C(石墨)+2H2(g)—CH4(g) AH4④AH=4 已知(1)Zn(s>|O2(g)===ZnO(s)俎=-348.3kJn^l-i(2)2Ag(s并2°2(g)===Ag2O(s)俎=—31.0kJnOl-i則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的俎等于()A.-317.3kJnOl-i B.—379.3kJn^l-1C.—332.8kJnOl-i D.317.3kJn0l-i(6)紅磷P(s和Cl2(g發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g和PCl5(g)反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P(s和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g的熱化學(xué)方程式是 。⑵PCl5(g)分解成PCl3(g和Cl2的熱化學(xué)方程式是 。(3)P(s和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的俎3= ,P(s和Cl2-步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的俎4 ah3(頃“大于”“小于”或“等于”)。三、綜合題7.(1)在101kPa時(shí),1mol隔完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ的熱量。TOC\o"1-5"\h\zCH4的燃燒熱為 ，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；1000LCH(示準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量