江蘇省徐州市育才綜合中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液參考答案：B略2.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鐵晶體參考答案：A【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．3.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數(shù)為8的礦原子為CD.2，4，6—三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸中O最外層有2個(gè)單電子，分別與H和Cl形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。4.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：A5.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是()選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C酸性氧化物CO2、SiO2、H2OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：略6.下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4

B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—

C．K+、Na+、HCO—3、NO—3

D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3參考答案：B略7.由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.025mol/L

B.0.05mol/L

C.0.10mol/L

D.0.25mol/L

參考答案：答案：B8.下列說法正確的是

A．2012年環(huán)保熱詞“PM2．5”是指大氣中直徑小于或等于2．5微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2．5”與空氣形成的分散系屬于膠體

B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向

C．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

D．分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法參考答案：D略9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AlCl3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向稀NaHCO3中加入過量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O參考答案：CA項(xiàng)，AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al（OH）3不會溶于過量的氨水，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镃a（OH）2過量，CO32-應(yīng)完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過量，生成HCO3-，正確；D項(xiàng)，HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如A、D項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。10.下列關(guān)于d軌道的說法錯(cuò)誤的是（）A．M層才開始出現(xiàn)d軌道B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素C．電子排布時(shí)，3d軌道能量高于4s軌道D．d軌道有10種空間伸展方向參考答案：D略11.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是

①在點(diǎn)燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試管容積的

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對著自己或他人⑧配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C12.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－

＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－參考答案：C13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（

）A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：B14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+2H2OD．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O－+H2O==CO32－+2HC1O已知Ka1（H2CO3）>Ka（HC1O）>Ka2（H2CO3）]參考答案：A【知識點(diǎn)】離子方程式的書寫解析：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋，由難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；B．草酸是弱酸，不能拆成離子形式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；D、少量CO2通入NaCl0溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+C1O－+H2O==HCO3-+HC1O，故錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．15.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)平衡后，將體積縮小到原來的1／2，當(dāng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)，B的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程保持溫度不變，則下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率降低

B．m＋n>PC．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡時(shí)A的濃度小參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是

。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）

、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是

。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是

（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量

（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌

（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)）本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。備考提示：實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。參考答案：（1）中和過量的硫酸

（2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，n（OH－）＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故n（H＋）也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol·L－1（3）在“考試說明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al2O3根據(jù)Al（OH）3＋OH―——AlO＋2H2O，該反應(yīng)用去的n（NaOH）＝1.00mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100mol故Al（OH）3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300molNaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300molNaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

略18.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計(jì)算.

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(6分)(1)0.3mol

(2)36%略19.（8分）化學(xué)反應(yīng)2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，但對有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因發(fā)生反應(yīng)Br2(g)＋I(xiàn)2(g)2BrI(g)而使平衡時(shí)氣體總壓P＝0.746atm，求：（1）