學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精云南省文山壯族苗族自治州馬關(guān)縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期月考化學(xué)試題含解析化學(xué)一、單選題(共8題;共16分)1.下列屬于電解質(zhì)的是A.明礬 B.鹽酸 C。氨氣 D.鉀鈉合金【答案】A【解析】【詳解】A、明礬是一種復(fù)鹽，是電解質(zhì),故A正確;B、鹽酸屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤；C、氨氣不能電離，其溶于水能電離是由于氨氣溶于水與水反應(yīng)生成的一水合氨電離，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鉀鈉合金屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，掌握二者的概念是解題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)均是化合物，混合物與單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4 B。銅、二氧化硫C。硫酸、乙醇 D.熔融KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl、BaSO4都是鹽，二者都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì);乙醇是非電解質(zhì)，C符合題意；D．熔融KNO3是鹽，屬于電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3。下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確是（）A.能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B。NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)C.熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì) D。電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、氯化鈉晶體中不含自由移動(dòng)的離子或電子,所以氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導(dǎo)電,氫氧化鉀是化合物,所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確;D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4。已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是（

)A。SO B.CO C。NO D.OH—【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+、SO結(jié)合生成沉淀，SO不能大量存在；B．H+、CO結(jié)合生成水和氣體，CO分別與Ba2+、Fe3+能夠反應(yīng)生成沉淀，CO不能大量存在；C．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO離子之間均不反應(yīng)，NO可大量存在；D．H+、Fe3+分別與OH-反應(yīng)生成水、沉淀，OH-不能大量存在；答案選C。5。在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（

)A。Mg2+、Na+、SO B.K+、H+、HCOC。Cu2+、NO、SO D。Ba2+、NO、CO【答案】A【解析】【詳解】A．三種離子相互之間不反應(yīng),可以大量共存，且無(wú)色,故A符合題意；B．氫離子和碳酸氫根會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,故B不符合題意;C．銅離子的溶液顯藍(lán)色,故C不符合題意；D．碳酸根和鋇離子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。6。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

）A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD。鐵鹽腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【解析】【詳解】A．不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B．蘇打是Na2CO3的俗稱(chēng)，電離產(chǎn)生陰離子是CO32—,離子方程式應(yīng)該為：CO32—+2H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤;C．CO2氣體過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3）2，離子方程式應(yīng)該為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式拆寫(xiě)原則,D正確；故合理選項(xiàng)是D。7。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是（)A。稀硫酸滴加到Ba（OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)B。鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C。CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）【答案】A【解析】【詳解】A。滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降,恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?，再隨著稀硫酸的滴入,溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?所以A選項(xiàng)是正確的；

B。鐵粉加到一定量CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56g鐵，生成64g固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加,而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤;

C。CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；

D。HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。8。下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH?BaSO4↓+H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32—+2H+CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+正確D向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH?+CO2HCO3-正確A.A B。B C。C D。D【答案】B【解析】【分析】H2SO4溶液與Ba(OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水的物質(zhì)的量比為1：2；難溶于水的電解質(zhì)在離子方程式中不能寫(xiě)成離子形式；制備膠體不能寫(xiě)沉淀符號(hào);向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！驹斀狻縃2SO4溶液與Ba(OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH?BaSO4↓+2H2O,故A評(píng)價(jià)不合理；向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸的離子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A評(píng)價(jià)合理；向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐，生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH）3(膠體）+3H+,故C評(píng)價(jià)不合理;向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式是2OH?+CO2CO32-+H2O,故D評(píng)價(jià)不合理;選B。9?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅②氨的水溶液③純醋酸④NaOH固體⑤稀硫酸⑥CO2⑦BaSO4固體⑧乙醇⑨CaO固體⑩熔融的KNO3（1）能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于非電解質(zhì)的是___________;（3）既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是_______；(4）寫(xiě)出上述物質(zhì)中②和⑤反應(yīng)的離子方程式___________________________________(5）寫(xiě)出上述物質(zhì)中⑤和Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式_______________________________【答案】(1）.①②⑤⑩(2）.⑥⑧（3）。①②⑤（4）。NH3?H2O+H+=NH4++H2O（5)。Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【解析】【詳解】（1）①銅中有自由電子，所以能導(dǎo)電；②氨的水溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?⑤稀硫酸溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ?；⑩熔融的KNO3中含有自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姡欢奂兇姿?、④NaOH固體、⑦BaSO4固體、⑨CaO固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；因此能夠?qū)щ姷挠孝佗冖茛?；綜上所述，本題答案是：①②⑤⑩。（2)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);⑥CO2本身不能電離出離子,不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生碳酸，能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電，所以CO2為非電解質(zhì);⑧乙醇本身不能電離出離子，溶于水或熔融均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)；綜上所述，本題答案是：⑥⑧。(3）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象均為化合物,即純凈物；①銅屬于單質(zhì)，②氨的水溶液屬于混合物，⑤稀硫酸屬于混合物，所以以上三種物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；綜上所述,本題答案是：①②⑤。（4）②為氨的水溶液，⑤稀硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸銨，離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O;綜上所述，本題答案是：NH3?H2O+H+=NH4++H2O。(5）⑤為稀硫酸，硫酸和Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；綜上所述，本題答案是:Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。10。(1)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________;③Ba（OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________;④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：______________________________；⑤Na2CO3溶液與Ca（OH)2溶液反應(yīng)：___________________。（2）寫(xiě)出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________;④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe（OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________?！敬鸢浮?1).H＋＋OH－＝H2O（2）.Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3).Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O（4).Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋(5）.CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓（6）。Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3(7)。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（8）.Cu（NO3)2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3（9）.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O（10).Fe2O3＋6HNO3=2Fe（NO3）3＋3H2O（11）.Ba（OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O(12）.Ba(NO3）2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3(13).Fe（OH）3＋3HNO3=Fe(NO3）3＋3H2O【解析】【詳解】（1）①NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O;②NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓;③Ba（OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O;④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液與Ca（OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.(2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu(NO3）2＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化鐵與強(qiáng)酸硝酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HNO3=2Fe（NO3）3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應(yīng),化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng),化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3;⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe（OH)3＋3HNO3=Fe(NO3）3＋3H2O。11。為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做如表四組實(shí)驗(yàn):