高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-030班級 動—化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡定）—反應(yīng)物班級 動—化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡定）—反應(yīng)物和生成物的一"T 保持不變變^—條件改變，平衡狀態(tài)可能改變,一新條件下建立新的平衡狀態(tài)第二節(jié)第一課時《化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)》姓名組別組名【考綱解讀】：.考查可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的建立、特征及等效平衡的判斷和計算.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算【知識梳理】：一、可逆反應(yīng)1.定義：一條件下，既能向方向進行，同時又能向方向進行的化學(xué)反應(yīng)。2．特點：反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率小于100%。3.表示：用表示。二.化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的—保持不變的狀態(tài)。2.、平衡特征提醒：各組分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量保持不變，這樣的組分不能為固體或純液體。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷問題1：化學(xué)平衡的實質(zhì)是什么？※理解：?“。（正）二。（逆）”，是化學(xué)平衡狀態(tài)微觀本質(zhì)的條件，其含義可簡單地理解為：對反應(yīng)物或生成物中同一物質(zhì)而言，其生成速率等于消耗速率?！胺磻?yīng)混合物中各組分的濃度不變”是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，是。（正）=。（逆）的必然結(jié)果。?其表現(xiàn)形式有多種：包括反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應(yīng)系數(shù)之比；反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率之比等于對應(yīng)系數(shù)之比等，要善于分辨?！揪毩?xí)1】可逆反應(yīng)2NO2（g尸=2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部問題2：通常從哪些方面判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)？（或化學(xué)平衡的標(biāo)志通常有哪些？）

※理解：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。三、等效平衡的規(guī)律1．等溫、等容條件下，左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡：如可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g戶a3c(g)+D(g)ABCD等效說明①2mol1mol00 互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol.等溫、等容條件下，左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)三=+=3C(g)+D(s)ABCD等效說明①2mol1mol00 互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol.等溫、等壓條件下，任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(即一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)==±3C(g)+D(g)ABCD等效說明①2mol1mol00 互為等效平衡。表現(xiàn)在物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol【練習(xí)2】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)t2HBr(g),E知加入1molH2和2molBr2,達到平衡后生成amolHBr,在相同條件下，且保持平衡

時，各組分的百分含量不變，對下列編號⑴?(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號起始狀態(tài)/mol平衡時HBr的物質(zhì)的量/molH2Br2HBr已知120a(1)0.510(2)10.5a(3)nm(m三2n)※理解：如果反應(yīng)從不同方向開始，可按極端轉(zhuǎn)化的方法(即一邊倒)，變?yōu)橥晕镔|(zhì)，再看是否“物質(zhì)的量相同”或“物質(zhì)的量之比相同”?！井?dāng)堂檢測】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)ya2N2(g)+3H2O(g)AH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大高三化學(xué)復(fù)習(xí)-導(dǎo)學(xué)案-031|第二節(jié)第二課時《化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)》班級姓名組別組名【考綱解讀】：.考查可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的建立、特征及等效平衡的判斷和計算.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算【知識梳理】：一、化學(xué)平衡常數(shù).概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到時，生成物與反應(yīng)物的比值是一個常數(shù)，用符號—表示。.表達式：對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)r亡pC(g)+qD(g),K=(固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。.意義K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正反應(yīng)進行的程度。(2)K只受影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。⑶化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。①若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。②若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用⑴判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度：K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行的程度越大。(2)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)及平衡移動方向※理解：對化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)〒士cC(g)+冷(g)的任意狀態(tài)，濃度商Q=\(ROCa(A)C(B)①若Q=K，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②若Q<K，平衡正向移動；③若Q>K，平衡逆向移動。⑶利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)計算化學(xué)反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。9【練習(xí)1】(2010?北京理綜，12)某溫度下，H2(g)+CO2(g)三=±H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度卜在甲、乙、內(nèi)三個恒容密閉容器中，投入H2(g^「CO2(g),其起起始濃度甲乙丙始濃度如下表所示。c(H2)/(mol/L)0.0100.0200.020下列判斷不正確的是()c(CO2)/(mol/L)0.0100.0100.020A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢二、化學(xué)平衡計算的一般思路和方法——建模思想

化學(xué)平衡的計算一般涉及到各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強等，通常的思路是寫出平衡式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關(guān)系，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解。如以下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。mA(g)+nB(g)yPC(g)+qD(g)起始(mol)a b0 0變化(mol)mx nxpx qx平衡⑺。1)a—mxb—nxpx qxpx qx(V)p?(V)q則有：(1)K= 、 (2)對于反應(yīng)物：n(平尸n(始)一n(變)；a－mxb－nx(—)m?(-)n(3)c平(A)=a—mx

V對于生成物：n(平尸n((3)c平(A)=a—mx

V, ,mx ,.—mx.nxmb(4)a⑹平=-X100%,a⑹：a⑻=-:b=前〃(平)a+〃(平)a+b+(p+q—m—n)x⑹p(始) a+b⑸貝A尸0+b+g+q—m—)%*100%。⑺p⑺p(混)—a?M(A)+b?M(B)

V(g/L)。a?M(A)+b?M(B)⑻M—a+b+(p+q—m—「)x(g/mol)。【練習(xí)2】(2009?寧夏理綜，13)在一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+2x2(g)有=HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()(寫出計算過程)A．A．5% B．17%C．25%D．33%※理解：化學(xué)平衡的有關(guān)計算題常用的是“三段式”法。即先列出反應(yīng)物、生成物的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，再根據(jù)相關(guān)關(guān)系列方程式求解?！井?dāng)堂檢測】1、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱)，其平衡常數(shù)可表示為K―cC°\，已知1100℃時，K=0.263。c(CO)⑴溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值(“增大”、“減小”或“不變”)。(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于")，其原因是 。2、(2010?山東理綜一28(2))一定溫度下，向1L密閉容器中加入 產(chǎn)(HJ/mol 1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)H(2HP=H2+I2),H2物質(zhì)0.1 T O 2 "min的量隨時間的變化如右圖所示。0?2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率o(HI)=。該溫度下，H2(g)+12(g)〒士2HI(g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的