23223223初三化化學(xué)方程式計(jì)算試(有案和解及解析一、中化學(xué)方程式計(jì)算1．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀酸，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：（）全反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量___________g。（）用硫酸液的溶質(zhì)質(zhì)量分。計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢?.419.6%【解析】【分析】【詳解】（）圖可知完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（）所用硫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為+H=ZnSOH4982

0.4g98100gx=2

x=19.6%答所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。2．在合成氨工業(yè)中，常用碳酸溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CO+HO=2KHCO?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，完全反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液50。（）該50溶稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的液，需水的質(zhì)量_____g。（）酸鉀溶中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（請寫出解題過程）?！敬鸢?53.45g【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?！驹斀狻浚ǎ┬杓铀|(zhì)量是xx=75g

23222322故把該50g溶稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的液，需加水的質(zhì)量是75g。（）酸氫鉀質(zhì)量為

50g10%=5g設(shè)碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是KCO+COHO=2KHCO2138x138200=x5g

故碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是3.45g?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．在含少量的純堿樣品23g中加入鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為+2HCl=2NaCl+H）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（）生的二化碳的質(zhì)量______克（）純堿樣中碳酸鈉的質(zhì)量分______（出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）?！敬鸢?.892.2%【解析】【分析】【詳解】（）圖可以出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填8.8；（）：設(shè)純樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x+2NaCl+COHO21064423gx10623gx=44x≈

8.8g

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.2%4．某中學(xué)化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)興趣小欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出克品，放在錐形瓶中加至全部溶解，再加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)產(chǎn)的二氧化碳?xì)怏w是_________克(2)該蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？出計(jì)算過)【答案4.410.6%【解析】【分析】【詳解】(1)根圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為；(2)設(shè)瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，=2NaCl+HO+CO210644100g

4.4g?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。5．為測定某未知濃度的稀硫酸液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該硫酸溶液，逐滴加入20%氫氧化鈉溶液，時(shí)用pH計(jì)定并記反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況。請回答下列問題。

24244224244224（）點(diǎn)液中的溶質(zhì)的化學(xué)式_。（）過計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程中保留一位小數(shù)______?！敬鸢浮?、NaOH30.6%【解析】【分析】【詳解】（）氧化鈉硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后的溶液中一定有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉或硫酸，在a點(diǎn)pH大7，所以氫氧化鈉過量，在溶液中的溶質(zhì)有SO、NaOH；（）20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2NaOH+HSO=SO+2HO24248025gx8025g98xx=6.125g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.125g20g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%。6．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將40g氫氧化鈉溶液和硫鎂溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgOH)↓+NaSO計(jì)：（）氧化鎂質(zhì)量______；（）氫氧化溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多______？【答案5.8g【解析】【分析】【詳解】（）質(zhì)量守定律可知：氫氧化鎂的質(zhì)=40g+60g-94.2g=5.8g；（）：氫氧鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

MgSO80

4

NaSO2

4

Mg(OH)258x8058x5.8gx=8g原氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

8g40g

5.7g。7．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7g該樣品，加熱該混合物，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為，求該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。確到0.1%)【答案90.3%【解析】【分析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣?！驹斀狻吭O(shè)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x2KMnO316x

ΔKMnO+MnOO423231632=x0.64gx=6.32g故樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.32g7g

100%

?！军c(diǎn)睛】樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

高錳酸鉀的質(zhì)量樣品的質(zhì)量

100%8．某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸，其他成分不含鈣元素）的說明書的部分信息如圖所示。為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，現(xiàn)將20片藥劑制成的粉末，放入稀鹽酸中HCl與鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為。計(jì)算：

333333（）成二氧碳?xì)怏w的質(zhì)量_；（）品牌補(bǔ)劑每片含的CaCO質(zhì)量為；寫出計(jì)算過程）（）過計(jì)算析。該補(bǔ)鈣劑說明書中“含鈣量”的數(shù)________填“符合“不合）示，若不符合，應(yīng)將“含鈣量”的數(shù)值修改__________?！敬鸢?.4g0.5g不符合0.2g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚ǎ┵|(zhì)量守定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是

20片

100g100片

（）該品牌鈣劑每片含的CaCO質(zhì)量為xCaCO+2HClCaCl++CO10044x10044xx=10g

4.4g故該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO質(zhì)量為

10g20

（）品牌補(bǔ)劑每片含鈣量為

40100

，故該補(bǔ)鈣劑說明書中“含鈣量”的數(shù)值不符合標(biāo)示，應(yīng)將“含鈣量”的數(shù)值修改為?！军c(diǎn)睛】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量。9．硫酸銅溶液對過氧化氫分解催化作用。取68g過氧化氫溶液加入錐形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸銅溶液，在過氧化氫全分解后，得到硫銅溶液。請回答下列問題：（）生氧氣質(zhì)量_____。（）用過氧氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分_____。

【答案】5%【解析】【分析】【詳解】（1根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為，則反應(yīng)前質(zhì)量=過氧化氫溶液質(zhì)量+硫酸銅溶液質(zhì)=68g+11.6g=79.6g反應(yīng)后質(zhì)=成硫酸銅溶液質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=，所以79.6g=78g+mm=79.6g-78g=1.6g；（2設(shè)過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為，2HO2

2

4

2HOO2

2

68aa=3.4g32過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分=

1.6g過氧氫質(zhì)量100%=5%過氧氫溶液量

，所以使用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【點(diǎn)睛】本題計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)前后質(zhì)量變化求得氣體質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；同時(shí)硫酸銅作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。10．了測定稀硫酸溶液的質(zhì)量數(shù)，某小組取樣品，放入燒杯中，用氯化鋇溶液與其反應(yīng)來進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。(1)生沉淀的質(zhì)量為____g。(2)求硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____？【答案2.339.8%【解析】【分析】【詳解】(1)根質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)=，故填寫：；(2)設(shè)硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為x

BaCl

+SO9