高一化學(xué)機推斷綜合習(xí)題一填題化合物由種元素組成，為探究其組成的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：提示：化合物E的焰色反應(yīng)為紫色透過藍色鈷玻璃請回答：(1)X化學(xué)式。強堿Y的子式。(2)在常溫和干燥的條件下，化合X可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。①化合物X與反應(yīng)的離子方程式。②人們針對化合物X的穩(wěn)定性進行了大量的研究，并取得了一定進展。下列物質(zhì)可以提高化合物水溶液由穩(wěn)定性的。KHSO

B.

KCO

C

CH

D

KSO

③為研究溫度對化合物水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方(3)化合物X有種制備方法其中種方法是強堿Y條下用次氯酸鉀紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為___物質(zhì)A、B、C、、E、F、GHIK存如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為質(zhì)，試回答寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是_，_____K是_____；寫出

的離子方程_寫出反應(yīng)的子方程式_；加熱K的學(xué)方程式為_____在溶液Ⅰ中滴入NaOH液，可以觀察到的現(xiàn)象_

實驗室檢驗溶液B陰離子的方法_____金屬A混有少量金屬H，除去H簡的操作是中學(xué)化中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將溶液滴入沸水中可得到以Ｆ為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題：（1紅褐色膠體Ｅ粒子直徑大小的范圍：。（2）A、、的化學(xué)式A

，

，H

。（3①HO分子的電子式：。②寫出酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4寫出鑒定Ｅ中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：?，F(xiàn)有金單質(zhì)AB、、D和體、乙、丙及物質(zhì)E、、GH、I，它們之間能生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

；F

；（2已知A的種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時的化學(xué)方程式為（3①、④離子方程式：；。5.A---J分表示中學(xué)化中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知為族素的固氧化物A、B、、DE、F六物質(zhì)中均含同一種

元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、、、、、六物質(zhì)中所含同一種元在周期表中位置，（2寫出檢驗D溶中陽離子的方法。（3寫出反應(yīng)④的離子方程式。（4若向氣體K的溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所溶液的（填子方程式表示其原因：；（5若向氣體K的mol/L水液加pH=1的酸，且氨水與硫酸的體積比為，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是。下圖的方框表示一種反應(yīng)物或生成(某些物質(zhì)已經(jīng)略去，其中常溫下A、、D為無氣體，C能濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)寫出物質(zhì)X的學(xué)式：______________。(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①：；②：；③→G：；(3)實驗室里，常用加熱固體混合的方法制取氣體，寫出化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。已知A是種淡黃色固體，可做供氧劑為具有磁性的黑色晶體，的焰色反應(yīng)為黃色F為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。

（1物質(zhì)A、F的學(xué)式分別是、。（2）→的程中第②步反應(yīng)的離子方程式是。（3如何檢驗D中金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象。（4）溶與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）G與D溶也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為（序號）。化合反應(yīng)

置換反

c.分解反應(yīng)

氧化還反應(yīng)

參答答案：K;

；(2)4FeO

+10HO=4Fe

②BC③取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢；3KClO+4KOH+2FeFeO+3KCl+5HO解析：(1)上述分析計算到X化式為：強Y為,子式為：

，故答案為：K;

；(2)①4FeO+10H-；②高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氧氣和氧化鉀,應(yīng)方程式為4KFeO+10H+8KOH+3O高合物在水溶液由穩(wěn)定性需要避免和水接觸，反應(yīng)產(chǎn)物可知減小溶液中能提高其穩(wěn)定性，KHSO溶中顯酸性，促進高鐵酸鉀與水的反應(yīng)，故錯；K水解顯堿性，反應(yīng)逆向進行，以提高高鐵酸鉀水溶液中的穩(wěn)定性，故正確；C.溶液中水解溶液顯堿性，抑制高鐵酸鉀與水的反應(yīng)，能提高其水溶液中的穩(wěn)定性，故確；KSO具較強還原性，乙被高鐵酸氧化，故D錯；故答案為：BC；③固定其他條件，改變溫度，看析出沉淀的快慢，操作方法為取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢。，故答案為：取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢；(3)強堿條件下用次氯酸鉀、紅褐色沉淀B反應(yīng)制備高鐵酸,氧化鐵被次氯酸鉀氧化為高鐵酸鉀,次氯酸鉀被還原氯化同時生成HO,應(yīng)的方程式方程式為3KClO+4KOH+2Fe=2KFeO+3KCl+5H故答案為：3KClO+4KOH+2Fe答案：Al;H

=2KFeO+3KCl+5HO；Al

+3NHO=Al(OH)3NH

+NaOH=NaAlO+2HO;

(4)先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰色，最后變成紅褐色(5)取溶液B少，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有該陰離子

NHNH(6)用磁鐵吸引解析：(1)由上述分析可A是Al,是H是OH故案為：Al;H;Fe(OH)；(2)→的子方程式為：Al

+3NHO=Al(OH)

故案為：Al

O=Al(OH)

；(3)反應(yīng)FG的化學(xué)方程式：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO;加熱的化學(xué)方程式為：

Fe+3HO

，故答案為：+NaOH=NaAlO+2HO;2Fe(OH)

；(4)在溶液FeCl中滴入NaOH溶，先生成氫化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(5)溶液B為酸含有的陰離子為-

，檢驗氯離子方法為：取溶液B少，先滴入稀硝酸再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有該陰離子，故答案為：取溶液B少許，先滴入稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有該陰離子；(6)金屬Fe混有少量金屬Al，除去Al單的操作是：用磁鐵吸引，故答案為：用磁鐵吸引。答案：）(2)Fe；FeS；

HSO

；

2H

+HO

2H(4)取少量E溶于試管中，加入固，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍，則含有，之，則沒有。解析：答案：）

（2O+2CO=2NaCO

（3O=2Na-+H↑

Fe+3OH-解析：(1)B的化學(xué)式為Al化學(xué)式為：故答案為：Al

FeCl；(2)已知A的種氧化物可以做核潛艇的供氧該氧化物為O則氧化物供氧時的化學(xué)方程式為：O+2CO=2NaCO,答案為：2Na+2CO=2NaCO；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2HO=2Na++2OH-，

-2-23+－2反應(yīng)④的離子方程式：Fe

+3OH

故答案為：-+H↑+3OH-=Fe答案：）第四周期第Ⅷ族（2取少量D溶液，加KSCN溶，出現(xiàn)紅色（322（4＜；ONHO+OH42

（5NH

4

4

解析：答案：）HCO(或

CO)（2①