2019高化識(shí)電衡結(jié)下面查字典化學(xué)網(wǎng)為家整理了高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)電離平衡總結(jié)，希望大家空余時(shí)間進(jìn)行復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí)，供參考。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判1、電解質(zhì)和非電解均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)2、判斷電解質(zhì)的關(guān)要看該化合物能否自身電離。如、SO2等就不是電解質(zhì)3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要它能否完全電離在水溶液或熔化時(shí)，與其溶解性、導(dǎo)電性關(guān)。4、離子化合物都是電解質(zhì)如BaSO4等，共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl、H2SO4等，部分是弱電解質(zhì)HF、CH3COOH、HNO2、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3H2O等，部分是非電解質(zhì)如酒、蔗糖等。二、電離平衡1、弱電解質(zhì)才有電平衡，如水：2H2O=H3O++OH-。2離平衡的特征V電=V合0)(動(dòng)態(tài)平衡定(各微粒濃度一定)變3、影響電離平衡的界條件：溫度越高，濃度越小，越有利于電離。加入和弱解質(zhì)具有1頁

相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)能抑制弱電解質(zhì)的電離。4、電離方程式：(1)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，如：HCl=H++Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱電解質(zhì)部分電,用可符號(hào)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電級(jí)數(shù)越大越困難;且各步電離不能合并H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-三、水的離子積Kw)1、由水的電離方程可知：任何情況下，水所電離出的H+與OH-的量相等.2Kw=c(H+)c(OH-),25℃時(shí)Kw=110-14Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，越大。四、溶液的1、pH=-lg{c(H+)},溶的酸堿性與pH的關(guān)系25℃)：中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LpH=7，酸性溶液：C(H+)C(OH-)pH7，堿性液：C(H+)7。pH小，溶液酸性越強(qiáng)pH大，溶液性越強(qiáng)。PH減小1，相當(dāng)于增大10倍。2、用pH試紙測(cè)定溶pH的方法：把一小塊pH紙放在玻璃片或表面皿或點(diǎn)板)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，試紙變色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的pH。注意pH試紙不能事先潤(rùn)濕會(huì)稀釋待測(cè)液，但不一定產(chǎn)生誤差，如中性)pH讀只能取整數(shù)(要精確測(cè)2頁

定pH，應(yīng)用計(jì)3、的有關(guān)計(jì)算：(1)同溫度下純水或中性溶液的pH：只有25℃才是7，其溫度用條件計(jì)算(2)酸、堿溶液的(3)已知水所電離出的C(H+)或C(OH-)，求溶液的pH要分溶顯酸性或堿性進(jìn)行討論(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后c(H+),再算強(qiáng)堿與強(qiáng)堿合，先算混合后的c(OH_)再求c(H+),pH注意對(duì)不能先直接求再按之來算pH]經(jīng)驗(yàn)公式：已知兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小0.3;已知pH的兩強(qiáng)堿等積混合，混合液的pH=pH大-0.3。(5)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，要判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計(jì)算(6)溶液的稀釋題4、一元強(qiáng)酸和一元酸的有關(guān)問題：對(duì)于相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸pH較大對(duì)于pH相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，弱酸的c遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸。對(duì)于弱酸和強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的或pH化較大五、鹽類的水解1、水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水所電離出的H+OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的過，水解可看作中和反應(yīng)的逆應(yīng)。溫度越高，濃度越小，越有利于3頁

水解。2、水解規(guī)律：有弱水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰，同強(qiáng)顯中性意：、因水解而溶液呈酸性的鹽：NH4ClFeCl3MgCl2CuCl2(NH4)2SO3等，因水解而溶液呈堿性鹽CH3COONaNa2CO3(NH4)2CO3Na2SNH4CNNH4HCO3等，水解而溶液呈中性的鹽CH3COONH4。b、弱酸的酸式酸根電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSO3-H2PO4-;若水解大于電離則溶液顯堿性如、HPO42-等。3、水解方程式：一用可逆符號(hào)，且無氣體或沉淀生成。多元弱酸根分步水解以第一步水解為主，各步水解不能合并。注意水解方程式電離方程式的區(qū)別。4、劇烈的雙水解：水解完全，一般用等號(hào)，且要寫或，記住常見的例子：Al3+與AlO2-CO32-ClO-S2-HS-等Fe3+與AlO2-CO32-HCO3-ClO-等NH4+與AlO2-SiO32-等，Cu2+與AlO2-等常用離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO22Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S5、水解的應(yīng)用：判溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCl3溶液的配制、離子共問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的加熱蒸干及灼問題、一些生活問題如明礬凈水、泡4頁

沫滅火器的工作原理熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施等。子濃度大小的比較要會(huì)書寫電荷守恒式和物料守恒式。六、酸堿中和滴定(點(diǎn)實(shí)驗(yàn))1、原理H++OH-=H2O完中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。2、主要儀器：酸式定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯等3、滴定管的構(gòu)造：定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，刻度在上部未到最上端，最大刻度在下但未到活塞或閥)處。滴定管全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定管的規(guī)格有50mL，度的最小分度為可以估讀到0.01mL定管上標(biāo)有使用溫度一般為20℃)和規(guī)格。酸式滴定管裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液堿式滴管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液會(huì)蝕橡膠)。4、中和滴定的步驟準(zhǔn)備滴定讀數(shù)重復(fù)操作2～次，取平均值進(jìn)行計(jì)算(1)準(zhǔn)備階段：包括查漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、趕氣泡、調(diào)整液面、加液待液和指示劑，注意：每一步操作的具體描述略、潤(rùn)洗的的、錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)滴定：左手控制塞或閥，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注5頁

視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。注意：、錐形瓶下一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色的變化，減少滴定誤。b、指示劑的選用：住指示劑的變色范圍(略。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互滴可選擇酚酞或基橙作指示劑，不能石蕊。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴弱酸