學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、復(fù)分解型離子間的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)1．判斷離子方程式的正誤（1)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al（－，3)=CaCO3↓＋H2O(）（2)Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：S2－＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑（)2．將足量的CO2不斷通入KOH、Ca（OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）3．在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋，4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)依次是________________________________________________________________________二、氧化還原型離子間競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)4．將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng)）。試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1）若鐵粉有剩余,則容器中不可能有的離子是_________；銅單質(zhì)_______（填“一定”或“可能”)存在.（2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有的離子為______；銅單質(zhì)_______(填“一定"或“可能”)存在。（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有的單質(zhì)是______，F(xiàn)e2＋_____（填“一定”或“可能”）存在。5．把鐵與銅的合金放入稀硝酸中,反應(yīng)后過濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液里一定含有的金屬鹽是（）A．Cu（NO3）2 B．Fe（NO3）3C．Fe(NO3）2 D．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

6．(2018·沈陽高三質(zhì)檢）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通人適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．曲線d代表溶液中Br－變化情況B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2molC．原溶液中n（Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－7．將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?。02molH2SO3和0。02molHBr的混合溶液中,在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng)）（)三、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)8．寫出向漂白粉溶液中通入二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：_____________________。9．往含F(xiàn)e3＋、H＋、NOeq\o\al（－,3)的混合液中加入少量SOeq\o\al（2－,3），充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．2Fe3＋＋SOeq\o\al（2－，3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al（2－，3）=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3）＋3SOeq\o\al(2－,3）=3SOeq\o\al（2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－，3)＋3H2O=2Fe（OH)3↓＋3SO2↑10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應(yīng)_________________________________________________.（2）Na2S與FeCl3溶液混合____________________________________。(3）硫化鈉與CuSO4溶液混合____________________________________.

答案精析1．（1）×(2)×解析（1）溶液中的OH－與Mg2＋和HCOeq\o\al（－，3）均會(huì)反應(yīng)，但由于OH－與HCOeq\o\al（－，3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－，3)和H2O更容易，因此該反應(yīng)先發(fā)生；接下來還可能會(huì)發(fā)生：Mg2＋＋COeq\o\al(2－，3)=MgCO3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓，因Mg（OH)2的溶解度更小,當(dāng)OH－還有剩余時(shí)會(huì)優(yōu)先生成氫氧化鎂沉淀。對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式如下:Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O［Ca（OH）2少量]Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O[Ca（OH)2過量]所以反應(yīng)物中當(dāng)氫氧化鈣不足時(shí)產(chǎn)物中有MgCO3，氫氧化鈣足量時(shí)產(chǎn)物中有Mg(OH）2，該離子方程式錯(cuò)誤。(2)Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，不會(huì)發(fā)生S2－與Cu2＋的雙水解反應(yīng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)生成的Cu(OH）2的溶解度大于CuS的溶解度，故應(yīng)是S2－與Cu2＋直接反應(yīng)生成CuS沉淀。2．C[溶液中通入CO2時(shí)，先與OH－反應(yīng)：CO2＋2OH－=COeq\o\al（2－，3)＋H2O，隨即發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al（2－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓，即可以認(rèn)為通入CO2時(shí)先與Ca（OH)2反應(yīng)；隨著CO2的不斷通入，會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)：2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O，2KAlO2＋CO2＋3H2O=K2CO3＋2Al（OH）3↓[AlOeq\o\al（－,2)未反應(yīng)完時(shí)，CO2只能轉(zhuǎn)化成COeq\o\al(2－，3)，而不能轉(zhuǎn)化成HCOeq\o\al(－,3）,因?yàn)锳lOeq\o\al（－,2)與HCOeq\o\al(－，3）不共存,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al（－，2)＋HCOeq\o\al(－，3)＋H2O=COeq\o\al（2－,3)＋Al（OH)3↓］，K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3)2,最后剩下的沉淀就是Al（OH）3，所以C正確。]3．H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓、NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－=2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)解析酸堿中和反應(yīng)最容易發(fā)生，OH－先與H＋反應(yīng)，接著與Al3＋反應(yīng)［若假設(shè)先與NHeq\o\al（＋，4)反應(yīng)，生成的NH3·H2O會(huì)與Al3＋反應(yīng)生成NHeq\o\al（＋,4)和Al(OH)3]生成Al（OH）3沉淀，再與NHeq\o\al（＋，4)反應(yīng)生成NH3·H2O，最后與Al（OH)3反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2）。4．(1）Fe3＋、Cu2＋一定(2)Fe2＋、Fe3＋（或Fe2＋）可能(3）Fe、Cu一定解析氧化性：Fe3＋〉Cu2＋，還原性:Fe〉Cu.一定發(fā)生反應(yīng)：①Fe＋2FeCl3=3FeCl2（若假設(shè)先發(fā)生Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2,則Fe與CuCl2不共存，故假設(shè)不成立)；可能發(fā)生反應(yīng)：②Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2(Fe足量時(shí)），③Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2(FeCl3足量時(shí))。（1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。（2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。（3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中一定沒有Fe、Cu,一定有Fe2＋。5．C設(shè)不成立),②3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,依據(jù)題意,固體為Cu,所以無Fe（NO3）3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；①一定發(fā)生，所以Fe(NO3)2一定有，C選項(xiàng)正確;②可能發(fā)生，所以Cu（NO3）2可能有,A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤.］6．B[還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序，d代表Br－變化情況，A正確；a代表的是I－的變化情況，2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，n（I－)＝2mol,則n(FeI2)＝1mol，B錯(cuò)誤；b代表Fe2＋變化情況，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋）＝4mol，d發(fā)生反應(yīng)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，n(Br－)＝6mol，兩者比值為4∶6＝2∶3，C正確；加入2molCl2,I－全部參加反應(yīng)，部分Fe2＋參加反應(yīng)，因此離子反應(yīng)2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－,D正確。]7．A[因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3,H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后,再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，溶液的pH不再改變。］8．Ca（ClO）2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl＋H2SO49．C［此題看上去似乎4個(gè)選項(xiàng)都可能發(fā)生，但我們知道氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng),因此B、D不正確。那么SOeq\o\al（2－,3)是先與Fe3＋反應(yīng)還是先與H＋＋NOeq\o\al（－,3)反應(yīng)呢？可以用“假設(shè)法”進(jìn)行判斷。如果先與Fe3＋反應(yīng),則生成的Fe2＋又會(huì)與H＋＋NOeq\o\al（－，3）反應(yīng)，所以應(yīng)先與H＋＋NOeq\