442、2433344343442、243334434332332444，INa+2的溶液：Na、Mg、SCN343244432432專二

離反及子存題專題要求：1.能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書寫電離方程式；正確判斷電解質(zhì)溶液的導電能力強弱理離子反應的本質(zhì)；能正確書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中的離子共存。1．下列各組離子中，一定能在定溶液中大量共存的是（）A.澄透明的溶液ClO、、Al、SO能試紙變深藍的溶液Na、AlO、S2

3C.含有大量

的溶液：+、I、K、ClD.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的液：+、Na、ClHCO2.某明溶液能與鋁作用放出氫此溶液中一定能大量共存的離子組是（）+,–Ba–B.Na，AlO，，C.H+,

Al3+

SO2–+K+,Cl,SO

3.在列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A使酚酞試液變紅的溶液Na+Cl

、SO2-、B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe

、2+

、NO

、ClC．溫下+)=10的液Na、、2、ClD．+molL的液：K、2+

、

–

、AlO

2

4.下各組離子能在指定溶液大量共存的是（）A使PH=11的溶液中，Na+，AlO，NO，S，SO2B加入Mg能出H的液中Mg2+NH+，Ba2+

，K+2

C．甲基橙變紅的溶液中

，

4D．色液中Cl，I，+，ClO5.一能在溶液中大量共存的離子組是（）A含大量

3B(H)1×10mol/L的液Na、Ca、、CHCOO

C含有大量H的溶液Al

、、、2+D含大量AlO的溶液NH、K、SO、Cl6.一能在溶液中大量共存的離子組是（）ANa、Ca、HCO、AlOBH、Cl、NOCK、Na、OH、HSO

DNa、Al、Cl、S7.某液含有SO

COO

、2

，向其中加入過量的鹽酸，分攪拌，再加入過量的液，溶液中大量減少的離子是（）A

B．CHCOO．D孝感高中屆高三化學

333443324432333333443324432333．．．4433、Br23444323BMnO、SO、NO342、MnO48.下四種離子能大量共存，當溶液中c(H)1×10mol/L時有氣體生成；當溶液c(OH)=2×10mol/L時又沉淀生成，符合條件的離子組是()A、Cu、NO、COB、SO、HCOC．Fe、K、SO、NOD．Mg、NH、SO、Cl9.下情況下，溶液中可能大量共存的離子組是（）A使甲基橙呈紅色的溶液中：Cl

、I—Na、HCO

B含有大量S2-溶液中Cl

，2，Na，C．紙呈紅色的溶液中

、K+、–

、ClD．溫水電離出的+))=的液中Na、–、2、SO—10.某色溶液中可能含有Na、K+、

、+、

、、SO2-CO、Cl、Br

這幾種離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：試紙檢驗，溶液呈強堿性。②取少量原溶液，向溶液中加入過量BaCl和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl振蕩，靜置后CCl層橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO)和HNO溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO和HNO的合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關于原溶液的判斷中不正確A肯定不存在的離子是

、Cu、NH+SO

、-B肯定存在的離子是Na+、+、SO2

C．法確定原溶液中是否存在ClD．步④改用BaCl和酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。11.有M、兩液，各含有下列十四離子中的七種離子Al

、、Na、、S、NO、OHMnO、3NHH、SOAlO。知兩溶液所含離子各不相同，M溶里的陽離子只有兩種，則N溶里的陰子應該是AOH、2、

4

C．ClNO

、SO2

D．AlO

4

、SO

12.下反應的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水中Cl+H0

2H+C1

+C10B向溶中逐滴加入NaHSO溶至中性Ba+20H+SO＝BaSO↓+2H0C．NaC0水C0+2H0CO+20HD．NHHC0與足量NaOH溶共熱NH+OH13.下離子方程式正確的是（）

△

H0+NH↑A．向碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣2Fe+2I+2Cl＝2Fe+I+4ClB．將明礬溶液和氫氧化鋇溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:2合：Al+2SO+2Ba+3OH＝2BaSO↓+Al(OH)↓C．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al+4NH?H＝AlO+D．等體積、等濃度的Ba(OH)稀溶與NHHCO稀液混合：孝感高中屆高三化學

+2HO

2222225265323222222526532324222Ba+2OH+NH++HCO

＝BaCO↓+NH?HO+HO14．列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO+2H＝CaCO↑+HOB通入FeCl溶中：2Fee

+S↓C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶反應：HCO-+H＝CO↑+HOD．向漂白粉溶液中通入少量SO：Ca++＝CaSO2HC1015.下列反應的離子方程式正確的是（）A．鋁粉與NaOH的DO溶反應+2OH+2D

2AlO

+H↑↑B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量清石灰水Ca＋OH＋HCO＝CaCO↓OC．AgNO溶中加入過量的氨水Ag＋NH·H＝AgOH＋NHD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過化氫2Fe＋2H＝2F16.下反應的離子方程式正確的是（）

＋2HOA．Fe(OH)溶氫碘酸Fe(OH)＋3H＝Fe

＋3HOB．向次氯酸鈣溶液通入過量CO：Ca＋2ClO＋CO＋H↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO：NH·H＋CO=NH＋HCOD．用稀HNO溶FeS固：FeS＋2H=Fe↑17.下列反應的離子方程式正確的是（）A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2CHO＋COHO2CH＋COB．用惰性電極電解MgCl溶液：C．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

＋＋=3Fe3+

＋＋2HD．碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶反應Mg+HCO-+＝MgCO↓+HO18.下反應的離子方程式正確的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：NHHSOB．用惰性電極電解飽和食鹽水2C1＋２H

電解

C1↑＋H↑C．酸性條件下KIO溶與溶液生反應生成I：IO

＋5I＋3HO＝3I＋6OH

D．向硝酸銀溶液中加少量硫化：＋S＝AgS↓19.下反應的離子方程式正確的是（）A錳鉀溶液中加少量雙氧MnO＋HO＋６H＝Mn＋O↑HB．將鈉投入到硫酸銅溶液中：２Na+

＝２Na

+C．氟氣通入到NaOH溶液中：F＋２OH＝＋O＋H孝感高中屆高三化學

4222232323342222323233323D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶制備膠體Fe＋３HO20．列反應的離子方程式正確是（）A．氧化亞鐵溶于硝酸：O＋２H＝Fe＋H

△

Fe(OH)（體）＋3HB．在氯化鐵溶液中加少量硫化：＋３SC．氧化銅溶于硝酸：CuO＋２H＝Cu＋HO

＋６HO＝↓＋２HS↑D．濃NaOH溶液中加入Al片Al+2OH＝AlO

+H↑21.在酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO

的子濃度為0.40mol/L，當入等體積0.40mol/LKOH溶液時，生的沉淀恰好完全溶解，則反應后溶液中K的子的濃度最接近于（）A．0.25mol·L

B．0.45mol·L

C．0.50mol·L

D．0.9022.將量的CO不通入KOH,Ca(OH),KAlO混合溶液中，生成沉淀與通入CO的的關系可表示為）23.在有和1molMgSO的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與入Ba(OH)溶液體積V之的關系可能是下圖中的（縱坐標表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示氫氧化鋇溶液的體積）24.向某無色溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)溶液至過量，加入的Ba(OH)與成白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。原無色溶液中含有的物質(zhì)是（）沉淀/mol)C.0.2molNaHSO

0.05molCa(HSO)和0.1mol)和0.05molNaHSO孝感高中屆高三化學

222223233323323222223233323323332333334653225．列向含有Fe2+

、、的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（）線段BC代表Cl數(shù)的變化情況原混合溶液中(FeBr)6mol/LC.當通入Cl，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+

+2I+2Cl＝2Fe3++I+ClD原液中2+)：n(I)：)2：1：426.COn(CO))

n(CO)

n(CO)

I

n(HCl)

Ⅱ

n(HCl)

Ⅲ

n(HCl)

Ⅳ

n(HCl)）

A

NaHCO

2)<

)B

NaOHNaCO

)>c(CO

)CD

NaNaHCO

I

)=2)+c(HCO)+c(HCO)])c(HCO)題號

答案題號

答案27.現(xiàn)有A、B、C、D、E種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClONaSONaHSOCONaNaINaA1O中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進入如下實驗：①將D溶分別加入到其他溶液時、F中有氣體產(chǎn)生C、E中渾濁出現(xiàn)，當加入的D過時E中渾濁消失。②B與G溶混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液。③經(jīng)測定溶液G的為7。請回答下列問題：（1）根據(jù)以上實驗，將你可以斷出的物質(zhì)及其相應編號填入下表（填化學式）孝感高中屆高三化學

編號A物質(zhì)

BCDEFGH（2）當向B組的濃溶液中入固體D時，會發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應方程式：（3）所得8中液中，其中能促進水的電離的是（填編號，下同制電離的是（4）當F和E混時，也會產(chǎn)沉淀，請寫出相應的離子方程式28.A、B、C四可溶的化合，分別由陽離子Na、Al、Ba和離子SO

、CO

、OH

兩兩組合而成為確定這四種合物的成份同學進行了如下實驗操作：①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。②取A溶分別滴入另外三種溶中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶C液D溶

滴入A液滴入A液滴入A液

白色沉淀白色沉淀白色沉淀

再加A溶液再加A溶液再加A溶液

沉淀不溶解，沉淀不溶解，沉淀部分溶解。③向B溶中滴入D溶液無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)請寫出它們的化學式A__________；B__________；C__________。(2)上述②的第三次實驗，再加入淀部分溶解的離子方程式為______________。(3)③中若是向C溶液中滴入溶，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象__________________。29.A、B均可溶于水的白色固體，可能含有陰、陽離子分別是：陽離子

BaCaKNH+陰離子

NO

COOHSO2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)在進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填空。實驗①：將一定量的A、C三粉末混合加入水中，振蕩得到無色溶液和白色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量得到29.7g。用pH測得溶液的pH=7.0（常溫條件實驗②：向實驗①的懸濁液中加過量的硝酸，白色沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的體積4.48L（況實驗③：向實驗②所得的溶液中滴入過量的AgNO液，得到白色沉淀進行過濾、洗滌、干燥、稱量得到28.7g。試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗①可以排除的離是，理由孝感高中屆高三化學

（2）根據(jù)實驗①②還可以排除離子是（3）根據(jù)實驗①②③試確定是否存在？，判斷的理由是

。（4）一定量的A、B、C三粉可能組成及物質(zhì)的量是30.下列由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種K、C1、NH、Mg、Ba、SO2、CO。該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號123

實驗內(nèi)容加AgNO溶液加足量NaOH溶并加熱加足量BaC1溶液，對所得沉進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸然后干燥稱

實驗結果有白色沉淀生成收集到氣體1.12L（已折算成標狀況下的體積）第一次稱量讀數(shù)為6.27g，二稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對C1是存在的判斷是（填“一定存在存在“能確定1—3判斷混合物中一定不存在的離子是。（2）試確定溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mol·L）（3）試確定K

是否存在？，斷的理由是31.下列物質(zhì)A～J都是下表中子形成的，有如下轉化關系，產(chǎn)物中的水已省去。陽離子陰離子

NHHAlOHSO2HCOCO2Cl

AlO

已知C均白色沉淀，中C不于稀硝酸B為色氣體在反應①中產(chǎn)物B、C、D的質(zhì)量之比為：4。試按要求回答下列相關問題：（1用性電極電解J的液極的電極反應為（2的子式為（3）反應①的化學方程式（4）反應③的離子方程式（5若中的HCl(aq)改為稀HSO則D和的反應與反應③的離子方程式（“相同”或“不相同孝感高中屆高三化學

32.現(xiàn)A五鹽液別由K、NH、Ag4

2

、Al3、、CO

23

SO

3

中的陽離子和陰離子各一種組種鹽所含陰離各不相同知：①A＋B→白②A＋D→↓③B→白＋無色↑④D＋C→白⑤A溶液中c)=c(OH-

)⑥B溶液