2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)北海市合浦縣閘口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B2.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略3.化學(xué)概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系，對(duì)下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關(guān)系

B.氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系C.強(qiáng)電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系

D.氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案：B略4.已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)d>c>b>a

B．單質(zhì)的還原性D<C<B<A

C．離子半徑C3->D—>B+>A2+

D．A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的燕濃度）的pH值C>B>A參考答案：C略5.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

參考答案：C略6.下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+參考答案：B7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略8.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸參考答案：C稀釋硫酸的操作是“酸入水”，故A錯(cuò)；若將多余的水取出，會(huì)使得濃度偏小，加水超過(guò)容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯(cuò)；用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏多，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)偏高，C正確；D操作中，若溶液中含有Ag，也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)。9.下列敘述中正確的是

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變參考答案：C10.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略11.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C12.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（

）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素、蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．腌制熟食品時(shí)，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其味道更加美味可口

C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰

D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解參考答案：D略13.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A

.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B

.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C

.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D

.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)。解析：電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D。14.大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如C是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子；H、H是制造氫彈的材料；U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，I用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。下列說(shuō)法中正確的是A.O2、O2互為同位素

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒C．同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．題干中涉及了五種具體的核素參考答案：C略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.小蘇打常常用作生產(chǎn)膨松劑B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，其原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.補(bǔ)鐵保健品中的鐵元素通常表現(xiàn)氧化性D.唾液不能水解葡萄糖參考答案：C【分析】A.小蘇打受熱分解生成二氧化碳，可用作生產(chǎn)膨松劑；B.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，采用的保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；C.補(bǔ)鐵劑中添加琥珀酸亞鐵，通常表現(xiàn)還原性；D.唾液不能水解葡萄糖；【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以小蘇打常常用作生產(chǎn)膨松劑，故A項(xiàng)正確；B.電熱水器內(nèi)膽連接一個(gè)鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對(duì)正極的熱水器內(nèi)膽起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B項(xiàng)正確；C.補(bǔ)鐵劑中鐵正二價(jià)，通常表現(xiàn)還原性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲用濃鹽酸和二氧化錳制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出制取Cl2的離子方程式為

；

（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：

。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①

，②

（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反應(yīng)類型是_______________。⑵有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是________。A．屬于芳香烴 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)⑶E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。⑸寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子⑹已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)