2021-2022學年河北省邯鄲市三礦中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個電極分別轉化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是A.a電極為陰極，b電極為陽極B.陽極的電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大D.電解過程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小參考答案：BA.根據(jù)溶液中氫離子的移動方向可知，b電極為陰極，a電極為陽極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，設電解時溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質的量不變，故C錯誤；D.電解過程中，M

池中a為陽極，電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯誤；故選B。2.下列各表述與示意圖一致的是 A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1。B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：C知識點:元素化合物計算解析：A、根據(jù)圖①中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4＋反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根據(jù)Al3＋與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系為3:1確定，與Mg2＋反應的NaOH溶液體積為25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖②知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，△H＜0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol→4mol），D錯誤，選C。思路點撥:A項也可以直接根據(jù)25mL到35mL和35mL到40mL兩段判斷出Al3＋、NH4＋量的關系，是1：2的關系。離子間的競爭反應如C項可這樣思考：若認為先生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，則生成的氫氧化鎂會被鹽酸溶解，即氫氧化鎂的生成在中和反應之后。3.下列各組中互為同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He參考答案：D考點：同位素及其應用．

分析：質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質互為同素異形體．解答：解：A．兩者均為O元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．H2和D2是單質不是原子，不為同位素，故B錯誤；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯誤；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確．故選D．點評：本題以同位素為載體，考查化學“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質．4.以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是

A．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略5.下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl

Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4

Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH

Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4參考答案：D6.下列反應的離子方程式正確的是（）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

參考答案：答案：D

解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C選項中的離子方程式質量不守恒，正確的離子方程式應為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。

高考考點：離子方程式的書寫及正誤判斷。

易錯提醒：認為Ca(HCO3)2為難溶性鹽而錯選B；沒有注意到C中的離子方程式質量不守恒而錯選C。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點之一，在各種高考試題中有很強的連續(xù)性?？v觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應大多數(shù)為教材中的基本反應；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學式是否應寫為離子符號、電荷是否守恒、質量是否守恒、氧化還原反應中的電子是否守恒等，在備考復習中應注意強化訓練。7.為提純下列物質(括號中為雜質)，所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(雜質)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固體(I2)KOH溶液加熱DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾

參考答案：B略8.第三周期元素R，它的原子最外電子層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內層電子數(shù)之差，但等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是

A、常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應B、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

C、在固態(tài)時，R的單質屬于同一類型的晶體

D、在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：A略9.關于下列圖示的說法中正確的是（

）

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：A略10.某化學合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略11.生活中的一些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（

）A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B．用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略12.下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（

）參考答案：D略13.材料是人類賴以生存的重要物質基礎。下列有關材料的說法中正確是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產原料都需要使用石灰石B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝參考答案：B14.如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容,據(jù)此,下列說法正確的是(

)A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：C略10.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，有同學設計了下圖實驗裝置進行，在B試管中加入10ml40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入10ml蒸餾水。已知相關物質的沸點如下表：物質乙醛乙酸硅油水植物油沸點20.8℃117.9℃180℃以上100℃175℃當溫度計的讀數(shù)為60℃—80℃時在A處鼓入空氣10—15次，繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

（1）寫出上述方法制取乙酸的化學方程式

。

（2）在燒杯中放硅油的原因是

，為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用

代替硅油。在鼓入空氣前后的溫度計水銀球的位置是：鼓入前

鼓入后：

，最后溫度應控制在

。

（3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：①

。②

。③

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經由Heck反應合成一種防曬劑：反應①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結構簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。化合物Ⅶ與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________。

參考答案：18.（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的