2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C2.不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略3.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D4.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略5.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略6.若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷．【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià)，化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選A．7.酸雨形成主要是由于A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．汽車排出大量尾氣D．大氣中二氧化碳含量增多參考答案：B8.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯參考答案：B試題分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，但是二者的n值不同，錯(cuò)誤；B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，正確；C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛，錯(cuò)誤；D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液，錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：AD10.溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度參考答案：C【詳解】A．由圖象可知，10min時(shí)到達(dá)平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖像及有關(guān)計(jì)算，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)確定x值是解題的關(guān)鍵。不同的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意C的狀態(tài)。

11.下列對(duì)濃硫酸的敘述中正確的是（）A．將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑B．濃硫酸因?yàn)榫哂形?，所以可以使蔗糖炭化C．濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性．【解答】解：A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅，而不變黑，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，故D正確；故選D．12.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.在石油分餾和實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置中，溫度計(jì)水銀球都應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近B.在石油分餾和實(shí)驗(yàn)室制乙烯裝置中，反應(yīng)液都應(yīng)該加入沸石用來防止暴沸C.苯可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，乙烯的工業(yè)制法是石油的裂解D.乙烯實(shí)驗(yàn)室制法中，反應(yīng)液是乙醇和濃硫酸按體積比1∶3配成的，濃硫酸起催化、脫水作用參考答案：A13.有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7參考答案：C該氧化物和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化物和水，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根據(jù)溶液呈電中性得鐵元素所帶電荷物質(zhì)的量為0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子相等得n(Fe2+)==0.05mol，根據(jù)電荷守恒得n(Fe3+)==0.05mol，氧化物中O元素和鹽酸中H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)水的化學(xué)式知，n(O)=n(H+)=n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，則氧化物中Fe、O元素物質(zhì)的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化學(xué)式為Fe4O5，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意電荷守恒、原子守恒的靈活運(yùn)用，難點(diǎn)是等量代換的應(yīng)用，難度較大。本題的另外一種方法是根據(jù)各選項(xiàng)提供的物質(zhì)，用題中數(shù)據(jù)進(jìn)行驗(yàn)證，其中Fe3O4、Fe4O5、Fe5O7可以分別改寫為：Fe2O3·FeO、Fe2O3·2FeO、2Fe2O3·FeO。14.在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn)：2b B．a(chǎn)：（a+2b） C．a(chǎn)：2（a+b） D．無法確定參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】CO燃燒生成二氧化碳和水，但反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子守恒，以此來解答．【解答】解：密閉容器中通入amolCO和bmolO2，由原子守恒可知，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選B．15.圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（）A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C.在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時(shí)發(fā)生暴沸D.反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體參考答案：AA．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯(cuò)誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，故B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故C正確；D．乙酸乙酯無色，具有香味，且密度比水小，難溶于水，振蕩后上層為有香味無色油狀液體，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理和乙酸乙酯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）（1）某學(xué)生小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，總共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。現(xiàn)在該學(xué)生小組要在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液。他們開列的實(shí)驗(yàn)用品為：托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸餾水和燒堿，還缺少的必要儀器是___________和___________。

（2）配制溶液時(shí)，需稱取燒堿質(zhì)量__________克

（3）如果該生在配制0.6mol/LNaOH溶液時(shí)出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏底”、“不變”）

①所用NaOH已潮解，則結(jié)果__________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果__________。參考答案：(1)500ml容量瓶，膠頭滴管

(2)l2克

(3)①偏低

②不變?nèi)⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的