2021-2022學年湖北省黃石市大冶實驗中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋

B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖參考答案：C略2.向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的縱坐標數(shù)值相同，則橫坐標數(shù)值之比為1：3D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質(zhì)的量的濃度之比為1：3參考答案：B略3.某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是(

)

A．還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO-

,還原產(chǎn)物是HCO3－C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2D．若生成2.24LN2(標準狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C略4.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

B.強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

參考答案：C略5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略6.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同參考答案：略7.

電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)是電解池的正極B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生參考答案：答案：C8.表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是A．在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多

B．將甲和乙用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C．同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強D．將甲、乙組成原電池時，甲為正極參考答案：B9.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．

專題：化學實驗基本操作．分析：A．稀硝酸和過量Fe反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應；B．銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子；C．三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性．解答：解：A．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤；C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；D．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、反應類型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C．10.某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①純堿和熟石灰都是堿．②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；②水蒸氣不是能源物質(zhì)；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；⑥粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)．解答：解：①純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故①錯誤；②水蒸氣不是能源物質(zhì)，故②錯誤；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故③正確；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④錯誤；⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故⑤正確；⑥粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故⑥正確；故選A．點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識問題，難度不大．11.化學是一門與社會、生活、科研密切相關的自然科學。下列有關敘述中，不正確的是(

)A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C．利用化學反應可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化

D．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片參考答案：C試題分析：A．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，A正確；B．天然氣、煤氣均是可燃性氣體，大量泄漏遇到明火會爆炸，B正確；C．利用化學反應可不能實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化，二者的轉(zhuǎn)化是物理變化，C錯誤；D．硅是半導體，晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，D正確。答案選C。12.下列化學實驗能達到目的的是A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略13.X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO3B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應可以生成兩種鹽C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

參考答案：BD14.以Pt為電極，解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是A．M3+＞Cu2+＞H+B．Cu2+＞H+＞M3+C．M3+＞H+＞Cu2+D．條件不足，難以確定參考答案：B15.下列有關實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應，故D錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）某?；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：（1）

學生對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：

（2）根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復使用）

（3）回答以下問題：①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）

。②在反應時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是

（

）A．因為一般反應從左到右進行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是

。④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由

色完全變?yōu)?/p>

時停止加熱，然后繼續(xù)

，原因是防止鐵被氧化。⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

。⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體

，前后編號的集體瓶中氣體

，原因是

。參考答案：答案：（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）②B（2分）③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）④紅棕色變?yōu)楹谏?/p>

通一氧化碳冷卻至室溫（3分）⑤Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，

點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)參考答案：18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學