2021-2022學(xué)年福建省南平市光澤第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，是因?yàn)锽a2+沒(méi)有毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體 D．NO2在光照下能使O2經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，所以氮氧化物不會(huì)破壞臭氧層參考答案：B考點(diǎn)： 藥物的主要成分和療效；核素；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素；D．氮氧化物能破壞臭氧層．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．氮氧化物和O3和O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查鋇餐、化學(xué)反應(yīng)、同位素、催化劑等，題目難度不大，注意氮氧化物會(huì)破壞臭氧層．2.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．碘化銀是一種無(wú)色晶體，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成藻類(lèi)過(guò)度繁殖影響水質(zhì)導(dǎo)致環(huán)境污染

C．食品添加劑的使用可改善食品品質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，增加食品營(yíng)養(yǎng)成分，但必須嚴(yán)格遵守衛(wèi)生部門(mén)的規(guī)定D．在燃煤發(fā)電過(guò)程中有如下能量變化：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能參考答案：A略3.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略4.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)物料守恒判斷；B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；C．根據(jù)溶液是酸堿性及電荷守恒判斷；D．根據(jù)物料守恒判斷．【解答】解：A．根據(jù)物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正確；B．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣），故B正確；C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；故選：D．6.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略7.下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時(shí)③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時(shí)四種溶液的濃度大?。籆．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負(fù)電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯(cuò)誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時(shí)c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．8.在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略9.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：A試題分析：本題中硝酸銨受熱分解為氧化還原反應(yīng)，遵循得失電子守恒規(guī)律，反應(yīng)中—3價(jià)氮化合價(jià)升高為0價(jià)氮被氧化，+5價(jià)氮化合價(jià)降低為0價(jià)氮被還原，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可得被氧化的與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3，故A正確?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)應(yīng)用得失電子守恒計(jì)算。10.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：答案：D11.對(duì)下列事實(shí)的解釋或說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視，會(huì)使?jié)舛绕虰.盛裝水玻璃和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：C12.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>b

B.離子的還原性Y2－＜Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X>W參考答案：B試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2-＞F-，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確。故選D。13.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸參考答案：D略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D15.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（

）A．恒容時(shí)，再充入一定量的N2O4，則NO2的體積分?jǐn)?shù)增加B．慢慢壓縮容器，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺C．體積減半時(shí)，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍

D．體積增大時(shí)，平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度減少參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)：往過(guò)量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。（1）甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2；乙同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。（2）你認(rèn)為甲同學(xué)的推測(cè)是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由

。根據(jù)乙同學(xué)的推測(cè)，上述反應(yīng)的離子方程式為

。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）Cl－（2分）（2）不正確（2分）

因?yàn)镕eSO4過(guò)量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2

（2分）。2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（3）（7分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管A中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分）有白色沉淀生成（１分）步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（２分）若有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測(cè)正確（1分）；若沒(méi)有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測(cè)不正確（1分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴乙的化學(xué)式為_(kāi)_________；丙的電子式為_(kāi)_________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaO