2021年云南省大理市果郎中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應來實現(xiàn)：(1)Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是()A．兩個反應都是置換反應

B．兩個反應中的H2均為還原劑C．兩個反應的條件不同

D．兩個反應都是氧化還原反應參考答案：B略2.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，則下列說法中不正確的是（）A.圖2電池放電過程中，O2﹣從B極區(qū)向A極區(qū)遷移B.圖2電池負極區(qū)的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點先變紅后褪色D.圖1的鉛筆為正極參考答案：C【詳解】A、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電過程中，通燃料氣體的A極是負極，通氧氣的B極是正極，O2﹣從正極區(qū)（B）向負極區(qū)（A）遷移，故A正確；B、圖2是氫氧燃料電池，燃料電池放電規(guī)律是：通燃料氣體的A極為負極，燃料在該極失電子，通氧氣的B極是正極，氧氣在該極得電子，所以負極區(qū)的電極反應為H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正確；C、若用氯化鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，在該極生成大量的氫氧化鈉，能使酚酞變紅色，故C錯誤；D、用導線將a、b直接相連，則鋅電極為負極，鋅失電子，鉛筆芯為正極，氧氣得電子，，故D正確。綜上所述，本題正確答案為C。3.下列各組固體物質(zhì)中，可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（

）

A．NaNO3

和NaCl

B．MnO2和KCl

C．CuO和木炭粉

D．BaSO4和AgCl參考答案：B略4.下列裝置能達到對應實驗目的的是

(

)

參考答案：D5.下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應，而放熱反應的反應熱為負值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應，而放熱反應的反應熱為負值，故B錯誤；C、物質(zhì)的燃燒為放熱反應，放熱反應的反應熱為負值，故C正確；D、由于物質(zhì)的狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，故書寫熱化學方程式應注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤．故選AC．6.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行參考答案：C略7.下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是①11.2L標準狀況下的NH3；②1molHe；③9gH2O；④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③參考答案：A【詳解】①11.2L標準狀況下NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)目越多，則所含原子個數(shù)按由大到小的序排列的是①④③②；故答案選A。8.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應已達化學平衡,下列圖象中正確的是(

)參考答案：AD略9.自熱食品已成為現(xiàn)代生活的時尚．自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質(zhì)是（）A．熟石灰和水 B．生石灰和水C．氯化鈉和水 D．氯化銨和氫氧化鋇晶體參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】最適合盛飯的物質(zhì)，也就是在化學變化過程中有熱量放出的反應；A、熟石灰溶于水放出熱量較?。籅、生石灰溶于水反應生成熟石灰同時放出大量的熱量；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變；D、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸熱，溫度降低．【解答】解：最適合盛飯的物質(zhì)，也就是在化學變化過程中有熱量放出的反應；A、熟石灰溶于水放出熱量較小，不太適合盛飯，故A錯誤；B、生石灰溶于水反應生成熟石灰同時放出大量的熱量，溫度升高，適合盛飯，故B正確；C、氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，不適合盛飯，故C錯誤；D、氯化銨和氫氧化鋇晶體反應吸熱，溫度降低，不適合盛飯，故D錯誤；故選B．10.生活中的下列物質(zhì)，分別屬純凈物和混合物的是：

（

）A．冰水、礦泉水

B．水煤氣、米醋

C．石灰石、鐵礦石

D．白酒、天然氣參考答案：A略11.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)。A．150mL1mol/L的NaCl

B．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KCl

D．75mL2mol/L的CaCl2

參考答案：B略12.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑B．HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料C．NH4NO3易溶于水，可用于制造高溫材料D．N2難溶于水，可用于合成氨原料參考答案：BNH3極易溶于水與用于工業(yè)制冷劑之間沒關系，故A錯誤；B正確；NH4NO3受熱易分解，故C錯誤；N2與氫氣反應生成氨氣，可用于合成氨原料，故D錯誤。13.右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．KOH溶液

參考答案：B略14.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．乙醇的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：B略15.鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；

②加過量Na2CO3溶液；

③過濾；④加過量NaOH溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．（1）以上正確的操作順序為：

．（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是

．（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、

、

．（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有

、

．（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為

．（6）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為

．A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．無法確定．參考答案：（1）⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；（3）玻璃棒、漏斗；（4）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）D

【考點】粗鹽提純．【分析】（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可；（2）判斷BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，據(jù)此分析檢驗；（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶．（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子分析判斷．【解答】解：（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；故答案為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）；（2）BaCl2溶液過量說明溶液中沒有硫酸根離子，則取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；故答案為：取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量；（3）步驟③過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：玻璃棒、漏斗；（4）步驟①加適量鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根，則發(fā)生的離子反應為H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；（5）除雜操作完成后，由NaCl溶液得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（6）粗鹽提純過程中即加入了鈉離子液加入了氯離子，m與n的大小關系不能確定大?。还蚀鸢笧椋篋．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體