2021年河南省商丘市閆集鄉(xiāng)第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.離子的還原性：cC2-＞dD-．

B．離子半徑：aA3+>bB+>cC2->dD-

C．B單質(zhì)可以從含aA3+的溶液中置換出A單質(zhì)

D.離子的氧化性：bB+>aA3+參考答案：A略2.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在強酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-參考答案：A3.以下實驗裝置一般不用于分離提純物質(zhì)的是（

）參考答案：C略4.在372K時,把0.5mol

N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,NO2的濃度為

0.02mol?L?1.在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01

mol?L?1?s?1B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25

molD.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。

5.下列說法中錯誤的是A.硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體B．水玻璃可用作制硅膠和木材防火劑C.節(jié)日里燃放的焰火，是某些金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．光束通過稀豆?jié){時不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：A.硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作制硅膠和木材防火劑，B正確；C.節(jié)日里燃放的焰火，是某些金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，C正確；D．豆?jié){是膠體分散系，光束通過稀豆?jié){時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D錯誤，答案選D。6.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略7.下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①②是加成反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)B．上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時耗氧量相同D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種參考答案：C略8.研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”的譽稱。下列有關(guān)NO的說法正確的是

A．NO不屬于大氣污染物

B．NO能溶于水

C．NO易與空氣中的氧氣化合

D．NO可用排空氣法收集參考答案：C9.下列各組物質(zhì)中，不能進行噴泉實驗的是(

)A．和

B．和C．和溶液

D．和參考答案：B略10.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：B【詳解】A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質(zhì)離子，D項正確；答案選B。11.某有機物的結(jié)構(gòu)為圖所示，這種有機物不具有的性質(zhì)是（

）

A．使酸性KMnO溶液褪色

B．能跟NaOH溶液反應(yīng)

C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略12.氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（

）A．氮化碳屬于原子晶體

B．氮化碳中C為-4價，N為+3價

C．氮化碳的化學(xué)式為C3N4

D．每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連參考答案：B略13.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A．元素周期表有七個主族，八個副族B．元素周期表有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D14.下列化學(xué)用語正確的是（

）參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．不銹鋼 D．水銀參考答案：D【考點】生活中常見合金的組成．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．【解答】解：A．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A不選；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B不選；C．不銹鋼是鋼的一種，屬于合金，為鎳鉻合金，故C不選；D．水銀為汞單質(zhì)，不是合金，故D選．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。參考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸銀

坩堝

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯氣中的氯化氫

(5)濃硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀解析：（1）AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的雜質(zhì)是NH4Cl，沉淀是否洗滌干凈的標(biāo)志是判斷最后一次洗滌液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不變渾濁，說明已洗滌干凈，反之，未洗滌干凈；高溫焙燒時需要采用耐高溫的儀器，故使用的儀器為耐高溫的坩堝。（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）濃鹽酸容易揮發(fā)，為了得到純凈的氯氣，必須除去HCl，因為HCl易溶于水，Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度較小，所以飽和NaCl溶液的作用是：除去混在氯氣中的氯化氫。

（5）為了防止AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧，必須防止空氣中的和G裝置中的水蒸汽進入D裝置試管中，所以F中的試劑為濃硫酸；Cl2有毒污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）濃鹽酸反應(yīng)一段時間后濃度變小，反應(yīng)停止，最后溶液中的溶質(zhì)為HCl和MnCl2，加入硝酸銀，兩者均產(chǎn)生沉淀AgCl，故無法通過沉淀的質(zhì)量來測定剩余鹽酸的濃度，故方案不可行。答案為：不可行、硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）18.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2