2021年河南省信陽(yáng)市楠桿中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D2.列書(shū)法不正確的是（

）A.銅在潮濕的空氣中不會(huì)被銹蝕

B.純鐵的抗蝕性很強(qiáng)C.普通玻璃沒(méi)有一定的熔點(diǎn)

D.常溫下，鋁不被空氣氧化，因而可做導(dǎo)線(xiàn)參考答案：D3.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的量太少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，C項(xiàng)正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，否則得不到純凈的氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4.化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量B、化合物中元素化合價(jià)的正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的數(shù)值相等C、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等D、在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等參考答案：D略5.如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離（）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種方法；B、蒸餾是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來(lái)的方法；C、分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；D、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法．解答：解：花生油和水是互不相溶的兩種液體．A、過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾法實(shí)現(xiàn)兩種互溶液體的分離，故B錯(cuò)誤；C、分液法可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，花生油和水不相溶，故C正確；D、萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)物質(zhì)的分離方法的實(shí)用知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．6.下面圖所列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。7.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：B略8.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A.50mL0.5mol·L-1硝酸溶液

B.200mL0.25mol·L-1硝酸鉀溶液C.50mL1mol·L-1硝酸鈉溶液

D.100mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液參考答案：A100mL0.5mol·L-1NaNO3溶液所含的NO3-物質(zhì)的量濃度0.5mol·L-1，A、50mL0.5mol·L-1硝酸溶液NO3-物質(zhì)的量濃度0.5mol·L-1，故A正確；B、200mL0.25mol·L-1硝酸鉀溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度0.25mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C、50mL1mol·L-1硝酸鈉溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度1mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D、100mL0.5mol·L-1硝酸銅溶液，NO3-物質(zhì)的量濃度1mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了離子濃度和溶質(zhì)濃度的大小計(jì)算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)電離后離子濃度之間的關(guān)系，題目較簡(jiǎn)單，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意銅是+2價(jià)。9.下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷不正確的是（）A．用NaOH溶液來(lái)鑒別NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液來(lái)鑒別NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣離子D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯化銨與堿反應(yīng)生成刺激性氣體，而KCl不能；B．NH4Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸銨不能；C．白色沉淀可能為AgCl；D．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色．解答：解：A．氯化銨與堿反應(yīng)生成刺激性氣體，而KCl不能，則用NaOH溶液可鑒別NH4Cl和KCl，故A正確；B．NH4Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸銨不能，則用硝酸酸化的AgNO3溶液可鑒別NH4Cl和NH4NO3，故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有SO42﹣離子，故C錯(cuò)誤；D．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則焰色反應(yīng)可鑒別，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．10.下列做法正確的是(

)

A、用手接觸藥品

B、用嘴吹熄酒精燈火焰

C、實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品一般不能放回原瓶，也不能隨便丟棄

D、將帶有溶液的膠頭滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上參考答案：C11.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是.k*s5*uA.黑磷與白磷互為同位素

B.黑磷能導(dǎo)電C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化

D.黑磷能在空氣中自燃參考答案：B略12.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D13.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故A正確；B.HCO3-與H+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.H+、Fe2+與NO32-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選AD。14.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：D略15.關(guān)于ag氫氣和bg氦氣，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比為a：2bB．同溫、同壓下，若a=b，則氫氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為2：1C．體積相同時(shí)，氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相同，其所含原子數(shù)也相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～③儀器的名稱(chēng)：①_________；

②_________；③__________；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號(hào)）(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol?L-1b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)______mL；c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M來(lái)計(jì)算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；c.分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時(shí)必須檢查是否漏水；故答案為：③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為：18.4；b.由于無(wú)480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水，故此無(wú)影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無(wú)色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4