2021年湖北省黃岡市黃土嶺胡風(fēng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點低

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：AD略2.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.23mol

B.等于0.23molC.0.23mol～0.46mol之間

D.等于0.46mol參考答案：A18.4mol?L-1H2SO4為濃硫酸，溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23mol，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于硫酸的性質(zhì)的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的異同。濃硫酸與銅發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)。3.下列各電子式中書寫正確的是

A．氮氣

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略5.膠體的本質(zhì)特征是：

（

）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．微粒帶電

C．微粒直徑為1nm～100nm

D．布朗運動參考答案：C略6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子做布朗運動

B.分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.膠體是純凈物，氣體分散系是混合物參考答案：B膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間，大于10－7m的是濁液，小于10－9m的是溶液，答案選B。7.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B【考點】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低，說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應(yīng)時溶液電荷濃度接近0，當(dāng)另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，由此分析解答．【解答】解：A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；C．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成鹽酸和硫酸鋇，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．故選B．8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B9.由于化學(xué)反應(yīng)而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯參考答案：D解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．10.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是A．糖類是儲存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：A略12.下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B13.已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3參考答案：C【考點】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故選C．14.A和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變B．A由一個氮元素和三個氫元素組成C．D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8D．配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O參考答案：B考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．版權(quán)所有分析：根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為3個H原子和1個N原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子為2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個N原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子為2個H原子和1個O原子構(gòu)成的H2O分子．則根據(jù)反應(yīng)物、生成物，可判定反應(yīng)類型．解答：解：根據(jù)微觀示意圖可知，將圖對應(yīng)成微粒相等如圖：則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2OA、反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，故A正確；B、元素不論個數(shù)，故“A由一個氮元素和三個氫元素組成”，故B錯誤；C、根據(jù)分析，D為水，故其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C正確；D、配平后的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，故D正確．故選：．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及變化，注意分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．15.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體C.電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系參考答案：CA、制備的氫氧化鐵膠體中混有氫離子和氯離子，而膠體微粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，故可以用滲析的方法來提純氫氧化鐵膠體，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；C、膠體不帶電，膠體微粒帶電，故C錯誤；D、膠粒大小在1nm-100nm之間，是區(qū)分于溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別，故D正確；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、